ACIDE NITRIQUE

Équivalent : AzO%HO = G3.

L'acide nitrique ou azotique existe sous deux états d'hydratation exactement déterminés.

l** L'acide nitrique monohydraté : AzO^,HO, bouillant à 86° c, et contenant 14 °/o d'eau : c'est un liquide incolore dont la densité est de 1,522, et qui marque 52° au pèse-acide. Il est promptement altéré sous l'influence de la lumière qui le dédouble, en partie, en oxygène et en acide hypo-azotique. Comme ce dernier est fortement coloré en rouge, il en résulte que l'acide nitrique monohydraté est très-difficile à conserver blanc.

2° L'acide nitrique à 4 équivalents d'eau : AzO^,4HO, bouillant à 123° c, contenant 40 % d'eau et ayant une densité = 1,42 ; il marque 42° au pèse-acide et est beaucoup plus stable que le précédent; c'est à peine s'il se colore à la lumière, et il distille depuis la première goutte jusqu'à la dernière, sans se décomposer.

Ces acides ne sont employés que dans les laboratoires de chimie : ceux qu'on trouve dans le commerce ne marquent que 36 et 40° au pèse-acide. Pour la préparation des réductifs au sulfate de fer, des

lie MANUEL DE PHOTOGRAPHIE.

bains d'argent et du nitrate d'argent lui-même, l'acide nitrique à 36« est d'une concentration bien suffisante : il faut seulement s'assurer qu'il ne contient ni acide chlorhydrique ni acide sulfurique.

On obtient l'acide nitrique en grand par la réaction de l'acide sulfurique sur le nitrate de potasse ou le nitrate de soude. Il se forme du sulfate de potasse ou de soude, et l'acide nitrique distille.

Caractères de V acide nitrique pur, — Volatil sans résidu, incolore ou très-faiblement coloré en jaune : étendu d'eau, il ne donne aucun précipité avec le chlorure de baryum ou le nitrate d'argent. S'il contenait des traces d'acides sulfurique ou chlorhydrique, il y aurait, dans le premier cas, un précipité blanc de chlorure d'argent, et dans le second un précipité également blanc de sulfate de baryte.

ACIDE PYROGALLIQUE.

Équivalent: C6H^03 = 63.

Lorsqu'on chauffe à une température de 180 à k85oc. de l'acide gallique ou du tannin parfaitement secs, on obtient un beau sublimé de paillettes blanches, qui ne sont autre chose que de l'acide pyrogallique, dont la production est toujours accompagnée d'un dégagement d'acide carbonique.