CHAPITRE I
de gélatine, soit avec l’oxyde de chrome provenant de la réduction de l’acide chromique, soit avec un sel ayant l’oxyde chromique pour base. »
Cette théorie a été reprise, et le Dr Eder s’exprime ainsi dans son Ouvrage sur les Procédés pigmentaires et V Héliogravure, Ouvrage qui forme le quatorzième Volume de cette grande Encyclopédie qu’est son Manuel détaillé de Photographie (1) :
« Le procédé pigmentaire a pour base la sensibilité d’un mélange de gélatine et de sels de chrome avec un pigment très finement pulvérisé, comme, par exemple, une poussière de charbon. Ce mélange qui possède par lui-même la solubilité de la gomme pure ou de la gélatine dans l’eau chaude, perd cette solubilité propre par l’action de la lumière : aussi peut-on laver à l’aide d’eau chaude les parties non éclairées, et obtenir ainsi une image photographique. La gélatine insolubilisée retient le pigment qui y est incorporé et c’est de ce dernier que l’image tient sa couleur.
» Les chromâtes propres aux impressions pigmentaires sont : le bichromate de potasse (K2Cr2 07), le bichromate d’ammoniaque (2) [(Az II4)2 Cr2 O7 J et le bichromate de soude (Na2 Cr2 O7).
» La réaction chimique qui a lieu, lors de l’action de la lumière sur le mélange de gélatine et de bichromate de potasse, est la suivante :
( 1 ) Eder (Dr J.-M.), Ausführliches Handbuch der Photographie I Ilalle-a.-S., Wilhelm Knapp).
(*) Se note aussi : (NIT)aCr* *0T.
CONSIDÉRATIONS GÉNÉRALES
» Une partie de l’acide chromique du bichromate de potasse mis en présence de la substance organique perd, à la lumière, une part de son oxygène, devient brune et passe à l’état de bioxyde de chrome Cr O2 ; l’oxygène oxyde la substance organique et le bioxyde brun rend la gélatine insoluble dans l’eau. On a l’égalité
K2 Cr2 O7 = K2 Çr 0‘ + Cr O2 + O.
» Le chromate de potasse provenant de cette réaction (chromate simple de potasse, jaune, K2 Cr O4) est, mélangé à la gélatine, beaucoup moins sensible que le bichromate et joue par conséquent, dans ce procédé photochimique, un rôle accessoire.
» Si l’exposition à la lumière est trop prolongée, le bioxyde de chrome brun qui se forme au début se réduit encore en oxyde de chrome vert en abandonnant une nouvelle partie de son oxygène :
2 Cr O2 = Cr2 03 + 0.
» L’oxyde de chrome rend la gélatine encore plus insoluble dans l’eau chaude que le bioxyde, ce qui fait que l’insolubilité de la gélatine bichromatée croît avec une exposition prolongée aux rayons lumineux. »
La théorie de Swan se trouve donc ainsi confirmée par la démonstration du Dr Eder, laquelle repose sur une argumentation serrée et des expériences nombreuses et concluantes exposées en détail dans l’Ouvrage dont nous avons extrait le passage précédent.
Certes, la connaissance de l’action chimique de la
