NOTIONS PRÉLIMINAIRES. A

Principes de chimie ou précis des connaissances nécessaires au Coutelier.

Que l’ouvrier ne s’efïraie pas de ce nom : nous n’avons ni le temps ni l'intention de lui faire lire un de ces volumineux recueils, chargés de mots scientifiques, pour l’étude desquels il faut consacrer une partie de sa vie. Nous ne voulons que le mettre bien au fait des termes employés dans l’art de la métallurgie, et lui donner assez de connaissances pour que d’une part il ne soit pas étranger aux progrès déjà faits dans l’art de travailler le fer, et que de l'autre il puisse avec succès suivre les améliorations futures.

Au temps où la chimie était tout hypothétique, l’ouvrier avait peut-être raison de n’en pas suivre les erremens, puisque le moindre inconvénient qui pouvait en résulter pour lui était une perle de temps considérable; aujourd’hui que la science est fondée sur des bases certaines, et qu’elle dirige les arts d’une main sûre et ferme, il y aurait folie à ne pas s’entourer de toutes les lumières qu’elle peut donner.

La chimie apprend à connaître la composition intime des corps , et leur manière d’être les uns à l’égard des autres.

Les corps sont ou simples bu composés.

Les corps simples sont au nombre de 5a. C’est ce qu’on nomme élément ou corps élémentaires. Le monde n’est composé que de ces 52 substances unies les unes avec les autres par une force qu’on appelle affinité.

Les deux agens les plus actifs de composition et décomposition des corps , sont l 'oxigène et la chaleur.

L’oxigène s’unit à tous les corps quels qu’ils soient; il forme avec les uns des acides , avec les autres des oxides. Uni au soufre dans une certaine proportion, il forme l 'acide sulfureux; dans une proportion plus forte, il produit Y acide

s>lf trique. Combiné au fer, il forme YoxiJe de f< r y qui porle ]i; nom Ù'oxi le Jernux, si le métal esl oxidé au miniiuuiu ; et iV oxide féerique, s’il l’est au maximum (i).

L’nxigèue combiné avec les six métaux ci après , les seuls que le coutelier ,<it intérêt à connaître, forme les oxides dont les noms suivent :

Argent.

Or. . .

. Oxide ferreux. . . .1 ( Oxide ferrique. . . I *' oUl * e *

nque

1 Oxide cuivreux. .

’ 1 Oxide cuivrique. . I ^ert-de-gris.

T 1 Oxide plombeux. . \ . , , r iomb. . .{ 0xii|e |) i olll i ) i qiie . . J Litharge, ccrusc, minium.

plomhiqi

Oxide «rg'-nfique.

Oxide aureiix. .

Oxide auriqiie.

Oxide d’urgent.

Oxide d’or.

. 1 Oxide plat 'lieux . )

Platine. . • J o.vide plat inique. . J Oxide de platine.

L'air et Fean ayant l’oxigène pour un de leurs élémens, peuvent le céder aux métaux que nous venons du citer, et produire des oxides; c’est à relie décomposition de l’air et de l’eau qu’est due la difficulté qu’on éprouve d’eni pêcher le fer île se rouiller. Aussi , Ions les moyens qu’on emploie pour s’opposer à l’oxidation oui is pour but dYmpèrher le contact du métal et de l’uir atmosphérique Les minerais de fer sont tous des oxides ferriques.

Lorsque l’uxigèue se trouve en présence du carbone , à

(*) N ou v. Le claig. Gestion do Brnclias, chimiste suédois.

une haute température , il y a combinaison 'le l'un et de l'autre, et production d 'acide carbonique, à Pétai gazeux. Celle combinaison des deux corps simples donne lieu à la combustion.

Le carbone étant la ba«e de tous les combustibles employés par le coutelier, l’air atmosphérique, en se décomposant, cède sou oxigèue au charbon , et produit (a chaleur néeexs^'re au travail des métaux. La combustion est donc une véritab.e oxidatiou, ou plutôt uue véritable acidification.

Celte combustion est d’autant plus active, que l’on peut fournir au combustible une plus grande quantité d’oxigene; mais la composition de l’air étant constamment la même, ce n’est qu’en augmentant sa vitesse cl sa densité qu’on parvient à augmenter la combustion : tel est le but des soujùts.

Les soufflets sont des machines à l’aide desquelles on lance dans les fourneaux de l’air atmosphérique d’une densité plus grande que l’atmosphère, avec la vitesMî qui convient à chaque espèce de combustibles et de travaux.

Nous disons à chaque espece de combustibles, car tous varient de teneur en carbone ; nous ajoutons à chaque espèce de travaux, car. ainsi que lions le verrons dans le cours de cet ouvrage, certaius travaux de forge deiuaudeul uu feu plus vif et uue ccmbus ion plus animée.

Pour donner au coutelier une idée des avantages qu’il peut retirer des notions scientifiques, eu même temps que pour lui faire connaître la valeur industrielle et rompsrative des dtlTérens romtmstibles, nous joignons à ces premières idées sur la combustion le tableau de ta teneur en carbone fie tous les combustibles connus, de la quantité d’oxigèue lécessaire pour opérer l’acidificatiou de ce caibone, et enfin de la quantité d’air atmosphérique requis pour produire celte quautité d’oxigèue (i).

(i) Voici te* donnée* à t’aidt de*qneOe« non* «nnuntt parvenu» à formtr le tableau ci-deisu». L'acide carbonique cal compote de 37,67 de car-

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