MANUEL T)K CHIMÏE

pérations ; et après six ou sept additions de peroxyde de baryum l'eau est assez chargée de peroxyde d'hydrogène. On y ajoute ensuite du sulfate d'argent en faisant finalement cette addition avec précaution, pour précipiter exactement le cWorure de baryum qui existe dans la liqueur ; de cette manière tout le chlore, tout le baryum et tout l'excès d'acide chlorhydrique sont précipités.

Ag«SO* -h BaCl* = BaSO* H- 2AgCl Ag«SO*-[- 2HC1= H*S0*-f-2AgCl

On filtre et on neutralise exactement la liqueur, rendue acide par un peu d'acide sulfurique, en y ajoutant avec précaution de l'hydrate de baryum. Après la filtration du sulfate barytique ainsi précipité, on soumet la liqueur, qui ne contient plus que de l'eau et du peroxyde d'hydrogène, à l'évaporation dans le vide, au-dessus d'un vase contenant de l'acide sulfurique. L'eau s'évapore beaucoup plus rapidement que le peroxyde d'hydrogène qui se concentre ainsi et qui peut même s'obtenir finalement exempt d'eau. Le peroxyde d'hydrogène lui-même se volatilise lentement, etnedoit, en conséquence, pas rester trop longtemps dans le vide sec.

j3. M. Pelouze abrège beaucoup les opérations en ajoutant l'hydrate de peroxyde de baryum à une solution d'acide hydrofluosilicique et non d'acide chlorhydrique ; on sépare par filtration le précipité de fluosilicate de baryum, et on évapore la liqueur filtrée dans le vide sec. La plupart des réactions du peroxyde d'hydrogène peuvent se faire avec la solution aqueuse non concentrée ou même avec la solution primitive de peroxyde de baryum dans l'acide chlorhydrique.

129. Le peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) est un liquide incolore, transparent, sirupeux, d'une densité égale à 1,452 ; il ne se solidifie pas à — 50**. Il se volatilise dans le vide, sans décomposition ; il décolore le tournesol, ainsi que les autres matières colorantes végétales, sans préalablement le faire virer au rouge. Sa saveur est métallique et astringente ; il attaque vivement la peau et les muqueuses, en produisant des escarres blanches. C'est une combinaison très- instable, qui se défait par le simple contact de certaines substances, et même spontanément par une légère élévation de température, en produisant de Teau et de l'oxygène. La décomposition d'une quantité notable de peroxyde d'hydrogène concentré est fréquemment accompagnée d'explosion, d'une élévation de température et même d'une production de lumière.

Pour déterminer la composition du peroxyde d'hydrogène, on peut chauffer un poids connu de cette substance, étendue d'eau pour modé-