MÎ
(58) 'Densités à 15** des solutions diacide tar trique donnant leur richesse en acide (Gerlach).
Densités
C*HW"/o
Densités
Densités
C»HW Vo
1,OOÎ)0
(saturé) 57,9
(1) Extrait de la Zeit. f. angew, chem, 1891. p. 135, rectifiant la table de Kolb.
Densités à 1J« rf(? Vacide
azotique (J. j
Kolb;.
Degrré Bannie
Densités
AzO'H
Az«0»
Degré Baume
Densités
AzO'H
Az«0»
- (XS3
9iî,0
(80, Df^nsités des solutions aqueuses
d'acide sulfurique à + ^o^ (J. Kolb).
100 parties en poids cont.
1 litre contient en
kilog.
^^sr
Si
ta
If
l,UM>
Irt
KKJ.O
Densités des solutions alcalin'es.
1 AzH^
1 KHO
NaHU
KHO
1 NaHO
Î)ÎU5
lî)
91fi2
2iM)
Pour
afoir les oxydes anhydes, multiplier le poids de KHO par et celui de NaHO par' 0,775.
(Bît)
Densités des laits de chaux.
Ddgrés
Densités
GaO dans
CaO dans
De^és
Densités
CaO dans
CaO dans
Banmé
100 ht.
Baamé
100 Ut.
Analyse des Eaux.
(03) Hydrotimélvie (*).
fl. Solution de 0 gr. 25 chlorure de calcium fondu pur dauH un litre d'eau distillée.
h. Solution de 50 grammes savon blanc de Marseille dans 800 grammes alcool à 90°. On filtre et on ajoute 500 grammes eau distillée.
c. Solution d'oxalate d'ammonium à 1/60.
Mode opÉiuToinE. — On ajoute peu à peu la solution b, au moyen de la burette hydrotimétrique, à 40 centimètres cubes de la solution fl, jusqu'à ce qu'il se forme par l'agitation une mousse de 1/2 centimètre de haut durant au moins cinq minutes. On doit avoir employé 23 divisions de la burette, c'est-à-dire que la solution calcique doit marquer 22 degrés hydrométriques. S'il n'en est pas ainsi, on modifie la composition de la liqueur de savon. On détermine de la même façon :
