Disaolntion. — Mis en présence d'un liquide convena

blemeiit clioisi, un grand nombre de solides se transforment eux-mêmes en un liquide qui se diffuse dans le premier. Ce phùiiomène est désigne sous le nom de dissolution. La dissolution ne se l'ait pas, comme la fusion, à une température déterminée ; mais, à chaque température, on ne peut dissoudre dans un liquide qu'un poids déterminé de solide; quand ce poids est atteint, la dissolution est dite saturée. D'ailleurs ce poids augmente ordinairement avec la température. Les corps dissous peuvent être ramenés à l'état solide, soit en faisant disparaître le liquide par évaporation, soit en hrefroidissant pour diminuer son pouvoir dissolvant. En se solidifiant, ces corps prennent souvent la structure cristalline. La dissolution, comme la fusion, absorbe une certaine quantité de chaleur, mais cette quantité, pour un même poids de solide, augmente avec la proportion du liquide.

639. Sursaturatîon. — Pour la plupart des sels, la solubilité dans l'eau augmente avec la température ; il en résulte qu'une dissolution, saturée à 100°, doit laisser déposer une partie du sel qu'elle contient, lorsqu'on la laisse refroidir jusqu'à la température ambiante. Cependant il arrive parfois dans ces conditions, s'il ne restait dans le vase aucune parcelle solide, qu'on n'obtient aucun dépôt. Ce phénomène, analogue à la surfusion, s'aiipelle la sur saturation. Les dissolutions sursaturées se solidifient instantanément et en masse, lorsqu'on y laisse tomber, soit une parcelle du même corps sous la forme cristalline qu'il doit prendre en se solidifiant, soit un fragment d'un corps isomorphe. Ainsi une solution sursaturée de chromate de soude CrD'^Na^tOH^O se prend au contact d'un cristal de sulfate de soude isomorphe SO'^Na^IOH^O. Mais une dissolution sursaturée de sulfate de soude ne cristallise pas sous l'influence d'un cristal SOm^TH^O, parce que Lhydrate qui prend naissance dans ces conditions est celui à 10 molécules d'eau. Les actions mécaniques ne produisent pas en ; général la solidification des dissolutions sursaturées. Les dis-

; solutions de sulfate de soude se solidifient quelquefois au

, contact de l'air, par la chute de poussières de cette substance

'■, contenues dans l'atmosphère.

I La solidification des dissolutions sursaturées est toujours

■i, accompagnée d'un dégagement de chaleur très sensible. Avec

1 hyposulfite de soude ou l'acétate de soude, la température s eleve assez pour qu'on puisse y faire bouillir de l'éthcr. *. Mélaugres réfrigérants. — Si l'on fait dissoudre un