SOUS-CARBONATE DE SOUDE

Alcali minéral, craie de soude, méphlte de soude, natron , sel de soude, soude carhonatée.

Comme c’est la soude et le carbonate de soude qu’on extrait des soudes naturelles et

(i) Descroizillf.s, loco ciiato.

factices qui servent à la fabrication dn savon, lions croyons nécessaire de dire un mot de ce sel.

I. a nature nonsoffro le sons-carbonate desonde dans quelques eaux minérales , dans les eaux de mer, et principalement dans celles de quelques lacs , dans quek[ues substances pierreuses , parmi le sel marin fossile, etc. La plupart de ces lacs existent en Hongrie et dans plusieurs contrées d’Égvpte. Les quatre que M. Rückert a exploités sont dans le comté de Bihar, entre Debrezin et Grosswardein. Il y a des comtats qui ont jusqu’<à quatorze de ces lacs; la plupart sont abandonnés; on n’expioite que ceux qui sont à la portée de Debrezin. MM. Sicard et de Volney ont décrit les deux lacs cjui sont situés à l’ouest du Delta, dans le désert de Chaiat ou de Saint-Macaire. Nous devons au général Andréossi les connaissances les plus exactes que nous ayons sur la vallée de ces memes lacs (i). Dans le Mexique, ou trouve aussi des lacs qui contiennent beaucoup de carbonate de soude. Ce sel se trouve en efflorescence à la surface du Delta, en Égypte, ainsi qu’en Turquie, en Barbarie, dans la province de .Sukena, |)iès de Bassora, aux envirrons d’Kphése et de Smyrne, parmi les sables du fleuve Bélus, dans les Indes, à la Chine, en Sibéi ie, en Perse, dans la Tartarie thibétaine, etc., en France, aux environs d’Arras,

i, F'iil. I;i Décade ('"yptiamc.

})rcs d’Ostcnclc , ch\ Havre, de Dieppe, de Fecanip, et dans la plaine de Narbonne, dite l’Etang salin Le sous-carbonate de soude, tel cju’on l’extrait des lacs, a porté et porte encoi'c le nom de natron ou natmm ; il est Irès-propre à la fabrication des savons ; il est composé, suivant M. Klaprotb, de

Acide carboiiif|uc.

Sonde 3<S

Eau 2 3

lOO

La soude, ainsi cjuc la potasse, a été considérée jusqu’en 1807 coinnic un alcali, qu’on aj)pelait minéral. Ce fut à cette cpotpic (jiie M. Davy parvint ;\ la décomposer, et à reconnaître qu’elle était un oxide d’un métal nouveau, (pi’il nomma sodium. D’a|)rcs les analyses de MM. Gay-Lussac et Tliénard , la soude ou l’oxide de sodium est com[)osé de

Sodium. too

O.xij^ène. . 33, <)!).'>

Moyen propre h reconnaître le degré d'alraltnitc des potas.scs et des .soudes.

Nous avoas précédemment (ait connaître que les potasses et les soudes du commerce contc-

(i) Julia-Fonlcnellc, Mémoire fnr la cullure de la soude, Aanalts de Chimie, n" 1^7.

naieut, outre ces alcalis et ces carbonales , une plus ou moins yrancle quantité de substances eti angères; or comme ce n’est que ces alcalis et leurs sous-carb'onates qui puissent être spécialement employés pour les fabrications du savon et du verre, pour la teinture, etc, on a dù chercher des moyens propres à reconnaître les quantités respectives d’alcali que les cendres , les potasses et les soudes du commerce contenaient. Quoique V alcalimètre de M. Descroizilles nous paraisse susceptible de quelque amélioration , il offre cependant ce précieux avantage. Il repose sur les quantités d’acide sulfurique que neutralisent ces alcalis pour passer à l’état de sel neutre.

L’alcalimètre se compose d’un tube de verre de 20 à 20 centimètres ( 8 à g pouces ) de longueur sur environ i6 millimètres ( 7 à 8 lignes ) de diamètre. L’extrémité inférieiu’c est fermée et terminée par un pied sur lequel il repose. L’extrémité supérieure est ouverte et entourée d’un rebord saillant. Ce tube doit contenir de 70 à 80 grammes au plus d’eau; il porte une échelle alcalimétrique divisée en 100 parties représentant chacune un demi-gramme ou un demi-millième de litre d’eau. Cette échelle, les chiffres et l’inscription sont gravés sur h' verre au moyen d’une plume de diamant (i).

(i; M. Dcscroizilles a disj)osé sur ce tube d’autres ef belles pour reconnaître les degrés de Ibrce des

La liqueur alcaliniétrique ou (répreiivc sc prépare de la manière suivante. On prend une bouteille neuve; on la lave à l’eau distillée, et on y pèse huit hecto^u’aniraes d’eau |)ure; on juarque sur le col de cette bouteille, avec un diamant, le point d’élévation du liquide, dont on retire une moitié. D’autre part, on pèse également dans un flacon bien propre et bien sec huit décagrammes ( ou un dixième du poids de l’eau) d’acide sulfurique à 66 degrés; on verse peu à peu cet acide dans l’eau de la bouteille, et on agite à chaque fois, aQn que la chaleur qui se dégage ne casse point la bouteille; on lave ensuite le flacon avec l’eau qu’on a mise de coté ; on réunit cette eau de lavage à celle de la bouteille, à laquelle on ajoute une nouvelle eau en l’agitant chaque fois jusqu’à ce que la liqueur soit ])arvcnuc à la marque pratiquée sur le col de la bouteille. Il nous reste maintenant à indiquer la manière d’opérer : nous allons l’emprunter à l’auteur même, M. Descroi- /illes.

KSSAIS ALCALIMÉTRiyUKS.