SPÉCIFIQUES

i,5oo

5og

L’acide sulfurique étendu d’eau sert h faire connaître la valeur des potasses et des soudes qu’on emploie à diverses préparations. Pour cela, on sature par l’acide sulfurique étendu d’eau, marquant lo" , et préparé d’après la table, lo grammes de sous-carbonate de potasse ou de soude. On opère de la manière suivante. On verse dans une solution de lo grammes de carbonaté de potasse ou de soude de l’acide sulfurique jusqu’à ce que cette dissolution saturée fasse vir^r au rouge léger le papier de tournesol l’on tient alors compte de l’acide employé pour la saturation. On compare ensuite ce résultat à celui de l’acide employé pour saturer 10 grammes de sous - carbonate de potasse ou de soude, sec et reconnu pur. Par le calcul on établit la difFérence.

Dix grammes de sous - carbonate de potasse sec et pur exigent pour leur saturation 84, 8o d’acide à lo®.

Dix grammes de sous-carbonate de soude sec et pur exigent pour leur saturation 98,94 d’acide à 10®.

Ainsi un sous-carbonate de soude qui n’exigerait pour sa saturation que 49»47 d’acide devrait être estimé , par rapport au sous-carbonate de potasse pur, comme d’une valeur beaucoup moindre , et qui peut être regardée comme de 5o à 100 , ou de i à 2.

Ces essais pouvant être inexacts 5 cause de la présence des sulfures , sulfites et hyposulfites que ces sels peuvent contenir , et qui exigent pour être décomposés une certaine quantité d’acide, MM.Gay-Lussacet Welter ont, pour éviter ces inexactitudes , indiqué un moyen simple et facile. Ce moyen consiste à traiter à l’aide de la chaleur dix grammes du sel à essayer , avec une

petite quantité de chlorate de potasse , qui convertit ces sels en sulfates ; alors ils n’exigent plus d’acide pour leur saturation, et ils ne peuvent causer d’erreur dans les essais analyf* [ues. L’acide sulfurique faible sert au pharmacien-chimiste ptnir faire lyirer au rouge le pa^ pier bleu de tournesol , afin de s’en servir pour reconnaître la présence des alcalis ou des liqueurs alcalines. Cet acide donne un papier moins sensible que celui qu’on amène au rouge par l’acide acétique , mais il a l’avantage de ne pas virer au bleu par la chaleur, comme le fait ce dernier.