La décomposition des nitrates dans les plantes
On a déjà montré (voy. § 22) que l’acide nitrique nécessaire pour la production d’albumine est mis en liberté par l’action des acides végétaux, et notamment de l’acide oxalique, sur les nitrates, en même temps qu’il se forme des sels de ces acides. Ces réactions sont particulièrement importantes, parce qu’elles débarrassent les sucs végétaux d’un excès de sels calcaires. L’oxalate de calcium, combinaison très difficilement soluble, se rencontre, en effet, très fréquemment sous forme de cristaux dans les plantes.
L’action de l’acide oxalique sur la chaux ou sur les sels de potassium ne peut se produire chez les plantes que dans des solutions très étendues. 11 sera donc intéressant de chercher à résoudre la question de savoir si cette réaction pourra encore s’effectuer en présence de très grandes quantités d’eau (2).
On prend un certain nombre de vases en verre contenant une solution qui renferme 0,205 gr. (1 équiv.) de nitrate de calcium sur 400 c. c. d’eau, et on prépare ensuite d’autres solutions composées chacune de 0,090 gr. d’acide oxalique dépourvu d’eau sur 100 c. c. d’eau. Si on mélange maintenant les 400 c. c. de chaque solution de nitrate de calcium avec les 100 c. c. de chaque solution d’acide oxalique, il se formera, à la température ordinaire, un précipité d’oxalate de calcium, et l’acide nitrique sera mis en liberté. Le temps n’est pas sans exercer de l’influence sur le produit de la réaction. Si, en certains cas, tout l’oxalate de calcium se précipite immédiatement; dans d’autres, la précipitation n’a lieu qu’au bout de 1, 2 ou 3 jours. Le précipité d’oxalate de calcium est d’autant plus abondant que l’acide oxalique a réagi plus longtemps avec le sel de calcium. Pour doser l’oxalate de calcium formé, on le transforme en sulfate de la manière connue.
La méthode qui va suivre permet de montrer qu’il y a mise en liberté d’acide nitrique, lorsque l’acide oxalique réagit avec le nitrate de potassium. On se procure 5 vases en verre (a, b , c, d et e) contenant
(1) Voy. Sachs, Vorlesungen Uber Pflanzenphysiologie , 1882, p. 392.
(2) Voy. pour les détails concernant la décomposition des nitrates : Emmerling, Versuchsstationen, vol. 17 et 30.
Fig. 18. — Appareil pour montrer l’action de l’acide oxalique sur les nitrates.
LES ALIMENTS DES PLANTES
chacun 500 c. c. d’eau. Le vase a reçoit en outre 0,210 gr. d’acide nitrique (H NO3); b , 3,000 gr. d’acide oxalique (dépourvu d’eau); c, 0,337 gr. de nitrate de potassium; d, 0,210 gr. d’acide nitrique et 3,000 gr. d’acide oxalique; e, 0,337 gr. de nitrate de potassium et 3,000 gr. d’acide oxalique. On suspend dans ces liquides de petites plaques de marbre (fig. 18, M) possédant, autant que possible, la même dimension (40 mm. de longueur et de largeur sur 5 mm. d’épaisseur). Les fds de soutien sont attachés à des baguettes qui reposent sur le bord supérieur des vases. Les liquides sont ensuite abandonnés à eux-mêmes. Celui qui est contenu dans le vase a ne devient point trouble. Il en est de même de celui que renferme le vase b. Dans ces deux vases, la plaque de marbre s’est recouverte d’une croûte d’oxalate de calcium qui arrête l’action de l’acide oxalique. Le liquide du vase c demeure clair également, mais dans le liquide des vases de te il y a production d’un abondant précipité d’oxalate de calcium. L’acide nitrique réagit avec le marbre dans le vase d. Il se forme du nitrate de calcium qui est décomposé par l’acide oxalique. Il y a alors précipitation d’oxalate de calcium et mise en liberté d’acide nitrique qui réagit à son tour avec le marbre. On constate l’existence dans le vase e d’un précipité considérable. On peut l’attribuer à ce fait que le nitrate de potassium, sous l’influence de l’acide oxalique, met en liberté de l’acide nitrique, qui se conduit ici de la même façon que dans le vase d. Ces réactions s’effectuent d’une façon très énergique. J’ai pu m’assurer qu’on obtenait déjà après une demi-heure, un important précipité d’oxalate de calcium. Cette méthode permettra donc d’instituer aisément des expériences de cours pour démontrer que l’acide oxalique peut décomposer le nitrate de potassium.
