H»SO*-+-A — H*0=:Y
Parmi les dérivés formés suivant cette équation se trouvent, par exemple, les acides sulfamique, salfanilique, sulféthylique, (sulfovinique,) sulfophénylique, sulfobenzidique, sulfonaphtalique, résultant de l'action de l'acide sulfurique sur les mêmes corps que ci-dessus. Ils ont les caractères d'acides monobasiques. L'acide sulfurique agit encore, conformément à cette équation sur l'acide benzoïque et sur d'autres acides monobasiques ; mais les produits dérivés, tels que l'acide sulfobenzoïque, possèdent alors les caractères d'acides bibasiques. Comme règle générale applicable à ce genre de réaction, on peut dire que la basicité du produit dérivé est égale à la somme des basicités exprimées par les corps réagissants, diminuée d'autant d'unités de basicité qu'il y a eu de molécules d'eau éliminées.
Comme exemples de ces réactions, nous mentionnerons les acides disulfométhylique ou méthionique, disulféthylique ou éthionique, disulfaniiique, disulfobenzidique et disulfonaphtalique. En vertu de la règle énoncée plus haut, tous ces dérivés présentent les caractères d'acides bibasiques. On emploie souvent, pour produire ces réactions, l'acide sulfurique de Nordhausen ou même l'anhydride sulfurique.
11 existe deux hycjrates bien définis d'acide sulfurique^ si ce n'est plus : ce sont le monohydrate H*SOMl*0 et le dihydrate H*S0*.2H«0. Cette première combinaison a pour densité 1,78, elle se solidifie à Sou 9** en prismes hexagonaux volumineux et incolores ; c'est pourquoi ce corps a été désigné sojis le nom d'acide sulfurique glacial; il bout à 205"-2iC<* en émettant des vapeurs d'un acide plus aqueux ; on l'obtient en maintenant à la température de 205*» de Tacide sulfurique étendu jusqu'à ce qu'il ne perde plus d'eau. Le second hydrate s'obtient en mélangeant une molécule d'acide concentré avec deux molécules d'eau ; cette proportion correspond au maximum de contraction qui résulte du mélange de l'eau et de l'acide sulfurique, et qui est environ de 8 pour 100. La densité du dihydrate est égale à 1,62; il bout à 193% température à laquelle il ne donne que de l'eau à la distillation, jusqu'à ce que le thermomètre se soit élevé à 205**. On l'obtient en maintenant à 100° de l'acide sulfurique étendu, aussi longtemps qu'il émet de la vapeur d'eau. Ces deux hydrates dissolvent la neige en produisant un abaissement notable de température.
La fabrication de presque tous les produits chimiques industriels nécessite l'emploi de l'acide sulfurique. L'acide acétique, l'acide azo* tique, l'acide chlorhydrique, et par conséquent aussi le chlore et les chlorures décolorants sont obtenus par son intermédiaire. La première opération à laquelle on a recours pour la préparation de la soude du commerce, ou carbonate de sodium, est la transformation du chlorure de sodium en sulfate, à Taide de Tacide sulfurique. Le bleu de Saxe, cette matière colorante si importante, s'obtient en dissolvant l'indigo dans Tacide sulfurique. Le superphosphate de chaux et les engrais ûr* tifîciels, en général, dont l'Angleterre consomme annuellement plusieurs milliers de tonnes, s'obtiennent en traitant par Tacide sulfurique les cendres d'os, les coprolithes, les matières animales, etc. Il sert à la fabrication du sulfate d'ammonium, du sel ammoniac, de Téther, du phosphore, du sublimé cori*osif et de la plupart de^ sulfetes, tels que les sulfates de magnésium, de sodium (sel de Glauber)j du sulfate de zinc (vitriol blanc), du sulfate de cuivre (vitriol bleu), et quelquefois du sulfate ferreux (vitriol vert); On remploie encore en grande quantité dans l'affinage de l'or et dans Tattaquedes alliages d'argent.
