I ^- CP -H 3H*0 = HIO'^ -H 5HC

on se débarrasse de l'acide chlorhydrique par de l'oxyde d'argent , l'acide iodique cristallise après évaporation en tables hexagonales transparentes, blanches ou jaunâtres. Cette solution aqueuse se conserve sans altération si elle n'est pas en présence de substances désoxydantes. Cet acide est un agent oxydant énergique, chauffé avec des corps combustibles, il se décompose rapidement, mais sans explosion. L'hydrogène sulfuré, l'acide sulfureux, les phosphites, ainsi que les sels stanneux et la plupart des agents de réduction le décomposent en mettant de l'iode en liberté. Certaines substances organiques agissent de même, notamment la morphine. Par la chaleur, il se décompose d'abord en eau et anhydride, et ce dernier donne ensuite de l'iode et de l'oxygène.

L acide iodique et l'acide iodhydrique se décomposent mutuellement en produisant de l'eau et de l'iode libre :

5Hl^-HIO=^ = 5H*0-f-I^

92. lodates. — Ces sels se forment comme les chlorates et les bromates :

a. En saturant l'acide iodique par une base ;

p. En ajoutant de l'iode à un oxyde, hydrate ou carbonate soluble et séparant l'iodure formé en même temps et qui est beaucoup plus soluble :

6KH0 -hV = 5ff -h 5KI -f- KIO'.

La séparation se fait plus facilement en employant l'alcool, qui dissout l'iodure et laisse l'iodate insoluble ;

7. En dissolvant de l'iode dans un alcali, traitant la solution par le chlore et en séparant les produits par cristallisation.

6KH0 -f- 1 -f- CP == 3H*0 -f- 5KC1 -f- KIO^ ;

S, En ajoutant de l'iode à une solution d'un chlorate additionnée d'une goutte d'acide azotique ; Tiode prend la place du chlore qui est mis en liberté :