IO
Id.
Lignite.
l8,6lO
Id.
Bois fossile.
Id.
Tourbe.
Id.
Bois.
Oc>,55
HS
La force de cohésion des combustibles csl un obstacle ù leur combinaison; à la température ordinaire où cette force est, pour ainsi dire, à sou maximum , il. ne peut se produire d’acide carbonique , par conséquent de combustion. Mais si on élève la température, la cohésion diminue jusqu’à devenir nulle, tandis que l'affinité du carbone et de l’oxigène reste la même qu’auparavanl , et tend toujours à les combiner. Si on brûle un combustible riche en carbone, une anthracite , par exemple, dans l’air atmosphérique ordinaire, ilse forme
lione cl 7>,33 d’oxigène; 100 pieds cubes d’air atmosphérique pèsent
4,4i 47<> kilogrammes et contiennent
Oxigène '1, 01703
Azole 3,34790
Acide carbonique o,oo4i5
Vapeur d’eau o,o 4 i 47
Substances étrangères, o,oo4*5
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beaucoup d’oxide de carbone, parce que l’oxigène n’est pas en quantité suffisante dans un temps donné, et alors la chaleur développée dans la combinaison est bien au-dessous de celle indiquée par la teneur du combustible. Pour remédier à cet inconvénient , il faut plonger le carbone dans un air plus dense et plus riche en oxigène; il faut lui en fournir une plus grande quantité dans un temps voulu : voilà ce que l’on lait avec les machines soufflantes , dans lesquelles on doit non-seulement calculer le volume d’air, mais encore la pression sous laquelle il est lancé dans les fourneaux.
La combinaison de l’oxigène avec le carbone des combustibles développe ce qu’on appelle de la chaleur. Nous ignorons entièrement quel est le principe de celle chaleur; en attendant qu'on parvienne à le déterminer, on loi a donné le nom de calorique.
Le calorique n’est point un des 5 a corps élémentaires dont nous avons parlé, puisqu’il échappe à l’analyse et qu’il est par lui-même impondérable.
Le calorique est-il un corps, existe-t-il par liii-mêmc? Son existence dans le vide pourrait le faire croire. Est-ce seulement une modification des molécules des corps, une vibration dans les corps? Son accumulation dans un même corps, sans en augmenter le poids , sa production par le frottement, le phénomène même de la combuslien , le font supposer.
Quelle que soit l’explication qu'on adopte, il n’y a pour l’industriel aucun danger à le considérer comme un fluide très-subtil, qui peut, comme l’oxigèue, se combiner avec les corps , pénétrer dans leur intérieur, s’interposer entre leurs molécules et en déranger les dispositions.
Les métaux ont une grande capacité pour le calorique; le fer surtout doit être chauffé beaucoup plus long-temps que les autres métaux, pour être amené à la même température. Voici le tableau de la chaleur spécifique des différens métaux, celle de l’eau étant prise pour terme de comparaison. Bismuth , — o, 0288 Plomb , — o, 0293
Or, — o, 0298
Platine, — o, o3i4 Etain, — o, o 5 i 4 Argent, — o, o557 Zinc, — 0, 0927
Cuivre, — o, 0949 Fer, — o, itoo
La propriété du calorique est de diminuer l'affinité d’agrégatiou ou de cohésion de tous les corps. Il en lésulte tr«is(fl'ets très-remarquables : la dilatation , la fusion et la vaporisation .
A, mesure que le calorique manifeste sa présence dans un corps, il l’étend dans tous les sens, Une barre de sine de longueur donnée, et qui remplit exactement uu trou pratiqué pour la recevoir, non-seulement s’alouge lorsqu’on la chauffe , mais encore devient trop grosse pour pouvoir pénétrer daus ce trou.
F.u continuant à chauffer le même corps, le cohésion diminue tellement en lui, que scs molécules deviennent mobiles , changent leurs positions respectives., et se séparent au moindre effort; le corps s'amollit et vient à letat de pâte. Bientôt le calorique continuant à agir, le corps se liquéfie et abandonne totalement l’état solide : il y a fusion ou liquéfaction.
Si l'on continue à élever la température du corps fondu et liquide , la cohésion des molécules continue aussi à diminuer; il prend la forme d'air ou de gaz , monte à la surface du iiqtiide sous l'apparence de petites huiles, ee qui produit le pliéuomèue de V ébullition , et se réduit entièrement en vapeur : il y a vaporisation ou gazéification.
De même- que la chaleur fait passer tour à tour les corps de l’état solide à l’état liquide, et de celui-ci à l'état gazeu*; de même le froid produit des effets contraires, et les lait retourner de l'état gazeux à l’état solide.
A mesure que la chaleur pénètre les corps, la dilatation agit sur leurs molécules et leur donne de l'extension,; si bien qu’une suhvance liquide est plus volumineuse que la même substance solide, et qu’une substance gazeuse offre plus de volume que lorsqu’elle liquide.
Lorsque le froid rétablit les choses dans leur état primitif, la contraction agit en sens inverse de la dilatation, d’où il suit que la pression et le froid produisent, daus ce cas, des phéuomèues identiques.
