SULFATES
i64. Soifcitcii;— SîMioLEs, HMSO*, sulfates acides; M*SO* ouM"SO*, sulfates neutres ou normaux; MXSO*, sels mixtes, — Ces sulfates forment une classe très-nombreuse et Irès-importante de sels.
a. On trouvera ci-dessous une liste des principaux sulfates cristallisés dérivés de 1 molécule d'acide sulfurique. On voit que la quantité d'eau de cristallisation contenue dans ces différents sulfates est trèsvariable et qu'un/même sulfate peut quelquefois cristalliser avec des quantités diverses de molécules d'eau de cristallisation. En général, pour ces derniers, le sel le plus riche en eau de cristallisation est celui qui se dépose de sa solution à la température la plus basse : •
K'^SO* (Sel polychi-este), Na«SO* (Thenardite), T1«S0* (AzH*)SO*
Ca"SO* (Ânhydritel, Sr"SO* (Célestine), BaSO^ (Barytine), Cu'*SO* Cu",SO* llg'SO^ Hg"SO*
Pb"SO* (Anglésite).
Ag«SO* Sn"SO*
KHSO* (Sal enixum).
NaHSO* (AzU*)HSO*
(AzH*)«SO*. H*0
Cd"SO^ H»0
Ca"SO*. 2H«0 (Séiéiiite).
Di"SO*. 2fl«0 Fe"SO*. 2fl«0 USO*. 2H«0
CeS0*.3H«0
2(CeSO*;..3H«0
LaS0»*3H*0
DiSO*. 3II«0 (?) CdS0*.5H«0 (?) ZnS0*.3H«0 (Milscherlich).
CoS0^.5H«0 NiSOf 3H«0 LiNaS0*.3H«0
G1S0*.4H«0 CdS0*.4H«0
FeS0*.4H«0 (Mitscherlich) .
MnS0*.4H*0 US0*.4H*0 iNa(AzH4))S0*.4H«0
MnSO*. 5H«0
CuSO*. 5H*0 (Vitriol bleu).
NaS0*.7H«0
MgSOMH*0 (Seld'Epsom).
ZnS04.7H«0 (Vitriol blanc).
MnS0f7H«0
CrS0*,7HK)
FeS0^7H«0 (Vitriol vert)
CoS0*.7H«0
NiS0*.7H«0
NaSO*.iOH*0 (Sel de Glauber)
MgS0M2H«0
Les sulfates alcalins forment des selâ doubles à 6 molécules d^ eau de Cristallisation avec les sulfates de magnésium^ de zinc, de cadmium, de chrome, deferrosum, de manganosum, de nickel et de cobalt. Ces sels dérivent de deux molécules d'acide sulfurique ; ce sont des disuir
fates ; ils sont souvent désignés sous le nom de sels doubles de la série magnésienne.
Na*Mg''(S0*)*.6H*0
K*Mg(S0^)«.6H«0
Tl«Mg(S0*)«.6H«0
{A2H^)«Mg(S0*)«.6H«0
K*Zn"(S0*)«.6H*0 K«Cu"{S0*)«.6H«0 Tl«Ni"(S0*)*.6H«0 etc., etc*
On connaît encore d'autres sulfates doubles résultant de Tunion de monosulfates ; par exemple :
Na»Ca"(SO*)V (Glaubérite). | K*G1"(S0*)«.6H*0
K«Cu"(SO*)«. H»0 I Na«Zn"(S0*)«.8H«0
Les subdivisions suivantes comprennent des sulfates isomorphes entre eux : les sulfates anhydres de potassium, de thallium et d'ammonium ; les sulfates anhydres de sodium et d'argent ; les sulfates anhydres de calcium, de strontium, de baryum et de plomb ; les sulfates, à 5 molécules d'eau, de manganèse et de cuivre : ceux, à 3 molécules d'eau, de zinc, de cobalt, de nickel ; les sulfates doubles, à 6 molécules d'eau, de potassium, sodium, thallium et ammonium et de magnésium, zinc, cadmium, fer, manganèse, cobalt, nickel et cuivre ; enfin, les sulfates, à 7 molécules d'eau, de magnésium, de zinc, de fer, de manganèse, de chrome, de cobalt et de nickel. En outre, les sulfates doubles de la série magnésienne, à 6 molécules d'eau, sont isomorphes avec le sulfate de magnésium à 7 molécules d'eau. Les sulfates simples des groupes magnésien el ferreux, cristallisant avec 5 ou avec 7 molécules d'eau en retiennent une molécule avec une grande ténacité. Ainsi, le sulfate de magnésium MgSOV7ffO perd à une température peu supérieure à 100®, six de ses molécules d'eau, tandis que la septième est retenue encore à 200", et même au-dessus. M. Graham envisage comme eau de constitution celle qui est ainsi retenue par cette classe de sulfates. I^ grande affinité de cette dernière molécule d'eau semble indiquer une tendance latente de l'acide sulfurique, à être tétrabasique. Ces sels monohydratés dérivent évidemment de l'acide sulfurique cristallisable H«SO*.H*0.
Les protosulfates (ceux qui dérivent de H*SO*) sont en général aisément solubles dans l'eau ; le sulfate de strontium est très-peu soluble, et les sulfates de baryum et de plomb sont tout à fait insolubles ; les sulfates de calcium et d'argent sont peu solubles; on pourrait presqu'en dire autant des sulfates de potassium et de thallium; le sulfate neutre de mercure est insoluble dans l'eau, mais il se décompose en sulfate acide soluble et en sulfate basique insoluble.
