LES PRÉPARATIONS DE FER LES PLUS EMPLOYÉES

Sels de fer à acide minéral cl sels ù acide organique. — Composés peroxydés et composés protoxydéf^. — Préparalions soiubles et insolubles. — Ce que l'on recherche dans les ferrugineux, c'est leur action générale reconstituante, et non leur clTet local astringent.

A. — Sels de fer à acide minéral et sels à acide orp;anique.

Inconvénients du sulfate de fer en particulier.

Généralement, les sels de fer à acide minéral fort ont quelque chose de plus âpre, de plus styplique, déplus désagréable au goût, que ceux à acide végétal. Il semble que certains de ces acides modifient d'une manière prononcée et nullement avantageuse pour la médication corroborante les propriétés du fer. Cette dernière remarque se trouve consignée dans diiïérents ouvrnges, entre autres, dans le dictionnaire de M. Fabre (2).

On trouve dans les auteurs beaucoup de faits prouvant que le sulfate de fer surtout est mal toléré par l'organisme, et qu'il peut même, si la dose est trop élevée, produire de graves accidents.

(1) FnÉDKUiCK, Annuaire de thérap. de Bouchardal, 1849, p. 231.

(2) Fabiie, Dictionnaire des dictionnaires, t. IV, 18/iO, p. 105 et 160.

Ainsi, d'après Cullen, les oxydes et le carbonate de fer irritent moins l'estomac que le sulfate (1).

On Ht dans Geoffroy : « Le sulfate de fer excite le vomissement si l'on en donne une trop grande dose. » Cet auteur indique 0,025 à 1,25 comme étant la quantité ordinairement employée (2).

D'après Lémery fils, le vitriol de fer « est si caustique et si picotant qu'il ne peut être pris à chaque fois qu'en très petite dose , et encore doit-on l'empâter ou le noyer dans beaucoup d'eau , si l'on veut ménager l'estomac , qui en ressent toujours quelque picotement (3). »

Lémery père, qui existait à l'époque de la vogue du sel de Rivière ou vitriol de Mars (sulfate de fer), et qui qualifie ce sel de « remède admirable pour toutes les maladies qui viennent d'obstructions , » n'en observe pas moins un peu plus loin «que quelquefois il excite des nausées, comme font les vitriols (de zinc et de cuivre) , mais avec moins de violence (U). »

La même remarque peut être faite au sujet de Prat, qui, après avoir dit que ce sel est un des meilleurs stimulants et toniques, et la préparation martiale la plus active, ajoute : « On ne l'administre point sous forme sèche, parce qu'il est très acre et presque corrosif. Donné à plus de 1 gramme, il fait vomir (5). »

C'est, du reste, une remarque générale à faire, que presque tous les auteurs anciens, malgré la haute opinion qu'ils avaient des vitriols, ne mentionnent pas moins comme un inconvénient, dans le cas qui nous occupe, la propriété du vitriol de Mars, d'exciter des nausées, des vomissements ou des selles.

(1) Citation de Schwilgué, Traite de mat. mcd., 1809, t. I, p. 279.

(2) Geoffhoï, Mat. mcd., 1743, t. I, p. 50/i.

(3) L. Lemehy, Mémoires de l'Académie des sciences, 1715, p. Zi3. (li) N. Lémery, Cours dcchymic, édil. de 175A, p. 191.

(5) Prat, Propositions sur l'usage médicinal du fer, 1803, p. 20.

Les auteurs modernes ont fait les mêmes observations touchant la nocuité du sulfate de fer.

Par exemple , dans les expériences de Schmitli , d'Orfila (1), de M. C.-G. Mitscherlich (2) , ce sel occasionna la mort des chiens ou des lapins à la dose de ù à 8 grammes. A fortes doses, dit ailleurs M. Mitscherlich , le protosulfate de fer occasionne des douleurs et des oppressions d'estomac, ainsi que des vomissements (3).

Le sulfate de fer, disent Mérat et Delens, ne s'administre guère que par grains comme tonique , son action étant vomitive ou purgative à la dose de Li grammes (4).

« Ce médicament (le sulfate de fer) ne produit généralement pas les effets thérapeutiques des médicaments ferrugineux ordinaires ; il exerce, au contraire, un effet astringent et une stimulation locale très prononcée, et les malades ne le supportent qu'à petite dose (5). »

M. Pétrequin a renoncé à ordonner le fer à l'état de sulfate, à cause de certains malaises du côté de l'estomac et du ventre (6).

Enfin M. Cruveilhier nous dit que « le sulfate de fer est encore employé comme vomitif en Allemagne et en Angleterre (7) ; » et M, Fabre, que ce sel a été spécialement recommandé comme vomitif dans l'empoisonnement par les champignons (8).

D'un autre côté, il résulte des expériences de M. Cl. Ber-

(1) ScHMiTH, Orfila, Dictioniiaîrc de vicdecine en 30 vol., t. XIII, 1836, p. 75 et 76.

(2) C.-G. MiTSCHEBLICH, cit6 § I.

(3) Le même, ib,

(A) Mébat et Delens, Dicliojmnîrc de matière médicale, t. III, 1831, p. 239.

(5) Maiitens, professeur à l'Université de Louvain, Mémoire sur les médicaments ferrugineux, Bruxelles, 1850, p. 3.

(6) Pétrequin, Journ. de pharm. et de chim.,t. XVI, 1849, p. 383.

(7) CRt'VEitniER, Dict. de méd. et de cliir.f t. VIII, p. 71.

(8) Fabre, oui', cit., t. IV, p. 178. — Voy. aussi Thùsc du docteur Jacques, p. 90. — Et Méral et Delens, ouv. cit., p. 23A.

186 ARCIliVLS Dli l'HYSIOLOGlE, LTC.

iiard que le sulfate de fer injecté dans les veines d'un cliieti, à la dose de 1 gramme pour 100 grammes d'eau, agit comme poison; tandis que le lactate, môme à dose bien plus forle, et injecté de la môme manière, ne produit aucun accident (1).

Ainsi, le sulfate de fer n'a pu être employé pour l'intérieur à titre de reconstituant qu'à la condition de se maintenir à des doses très faibles, et de le donner dans un grand état de dilution, sous peine de voir survenir des accidents, l'estomac ne le supportant pas aussi facilement que les sels à acide organique. Aussi a-t-oii été conduit à le reléguer dans la médication externe. On trouve déjà cette délimitation consacrée par Fourcroy, qui dit que le sel en question ne s'emploie guère qu'à l'extérieur (2).

MM. Trousseau et Pidoux se pronbncent exactement dans le même sens : « Le sulfate de fer, suivant ces auteurs, ne doit jamais être employé dans la thérapeutique interne (o) [k]. »

Mais, dans certaines circonstances, ce sel peut rendre des services par son application à l'extérieur. Ainsi, il y a peu d'années , M. Velpeau a proposé de l'employer, sous forme de lotions, pour combattre l'érysipèle (5).

(1) Cl. Beiinaud, Annuaire dclhcrap. de Bouchardat, iSiS; p. 1G9.

(2) l'ouncnoy, JCncrjclupcdic mclhod., médecike, t. VI, 4793, p. 310.

(3) TuoussEAu cl PiDOtx, otiv. cit., 1. 1, p. 33.

(û) Il y a peut-être quoique cliosc de trop exclusif dans reiiscrable de ce que je viens de dire toucliaiil la ncci'ssilc de bannir Icsiilfalc de for de la médicalion femigineusc interne, et il est possible qu'il y ait lieu àutiliscr quelquefois l'action locale particulière à ce sel. Je suis conduit à faire cette réilcxioa par la lecture du travail que vient de publier tout récemment M. Cosles, de Bordeaux. (Voy. § VII, à la suile des observations thérapeutiques, art. Appendice, 5% 6' cl 7= conclusion.)

Dans certains cas qui sont spéciliOs dans le travail dont nous parions, cl où il est question d'obtenir non-sculemcnt un effet général reconslituani, mais encore une action locale, M. Costcs donne la préférence au sulfate de fer.

(5) ViiH'iiAL, Fonnuluilc de M. Boucbardal, G' édiU, 1853, p. 315.

FliRIiUGlNEUX. — IV PAPiT., § V. 187

Ces observations s'accordent pou, comme on le voit, avec l'idée des personnes qui pensent que le sulfate de fer peut tenir lieu de toutes les autres préparations martiales (1).

Et elles fournissent bien plutôt un argument en faveur de cette remarque, consignée dans différents ouvrages, à >savoir : qu'il faut se garder de considérer toutes les préparralions ferrugineuses indistinctement comme inoffensives [pour l'économie (2).

Le proto-nitrate sel, très instable, et le chlorure de fer coffrent, quoique à un degré moindre, les inconvénients du sulfate.

Le nitrate n'a guère été employé qu'à l'état de persel et à tiire d'astringent (voyez plus loin, division B).

Le chlorure est bien moins nuisible que le sulfate. Il a été et il est encore fréquemment employé avec avantage. Cependant on lui reproche aussi d'être trop astringent, et, par suite, peu approprié au but qu'on se propose dans la médication ferrugineuse {?>). (Voyez aussi l'article Perchlorrure, dans la division B de ce paragraphe.)

B, — Composés peroxydes et composés protozydés.

Nous avons vu (1" partie, § II, B, article Propriétés du suc gastrique, p. 29, et § XIII, A) que les sels de fer au

(1) ScHWiLCUK, ouv. cit., t. II, p. 96. — MiALHE, AiH de formuler, p. 185 ; cet auteur finit cependant par conclure que les sels à acide végétal sont préférables. — Baubieii, Dictionnaire des sciences mcd., t. XV, p. 46. — GiAcoMiNi, Traité de mal, mcd., 1839, p. 38i, 2' col. Cet auteur dit : Cette préparation est peut-élre la meilleure. — Mébat et Delens s'expriment ainsi : « Ce sel (le sulfate) est assez généralement regardé aujourd'hui (1831) comme pouvant à lui seul tenir lieu de toutes les autres préparations ferrugineuses, ce qui n'est pas suffisamment dcmontré. » {Dictionn. de mat. mcd., t. 111, p. 234.) ^ (2) Voy., entre autres, le Dictionnaire de mcd. de M. Fabre, déjà cité, t. IV, p. 165 et 166.

maximum avaient plus de tendance à précipiter au contact des matières organiques que les mêmes sels au minimum.

Nous avons aussi constaté (1" partie, § XIII, B) que le persulfate de fer avait exercé une action bien plus constrictive sur les parois mortes de l'estomac que le protosulfate.

Voyons ce que nous apprendront, au sujet des composés dontil s'agit, les notions généralement acquises à la science.

Bien que tous les sels solubles de fer offrent une saveur styptique et constrictive, on sait qu'il en est cependant qui possèdent cette propriété à un plus haut degré que d'autres : tels sont surtout ceux à base de peroxyde et à acide minéral ; viennent ensuite les composés où le peroxyde de fer est libre ou uni à un acide organique.

Aussi, lorsqu'on a eu en vue surtout la propriété astringente du fer, l'expérience traditionnelle a-t-elle conduit, le plus généralement, à recourir à des composés de ce genre.

Ainsi , dans la première catégorie (peroxyde de fer et acide minéral), on trouve : i.

L'eau styptique de Loof, employée contre les liémorrhagies, et qui est un mélange de chlorure et de nitrate ferriqueS (1).

Une teinture de Mars astringente composée de chlorure ferrique (2j. ^

Le même chlorure ferrique a été indiqué , dans ces der- " niers temps, comme tout le monde le sait, par M. Pravaz, pour déterminer la coagulation du sang des artères dans le traitement des anévrysmes (3), et on l'a employé depuis, dans une foule de circonstances, à litre d'hémostatique [U). à

(1) MéRAT el Delens, Dictionn, de mal. méd., t. III, p. 232. — Cru- | VEiLiiiEn, Dictionn, de mcd. et de c/u'r., l. VIII, p. 56. |

(2) Cruveilhiei!, ib., p. 02.

(a) Pravaz, Annuaire de thcrap. de M. Boucliardal, 1853, p. 213.

{Il) Ce sel, pris à rinli?rieiir à dose trop élevée, peul devenir très danpereiu , surtout s'il est avec un grand excès d'acide. Chrislison cite l'exemple d'un homme qui, ayant avalé par méprise environ A5 grammes

FEURUGINLUX. — ir PART-, § V. 189

Le pernitrato do fer a été proposé par M. W. Kerr, en Angleterre, pour arrêter la diarrhée (1).

Le persultate de fer se range aussi dans cette classe de préparations.

Dans la seconde catégorie (peroxyde libre ou uni à un acide organique) se trouvent :

L'hématite, le colcothar (ce dernier n'est jamais entièrement privé d'acide, comme nous allons le voir un peu plus loin), le safran de Mars, la boue des rémouleurs, tous produits dont le peroxyde de fer est la base, et qui étaient autrefois employés à l'extérieur, le colcothar surtout (2), • comme styptiques, hémostatiques, et le sont môme encore aujourd'hui (3).

Enfin les boules de Mars , qui ont été employées dans des cas analogues , tiennent aussi à ces composés , en ce que le fer s'y trouve, pour une grande partie, à l'état de peroxyde. Il est vrai de dire cependant que ce composé semble peu astringent par lui-même , et que l'infusé concentré de plantes aromatiques vulnéraires qu'on y faisait

d'une teinture conlcnant 1/3 de son volume d'acide murialique, et 1 /lO de son poids de fer, fut pris de violentes douleurs d'estomac et de vomissements, puis, après avoir éprouve une grande amélioration, succomba au bout de cinq semaines. {Diclioim. des diclionn. du docteur Fabre, t. IV, 18/iO, p. 176.)

(1) W. Keur, Journal dcpharm. et de chim., t. XIV, 18A8, p. 361.

(2) Voy. Cours de chymîe ùc Leraery, 175G,p. 149, noie de Baron, et aussi Diclionn. de méd. de Fabre, t. IV, p. 173. — Glazer, Traité dcchymic, 1673, p. 131 et 132. — CAUTiuasER, Mat. mcd., 1755, t. IV, p. 20.'i.— N. Lefkvre, Traité de chymiclQiS^), p. 766, 1033, et 1029.

Il s'agit, à cette dernière page, de notre safran de Mars actuel ; l'auteur le désigne sous le nOm de soufre doux de vitriol, et l'indique comme utile dans les affeclious de poitrine , et à l'extérieur pour mondifier les ulcères.

(3) Mérat et Delens, ouo, cit., t. III, p. 231.

M. Lastellc a proposé, dans ces derniers temps, le safran de iMars pour arrêter le sang des piqfircs de sangsues {Annuaire de lliérap. de M. Bouchurdat, 1353, p. 291).

entrer devait ajouter aux propriétés astrinctivcs du médicament.

Remarques au sujet du colcotliar.

On sait, et nous en avons particulièrement acquis la preuve dans les premiers temps de la préparation du fer réduit, que le colcotliar retient une assez grande proportion de persulfate ; une forte et longue calcination dans un creuset à l'air ne suffit pas pour l'en priver; il en retient même lorsqu'on opère cette calcination en étendant le produit dans la longueur d'un tube, et faisant passer dessus un courant de vapeur d'eau. Ce composé se rap- ' proche donc un peu, par cette raison, de la classe des préparations de fer à acide minéral peroxydées , c'est-à-dire les plus astringentes.

Et puis il faut dire qu'autrefois on se servait, pour préparer le colcotliar, de vitriol de fer naturel, provenant des pyrites exposées à l'air, et qui n'était sans doute pas très pur, puisque le produit que l'on obtenait après la calcination pouvait céder à l'eau par le lavage une substance saline paraissant de nature alumineuse (1).

C'est sfms doute aussi à son état d'impureté que le colcotliar devait la propriété déliquescente qu'on lui trouve souvent attribuée dans les auteurs (2).

Du reste, on préparait aussi, dans quelques cas, un crocus ou safran de Mars avec du nitrate de fer, que l'on ne décomposait qu'imparfaitement par la chaleur, et qui était susceptible de tomber en déliquescence (3). Or, ce produit, qui retenait ainsi du pernitrate de fer non décomposé, ne pouvait manquer d'être très astringent.

(1) Macouer, Dictionn. de chim., 1778, l. I, p. 256v— Voy. aussi FouncRoy, Éléments de chimie, 1789, t. III, p. 238, et S^èmedcs conn. chim., t. VI, p. 191.

(2) MACQunn, oiiv, cit., t. 1, p. 256. — FoiRcnoT, Systcmc des conn. chim,, t. VI, p. 191.

(8) Nt LBFiiVBE,out;. cit,, p. 760.

i-£l\RLGlNi:UX. — 11° PAUT, , § V. 191

Oncomprciul, d'après ces diverses circonstances, (jue de pareils composés fussent doués d'une grande slypticité, et fussent utiles pour le traitement des ulcères, ou comme répercussifs, incorporés à des onguents, à des emplâtres.

Il paraît donc ressortir, tant de l'expérience traditionnelle léguée par la prati(iue médicale, que des expériences faites avec les proto et les perselsde fer sur les matières orgiuiicpies (!■■= partie, § Xlll), que toutes les fois qu'on vt^udra exercer une action locale directe fortement constriclive, à l'extérieur sur la peau et les parties sous-jacenles, ou à l'intérieur sur les membranes mutjueuses, comme dans les cas de solution de continuité de la surface cutanée, dans les hémorrhagies, la diarrhée, le ramollissement des gencives, etc., il faudra s'adresser aux composés de fer pevoxijdés et combinés à un acide minéral.

Réunissant les deux conditions si l'on veut avoir l'action la plus puissante. Exemples :

PcrcUlorure, porsulfate, peruitrate de fer. N'en oIVrant (ju'uiic si l'on reclierclie un ('Ifet moindre. Exemples :

Colcotliur, safran de Mars, tartratc ferrico-potassique (1).

Le proloxytle de fer peut aussi revêtir un degré prononcé d'astringence, quoique moindre que celui des persels ; il suffit pour cela qu'il soit uni à un acide de nature minérale. Nous avons dit en efTet(div, A, p. 183) que c'était une prtpriétc des acides minéraux de former, avec le fer, des sels plus styptiqucs (toutes choses égales d'ailleurs) que les acides organiques.

Le sulfate de protoxvde de fer offre un exemple de ce

(1) Il scnibli", (raprri ce que nous connaissons mainlenanl des propriC'iésiiii larlialc fen ico potassique, que son action asU inseule doive devenir plu3 prononcée lorsqu'il se irouve en contact avec des liquides ou des tissus acides, qui favorisent la combinaison du fer qu'il contient avec les matières orfçaniqncs. (Voy. 1" part., § II, art. Différence d'actiuii suivdnl Vctal acide ou neutre des liquides, p. oQ.) Or la peau , eu luiaoïi du sa sécréliou acide, ollrc celte condition.

que je dis là, et on l'a employé à l'extérieur ou en gargarismes, lorsqu'on a eu pour but de produire un degré d'astriction modéré.

Mais le lactate de protoxyde de fer, l'étliiops martial, qui offre le métal à un état d'oxydation intermédiaire, n'ont été employés que bien rarement à titre de styptiques, d'astringents ou d'hémostatiques, si tant est qu'ils l'aient été quelquefois.

Il faut dire d'ailleurs que les propriétés styptiques sont les moins importantes parmi celles que possèdent les composés de fer, le cadre thérapeutique étant richement pourvu d'astringents que l'on préfère à ceux-ci dans la grande majorité des cas.

Remarquons enfin que si l'expérience traditionnelle a enseigné à choisir de préférence les persels comme astringents, d'autre part, elle a conduit, d'une manière assez générale, à employer les sels de protoxyde dans les cas où il s'agissait de reconstituer l'ensemble de l'économie.

Ainsi nous savons que dans la plupart des eaux minérales ferrugineuses, de tout temps employées avec succès en médecine, le fer se trouve généralement sous forme de protosel (souvent le carbonate ou le sulfate uni à des matières organique^) ; lorsqu'on a fait usage du sulfate à l'in térieur, à titre de tonique reconstituant, on l'a toujours choisi au minimum d'oxydation, et, en France du moins, la grande majorité des praticiens prescrivent les sels de protoxyde de préférence aux persels.

C— Préparations solublcs et insolubles.

Quelle di/férence y a-t-il comme valeur thérapeutique entre les préparations ferrugineuses solubles et celles qui sont insolubles ?

Entre autres choses touchant ces deux grandes classes de composés, on a dit que rcffet des oxydes de fer se rapproche plus de celui des toniques, et qu'ils ont une action

spéciale sur les organes de la circulation, sur l'hématose et sur le sang lui-même.

Que les sels ferrugineux solubles, au contraire, se comportent d'abord comme astringents ou comme excitants, qu'ils ont en général moins d'influence sur l'hématose que les oxydes (1).

Il y a certainement quelque chose de fondé dans cette observation ; cependant je pense qu'on a trop généralisé.

Par exemple, dans la classe des sels de fer, ce qu'on dit ici de leur plus forte astringence et de leur moindre aptitude à favoriser l'hématose, je le crois très fondé lorsqu'il s'agit de sulfate ou de chlorure ; mais je suis loin d'en être aussi convaincu relativement au tartrate ou au lactate. (Il est juste d'observer que ce dernier sel n'était point encore connu à l'époque où le Dictionnaire en 30 volumes a été publié.)

Pour les préparations insolubles, quel que puisse être le lien qui les unisse au point de vue de l'action thérapeutique, il est certain qu'il faut faire une dilîéren ce entre elles ; car, indépendamment de la facilité diverse à être attaquées par les acides du suc gastrique, il y a une différence produite par l'état d'oxydation du coftposé qui en résulte. Les sels qui se forment dans le liquide acide de l'estomac à la suite de l'administration du safran de Mars étant peroxydés, doivent être plus astringents que ceux qui se produisent lorsqu'on a ingéré du fer métallique , qui donne lieu à des sels de protoxyde.

Pour ce qui est de la quantité de fer introduite à l'état de dissolution dans le suc gastrique, nous avons vu, par les expériences précédemment rapportées, que ce sont les préparations insolubles, mais facilement attaquables par les acides faibles (fer métallique, oxyde noir), qui introduisent le plus de fer dans le suc gastrique (1" part.,

(1) GuEnsEisT, Dfcfionn. de méd. en 30 vol., t. XIII, 1836, p. 77 et 78, et Dictionn, de méd. de M. Fabre, t. IV, p 165.

§ III, div. B, p. 39, et tableaux de la fin du mémoire y surtout le quatorzième).

Ce résultat tient à deux causes, avons-nous dit : d'abord la richesse plus grande en matière active des préparations insolubles dont il s'agit; en second lieu, la forte précipitation subie par les sels de fer au contact du suc gastrique (1" part., § m, B, art. Causes de la différence de proportion du fer, etc., p.

Cette décomposition que subissent les sels de fer au coutact des matières alimentaires dans l'estomac constitue une loi générale et peut-être sans exception. En effet, non-seulement les sels ordinaires de ce métal la subissent, mais le tartrate ferrico-potassique , qui , dans les circonstances habituelles, est un des sels de fer les plus stables, devient au contraire très facilement précipitable par le suc gastrique (1) et par les aliments (l""" part., § II, B, et § XUl, A), le pyrophosphate double de fer et de soude, autre sel très stable , est soumis à la même loi ; enfin les cyanures ferroso et ferrico-potassiques, ceux des sels de fer où les propriétés générales de ce métal sont le plus complètement dissimulées, ne sont pas eux-mêmes complètement à l'abri de la précipitation par le liquide dont nous parlons (1" part., §11, B, p. 29, et Tableau des sucs gastriques divers, à la lin du mémoire. — Dix-huitième tableau).

On voit d'après cela que lors de l'administration des martiaux avec les aliments, soit que l'on donne le fer à Fétat insoluble ou sous la forme d'un sel soluble, le suc gastrique est appelé, dans les deux cas , à réagir sur un corps insoluble ; cette observation avait déjà été faite par M. Leras, seulement cet auteur croyait devoir exclure de cette précipitation le tartrate et le pyrophosphate doubles (2 part., §1, p. 111).

(1) A part le cas d'absence complète tralimeiils dans l*tstoniar, circonslance dans laquelle il n'y a pas de suc gastrique sécrtHé, cl où le larlratc de fer double est beaucoup moius précipité (voy. 1" parl.,S V, p. 57}.

FERRUGINEUX. — ir PART., § V. 195

Quant à l'objection que l'on avait faite contre les prcparrations de fer insolubles d'eniraver la nutrition en saturant iplus ou moins le suc gastrique, nous avons démontre

(p. tiU et 51) que ces idées théoriques n'étaient pas fondées.

Il ressort de ce que nous venons d'exposer que si l'on aadmettait, ce qui ne serait pas exact (Voy. surtout div. A (kle ce paragraphe) que le mode d'action de tous les compposés ferrugineux fût le même en définitive, et que ceuxcci ne présentassent de différence que par la proportion de

fer qu'ils introduisent dans l'économie, ce ne serait point, .comme on l'a cru, d'après la Quantité de métal qu'ils ren- '■ferment, c'est-à-dire d'après l'équivalent chimique, qu'il

faudrait faire un choix, mais bien plutôt en consultant la

■ table des équivalents physiologiques; ot on peut voir, en jetant un coup d'œil sur ces dent tables [quatorzième et quinzième tableaux de la fin du mémoire) , qu'elles s'éloignent considérablement l'une de l'autre dans certains cas.

I|\c\insi le safran de Mars, par exemple, qui se trouve en ■quatrième ligne sur la table des équivalents chimiques, Isst le dernier sur celle des équivalents physiologiques. P Mais cette table des équivalents physiologiques ne don- Mmerait pas elle-même, d'une minière tout à fait exacte, la iïïnesure de la valeur thérapeuiique du composé (2"= part., U; VII, Première remarque après Conciiision) ; il faut, pour Inrriver cà cette connaissance , consulter les Equivalents mkérapeutiques (2« part., § Vlli, B).

— Ce que l'on recherche dans les ferrugineux, c'est leur action

■ (générale reconstituante , et non leur effet local astringent.

I La véritable, la haute importance des ferrugineux no »"êside point dans leur propriété astringente (B), mais dâns «eseîle de contribuer à rendre au sang sa richesse en glo- ■iDules.

I Lorsqu'on pensait que la chair musculaire, c'est-à-dire l> a fibrine, et toute l'économie contenaient plus ou moins de

fer comme élément constitutif, on put croire que ce métal agissait sur l'organisme comme il fait sur le palais, lorsque, par exemple, on place dans la bouche un peu de solution d'un sel de fer quelconque, c'est-à-dire en exerçant une action astrictive et tonique directe. Cette explication, fort rationnelle au point de vue où l'on se plaçait, rendait parfaitement compte de la force acquise du pouls, du rafermissement des tissus, etc. , que l'on remarque à la suite de la médication ferrugineuse.

Aujourd'hui qu'une expérimentation très positive a démontré qu'une seule partie dans l'organisme, le globule sanguin, renferme du fer, à part quelques quantités assez peu importantes au point de vue qui nous occupe, disséminées en divers organes ou produits (voy. § III, C) ; aujourd'hui que l'on a remarqué, en outre, que ce métal, une fois entré dans la constitution des globules de sang, avait perdu ses propriétés ordinaires, entre autres celle d'exercer une action astringente sur les tissus, et qu'il était devenu incapable de se combiner avec ceux-ci, l'explication de l'effet tonique dii^ect (1) des ferrugineux se trouve, par ces deux faits, doublement frappée danssa base, et il ne reste plus qu'à chercher ailleurs la solution de la difficulté.

Nous avons essayé (§ II, C et § III, C}, autant que nous l'avons pu, de nous faire une idée et du mode d'introduction du fer dans le globule sanguin, et du rôle qu'il est appelé à y remplir.

Quoi qu'il en puisse être de ces explications, il y a deux choses bien certaines et sur lesquelles il me paraît impossible d'élever le moindre doute ; c'est, d'une part, la plus grande stypticité des composés de fer peroxydés et à acide minéral (ou même ne réunissant que l'une des deux conditions), et d'autre part le fait de la localisation du fer dans les globules de sang.

(1) On voit par ce dernier mot que ma pensée n'est pas d'exclure i'e\pression tonique en tant que signilicaliou d'une action géot^ralc.

Or ne doit-on pas croire que l'on parviendra moins bien à faire pénétrer le fer dans les organes de la circulation si l'on administre des composés peroxydes ou à acide minéral, qui présentent toutes les chances possibles d'être arrêtées à leur passage et précipitées par les matières alimentaires ou muqueuses de l'estomac, soit même par l'effet d'une réaction sur les parois organiques avec lesquelles ils se trouvent en contact et à travers lesquelles ils sont destinés à pénétrer. Non-seulement ces réactions et ces combinaisons constituent un obstacle qui entrave la marche du fer, mais elles ont l'inconvénient de déterminer, en agissant localement sur les organes, un effet qu'on ne cherchait pas à produire. (Voy. § I, les expériences de MM. Schmith, Oifila et Mitscherlich.)

Ne semble-t-il pas, au contraire, que l'on arrivera plus sûrement à faire pénétrer l'agent médicamenteux dans le sang, si l'on présente à celle-ci le composé sous une forme où il ne soit pas tout d'abord aussi facilement précipitable par son contact avec les matières organiques? Tels sont les sels de protoxyde à acide organique, le protocarbonate et le fer métallique, qui introduisent des protosels dans l'estomac ou bien les y produisent.

§ VI. — PRINCIPAUX TYPES DE PRÉPARATIONS FERRU- GINEUSES ; CE QUE CHACUN OFFRE DE PARTICULIER DANS SA MANIÈRE D'ÊTRE OU d'aGIR.

Sulfate comme exemple de sel à acide minéral. — Lactale comme sel â acide organique à l'état de protoxyde. — Tartrate ferrico potassique comme un composé à part et qui diffère sensiblement des autres sels de fer par ses propriétés chimiques, — Safran de Mars comme type de préparations de fer insolubles difticilement attaquables par les acides faibles. — Fer réduit comme type de préparations martiales insolubles facilement attaquables par les acides faibles. — Propositions.

A. — Sulfate de fer.

Nous avons dit (§ V, A, p. 183) que l'acide sulfurique

communique au fer quelque chose de particulier qui le rend plus astringent et peu favorable à la manifestation de la propriété corroborante.

Lorsqu'on administre le sulfate de protoxyde de fer, il est partiellement précipité , comme les autres sels de ce métal, par les matières organiques qui se trouvent dans l'estomac. Une partie de ce précipité se redissout ensuite à la faveur des acides du suc gastrique (2" partie, §1, article Mitscherlich et Zeras, et 1" partie, § XIII, A, 3' ligne du deuxième tableau). Si le sulfate de fer ne rencontrait pas une suffisante quantité de liquides ou de solides pour amortir son premier effet, il s'attaquerait aux parois mêmes de l'organe, les irriterait, produirait des vomissements ou même une inflammation suivie d'accidents graves, dans le cas où les quantités ingérées seraient assez grandes.

A doses thérapeutiques très mesurées, dans les eaux minérales, qui n'en renferment que de très petites quantités, par exemple, l'action nuisible du sulfate de fer ne se révèle pas ou peu ; mais il ne doit pas moins en résulter une difficulté pour la partie du sel non précipitée dans l'estomac, à traverser les parois de cet organe pour pénétrer dans les veines, et il est supposable qu'il exerce sur les tissus de celles-ci une action styptique et constrictive que rien n'indique devoir être favorable au but que l'on se propose de remplir dans la médication reconstituante.

De plus, l'acide sulfurique, uni au fer dans le composé dont nous parlons, n'étant pas susceptible, comme dans le cas où il s'agit d'acides organiques (lactate, lartrate, etc.), d'être brûlé et détruit par l'oxygène, on doit croire qu'il reste là pour contre-balancer la tendance du métal à se combiner avec la matière protéique et à se précipiter avec elle pour former la trame du globule sanguin.

De là on pourrait dire que les inconvénients du sulfate de fer, envisagé comme médicament reconstituant, sont de précipiter les matières organiques lorsqu'il ne le faut pas, et de ne pas les précipiter lorsqu'il le faudrait.

Et puis il est probable aussi que, par le fait de cette résistance plus grande du sulfate de fer aux décompositions qui s'opèrent dans les profondeurs de l'économie , ce sel peut exercer dans le sang cette action styptique particulière aux composés de fer h acide minéral, dont nous avons surtout parlé § V, A, comme d'une chose nuisible.

Aussi ai-je observé (ib.) que ce sel, tant à cause de ses inconvénients thérapeutiques que de son mauvais goût, avait été relégué, par beaucoup de médecins, dans le cadre des médicaments destinés à l'usage externe, où on l'a employé surtout à titre d'astringent.

Sans doute, si l'on se trouvait dans une localité où l'on ne rencontrât qu'un seul composé de fer, le sulfate, il faudrait savoir s'en contenter; mais lorsqu'on a mieux sous la main, et qu'il n'y a que l'embarras du choix, pourquoi ne pas en profiler? Le iutô, cito (1) et jucondè trouve là son application, comme dans bien d'autres cas, et le malade, tout naturellement, est grand partisan de cet adage (2).

B. — Iiactate de fer.

Le lactate de protoxyde de fer introduit dans l'estomac : s'y dissout promptement, en même temps qu'il est pré- ( cipité partiellement par les matières organiques qui s'y I trouvent. La partie restée en solution ou celle qui se redis- : sont par l'effet de l'actibn subséquente du suc gastrique j pénètre peu à peu dans les organes de la circulation, y i rencontre un liquide alcalin pour la précipiter, et en même t temps de l'oxygène qui brûle l'acide (3) et peroxyde le fer.

(1) Ce mot entendu dans les limites où il est susceptible d'être appliqué ■ à la médication ferrugineuse.

(2) Voyez cependant l'opinion de M. Costes, au sujet de certains cas I spéciaux où le sulfate de fer peut être utile, précisément à cause de son

action locale particulière (§ V, A, p. i86, 4» note, et surtout § VII, • art. Appendice).

(3) Ce fait de la combustion ou destruction des acides organiques dans l'économie est admis d'après les expériences de Voelher, qui a vu que

Les avantages attribués au lactate sont donc : De constituer un sel à acide organique, acide exerçant peut-être dans l'estomac une action utile, et se détruisant ensuite facilement dans l'économie ; de présenter le fer à l'état de protoxyde, et d'agir à petite dose. On le considère aussi comme ayant la propriété d'exciter fortement l'appétit (1).

C. — Tartrate de potasse et de fer ou tartrate ferrico-potassique<

Ce sel, lorsqu'on l'ingère avec les aliments ou pendant que l'estomac en renferme , subit tout d'abord à leur contact une forte précipitation (2). Comme toujours, la partie restée en solution ou celle qui se redissout pénètre dans les veines du pourtour de l'estomac par l'effet de l'absorption.

' Il est évident , d'après cela, que si ce composé offre des avantages en thérapeutique , il ne les doit pas, comme on

pour les sels neutres à base alcaline et à acide végétal , ce dernier était brûlé dans son passage à travers Téconomie, et qu'on ne trouvait plus dans l'urine le sel ingéré, mais bien un carbonate. (Liebig, Chimie organique appliquée d ta physiologie végétale et à l'agriculture, 1841, p. 339.)

' MM. Millon et Laveran ont constaté, de leur côté, que lorsqu'on administre le tarlrale de potasse en petite quantité, c'est-à-dire à dose non purgative, le sel est brûlé en traversant l'économie et arrive dans les urines à l'état de carbonate. {Journ, de pharm. et de chim., t. VI, 18i4, p. 222.)

Bien que le fait de la combustion des acides organiques dans l'économie, lorsque ceux ci se trouvent combinés ù d'autres bases que des alcalis, n'ait pas été démontré expérimentalement, que je sache, on l'admet cependant par extension ; et en cfTet, la chose paraît tri-s probable, vu l'alcalinité du sang.

(1) BouiLLAUD, Rapport sur le lactate de fer {Bulletin de l'Acad. de méd., t. IV, 48iO, p. 543).

(2) 1" part , § II, B, p. 28 et % XIII, A ; 2' part., art. Mxalhe, et pour ce qui est des réactions que ce sel piut éprouver dans les iulestins, 1" part., § VIII, art. 8' des Conclusions, p. 78,

l'avait cru d'abord, à une immunité de précipitation dans l'estomac. Qui sait même si ces avantages ne seraient pas dus, au contraire, à ce qu'il précipite plus que les autres au contact du suc gastrique? (Voyez, au sujet de l'influence possible de cette action précipitante des sels de fer relativement à leurs effets thérapeutiques , 2" partie, § II, division A, p. 117.)

Comme avec le lactate , l'acide tartrique de ce composé est facilement détruit dans l'économie, et le fer mis en liberté peut entrer d'autant plus facilement dans les combinaisons nouvelles auxquelles il est destiné.

Les avantages du tartrate ferrico-potassique, envisagé comme médicament, paraissent consister en ce que, malgré sa grande aptitude à précipiter les matières protéiques dans l'état d'acidité , il n'exerce pas sur les tissus vivants cette forte action constrictivedes composés à acide minéral, et peut, sans doute, les traverser sans les irriter ni s'y combiner sensiblement. 11 a pour lui aussi l'absence de saveur désagréable. Il est plus facilement supporté à jeun ou avec les aliments que les autres sels de fer (1" partie, §§ V et VI), moins sujet à produire de la constipation, et offre plutôt de la tendance à relâcher, propriété dont on peut tirer un parti utile dans bien des cas.

D. — Safran de Mars ou f ous-oarbonate de fer.

Ce produit est presque uniquement composé de peroxyde ou sesquioxyde de fer hydraté et ne renferme que bien peu d'acide carbonique. Dans cet état hydraté, il constitue le safran de Mars apéritif des anciens; par la calcination, il perd son eau et son peu d'acide, et prend plus de cohésion : il forme alors ce que l'on appelait le safran de Mars astringent.

Nous avons vu {V part., § III, div. B, p. 39, voy. aussi septième tableau de la fin du Mémoire) que 0,50 de safran de Mars ont introduit 06'-,008,2 de fer métallique à l'état de dissolution dans le suc gastrique pour 100 grara. de

celui-ci. C'est là une moyenne dont les extrêmes s'écar* tent peu.

Il s'agit dans ces expériences [septième tableau) d'un sa^ fran de Mars préparé avec le carbonate de potasse et deS' séché à l'air, c'est-à-dire contenant l'eau d'hydratation que ces sortes de composés sont susceptibles de conserver dans ce cas (un tiers environ).

Le safran de Mars obtenu par le carbonate de soude donne sensiblement les mêmes résultats.

Mais si l'on prépare ce composé en se servant d'un per- £el de fer et le précipitant par un alcali caustique (je me suis servi de potasse) les résultats sont un peu différents. Le safran de Mars qui en résulte est sensiblement mieux dissous par le suc gastrique, et l'on peut estimer à 0,010, en moyenne, la quantité de fer qu'il introduit dans le liquide.

Lorsque au lieu d'employer le safran de Mars dans son état ordinaire (desséché à l'air), on le calcine préalablement [safran de Mars astringent des a7iciens), il devient moins facilement soluble dans les acides, et une digestion opérée avec 0,50 de ce produit n'a introduit que 0,005,8 de fer métallique dans le suc gastrique.

Un autre safran de Mars ayant été préparé en faisant agir de l'acide nitrique sur de la limaille de fer et calcinant le produit obtenu, 0,50 de cette préparation n'ont donné pour 100 grammes de suc gastrique queO,O0îi,l, chiffre qui rentre dans les limites des quantités de fer qu'on trouve naturellement dans le suc gastrique [premier tableau). Ce liquide avait donc été, dans cette circonstance, complètement ou presque complètement sans action sur l'oxyde de fer ainsi préparé.

La différence de solubihlc que nous venons de signaler entre les safrans de Mars oblenus par divers procédés, indépendamment de la cohésion plus grande communiquée à certains d'entre eux par la calcination, dépend delà circonstance suivante : ces composés retiennent obstinément, à l'état de combinaison chimique, des traces des al-

calis qui ont servi à les préparer (ceux-ci eussent-ils même été employés à l'état de bicarbonates), et que les lavages les plus prolongés ne peuvent enlever. De là, des différences dans la constitution chimique de ces produits qui participent sans doute, du moins à un faible degré, de la nature des ferrâtes découverts par M. Fremy (1).

Les alcalis caustiques produisent ce résultat à un plus haut degré que leurs carbonates. C'est ainsi que le safran de Mars ou peroxyde de fer, obtenu en précipitant un persel de ce métal par la potasse caustique, retient plus d'alcali que les autres : d'où une facilité un peu plus grande à être attaqué par le suc gastrique, comme nous venons de le voir.

Le safran de Mars ainsi préparé par les alcalis caustiques se dissout même avec assez de facilité dans l'acide acétique au I, ce qui m'avait fait espérer un moment que j'avais là un médicament qui pourrait être très facilement attaqué par le suc gastrique ; mais l'expérience en a décidé autrement. 11 faut, pour que ce produit puisse se dissoudre, que les acides aient un degré de concentration bien au-dessus de celui du suc gastrique, et avec celui-ci on ne gagne que peu de chose, comme nous l'avons vu par le chiffre cidessus indiqué (2).

Par la calcination, ce safran de Mars, comme celui obtenu par le procédé ordinaire, perd beaucoup de sa solubilité dans les acides.

Pour le safran de Mars, préparé par la calcination du nitrate, c'est-à-dire sans intervention d'alcali, et par con-

(1) Cours de chimie générale de MM. Peloiize et Fremy, 1" édition, t. II, 1848, p. 302 à 305.

(2) C'est probablement par suite d'une action plus ou moins analogue à celle-ci que, dans la préparation du tartrate de potasse et de fer, l'addilion des alcalis caustiques ou de leurs carbonates favorise la redissolution du précipité qui se forme quelquefois. (Procédés de M. Lacassin et de MM. Cornélis et Gille, Répertoire de vharm.. t. IX, p. 151 et 131, 1852.)

séquent ne pouvant en retenir, non-seulement il était insoluble ou à peu près dans le suc gastrique, comme nous l'avons dit, mais il s'est même montré complètement inattaquable par l'acide acétique au |* bouillant (1).

Nous venons de voir que la nature et les propriétés chimiques du safran de Mars sont modifiées par le mode de préparation suivi. Celui-ci peut influer aussi sur la constitution physique du produit. Ainsi le safran de Mars obtenu par le bicarbonate de soude se montre au microscope composé de globules parfaitement arrondis, d'un diamètre variant ordinairement de ttô à jjq de millimètre, et rappelant tout à fait, pour l'aspect, les urates basiques que l'on observe quelquefois dans l'urine ; tandis que celui qui a été préparé parles moyens ordinaires se présente au microscope, du moins à l'état récent, sous forme de grains amorphes beaucoup plus petits.

Quant à l'action thérapeutique du safran de Mars, je n'ai rien vu dans le cours de mes expériences qui m'autorise à croire que ce composé subisse dans l'estomac une modification quelconque, dont l'etfet serait de le rendre plus facilement attaquable par le suc gastrique. Rien n'annonce, par exemple, qu'il éprouve dans l'organe dont il s'agit une désoxydation, comme on l'avait cru autrefois. (Voy. Bistorique, vers le milieu de l'art. Ethiops martial.) Il y a plutôt tendance à la suroxydation dans l'estomac qu'à la désoxydation (1" part., § VII, p. 65), et s'il y avait réduction de ce composé dans quelque partie des organes digestifs, ce ne pourrait être que dans les intestins. (Voy. pour une opinion que l'on pourrait invoquer à l'appui de cette dernière manière de voir, 2' part., § III, B, Ranke, p. 157.)

Si le safran de Mars agit cependant sur l'économie, c'est probablement à cause de la petite quantité d'alcali qu'il

(1) Une circonstance peut encore influer sur le degré de solubilité du safran de Mars, c'est la petite quantité de prolocarbonale de fer quMl retient quelquefois et qui le rrnd d'autant plus attaquable par les acides. (Soubeiran, Traité de pharmacie, 2' édit., t. II, p. .422.)

retient à l'état de combinaison (t'errate?) et du soin que l'on a de n'employer que celui qui a été desséché à une basse température. A la faveur de ces deux circonstances, ce composé conserve un certain degré de solubilité bien faible, il est vrai, mais enfin suffisant pour produire une action marquée à la longue, ou même assez prompte, si l'on force les doses.

Et comme, d'un autre côté, il ne faut donner qu'une quantité très modérée de fer à la fois pour effectuer la médication ferrugineuse (2^ partie, § II, C, p. 138), on s'explique, par cette double circonstance, les bons effets que les praticiens ont obtenus de l'administration du composé dont nous parlons.

Ainsi, il y a tout simplement dissolution d'une petite quantité de safran de Mars dans les acides du suc gastrique, et il se forme, par suite, divers sels, comme dans le cas suivant (fer métallique), avec cette différence, outre ce qui est relatif à la quantité dissoute, que, avec le safran de Mars, ce sont des persels, tandis que, avec le fer métallique, ce sont des sels de protoxyde.

E. — Fer réduit.

Le fer métallique, de même que le protocarbonate, introduit dans l'estomac conjointement avec les aliments, est immédiatement attaqué par les acides du suc gastrique, et donne lieu à des protosels qui réagissent à mesure de leur formation sur les matières alimentaires.

Une portion de ces sels est précipitée en combinaison avec des matières organiques, tandis que l'autre, pareillement unie à des substances organiques, reste à l'état de dissolution dans le suc gastrique.

Nous avons expliqué (§ V, C, p. 193, et 1" partie, § III, B, art. Causes de la différence de proportion de fer, etc. , p. 'jO), pourquoi les préparations martiales insolubles, mais facilement attaquables par le suc gastrique, introduisent

finalement plus de fer dans ce liquide que les sels solubles du même métal.

Comme avec les préparations précédentes, la partie de la combinaison ferroso-protéique, restée en dissolution dans le suc gastrique, pénètre peu à peu par absorption dans les ramifications des veines où elle rencontre un liquide alcalin qui tend à la précipiter.

Toutefois, cette précipitation que nous avons considérée comme le point initial ou l'origine des globules sanguins (2e part., § II, C), ne doit encore être, suivant toute probabilité, que partielle et lente dans ce lieu de l'économie, carie fer y est resté jusque-là à l'étatdeprotoxydeouà peu près, et ce n'est que plus tard, à mesure que la combinaison avancera dans le système circulatoire et s'y trouvera en contact de plus en plus marqué avec l'oxygène du sang, que le fer revêtira la forme de peroxyde, état qui doit, comme nous l'avons vu (1" partie, §11, B, ait. Propriétés dusuc gastrique^ et §XIII, A,) le rendre plus apte à se combiner avec les matières organiques.

En même temps, les acides organiques du suc gastrique qui avaient servi à opérer la dissolution du fer, se trouvant brûlés et transformés en d'autres produits, comme cela arrive avec le lactate et le tartrate, la mise en liberté de l'oxyde de fer n'en sera que plus assurée (1).

(1) On a objecté que l'acide chlorbydrique faisant parlie du suc gastrique, on donnait lieu, avec le fer mClallique, le prolocarbonalc, le safran de Mars, elc, à la formation de chlorure de fer, et que l'on se trouvait dès lors replacé dans le môme cas que si l'on eût tout d'abord administré un sel à acide minéral. Cette objection ne me semble pas avoir une grande valeur, car, n'importe que! composé de fer on ingère (fer métallique, tartrate ou lactate), on a toujours la même chance de rencontrer de l'acide chlorbydrique qui, en raison de son affinité, ne doit pas manquer de s'anir à une certaine partie du métal. Ainsi, quel que soit le composé de fer que l'on administre, s'il est vrai que l'acide chlorbydrique se trouve au nombre des éléments du suc gastrique, il doit toujours se former plus ou moins de chlorure<

Nature des sels gui se forment quand on administre du fer réduit; acides du suc gastrique.

On ne connaît pas au juste la nature des sels qui prennent naissance lorsqu'on administre du fer métallique ou autres préparations martiales insolubles. D'abord, on n'est point encore fixé sur celle de l'acide ou des acides du suc gastrique. En effet, les différents expérimentateurs sont loin d'être d'accord à ce sujet. Ainsi :

Prout considérait l'acidité du suc gastrique comme étant due à l'acide chlorhydrique(l).

Gmeiin et Tiederaann disent que l'acide du suc gastrique consiste principalement en acide chlorhydrique, avec un peu d'acide acétique (on peut croire, d'après un paragraphe de ces auteurs, p. 167, qu'il s'agissait d'acide lactique), et de l'acide butyrique chez les chevaux (2).

W. Beaumont et Emmett : acides chlorhydrique et acétique (3).

MM. Prévost et Moriu : acide chlorhydrique (4).

M. Enderlin : acide chlorhydrique et acide butyrique (5).

M. Blondlot : phosphate acide de chaux (6).

MM. Bernard et Barreswil n'ont pu constater dans le suc gastrique l'existence des acides chlorhydrique et acétique libres qu'on y avait indiqués. Constamment ils ont trouvé les caractères bien distincts de l'acide lactique

(1) Prout, Traité de chim. de Berzelius.t. VII, 1833, p. 148, et Traité < de chim. de Dumas, t. VIII, 1846, p. 604.

(2) TiEDEMANN ct Cmelin, Recherches expérimentales sur la digestion, ' 1826, t. I, p. 166 el 167.

(3) W. Beaumoîit, Ëxperiments and observations on the gattrie ] juice, 1828, p. 78.

(4) Pbévost et MoniN, Journ, de pkarm. et de cfcim., t. III, 1843, I p. 346.

(6) Endehli:», id., t. IV, 1843, p. 302.

(6) Bi.onDi.oT, Traité analytique de la digeHion, 18A3, p, 244.

uni à une faible proportion d'acide phosphorique (1).

Plus tard, iM. Barreswil a fait de nouvelles expériences qui l'ont encore fortifié dans la croyance que l'acidité du suc gastrique est due à de l'acide lactique (2),

M. Lassaigne : surtout de l'acide lactique et un peu d'acide clilorhydrique (3).

Schmidt : acide chlorhydrique uni à une matière organique, et formant ainsi un acide copulé (û).

M. Lehmann : acide lactique, un acide volatil indéterminé, et probablement de l'acide chlorhydrique (5).

MM. Bouchardatet Sandras pensent que l'une des fonctions que le sel marin et les lactates sont appelés à remplir dans l'économie, est de fournir, d'une part, des acides chlorhydrique et lactique au suc digestif de l'estomac, et, d'autre part, de la soude au sérum du sang (6).

M. Liebig émet aussi cette opinion relativement au sel marin (7).

Ce qu'il paraît y avoir de plus positif, au milieu de ces opinions diverses, c'est que l'acidité du suc gastrique c'est-à-dire exempt d'aliments, doit surtout être rapportée à de l'acide lactique, et qu'il peut, en même temps, s'y rencontrer à l'état de liberté une petite quantité des acides appartenant aux sels qui, outre les lactates, existent naturellement dans le liquide, tels sont, en particulier, les acides phosphorique et chlorhydrique.

Tout ce que nous venons de voir se rapporte au suc gastrique pur, c'est-à-dire dont on a provoqué la sécrétion

(1) Cl. Bernard et Barreswil, Jourti, de pharm, et de cAtm., t. VU, 1845, p. 5i et 55.

(2) Barreswil, id., t. XVII, 1850, p. 120 et 121.

(3) Lassaigne, AimuaU^c de Bertelius, 1846, p. 514.

(4) SciiMioT, Journ. de pharm. et decliim., U XI, 1847, p. 480.

(5) Lehmann, id.y t. XII, 1847, p. 145.

(0) Bouchardat, Aiinunircde //icVa;). , 1847. p. 294. (7) LiF.niG, Nouvelles lettres sur la chimie, édilion française par Ch. GEiuiAROT, 1852, p. 182.

par des moyens incapables d'y introduire par eux-mêmes un acide étranger.

Mais pendant l'acte de la digestion, les conditions d'acidité du suc gastrique sont différentes. 11 faut tenir compte alors des acides appartenant aux aliments, lesquels acides viennent s'ajouter à ceux qui sont naturels au suc gastrique.

Ainsi, par exemple, il existe de l'acide acétique en assez forte proportion dans le pain (1) ; de l'acide tartrique, ou plutôt du bitartrate de potasse dans le vin ; de l'acide caféique dans le café; une matière de la nature du tannin dans le cacao ; de l'acide oxalique dans l'oseille ; citrique dans les groseilles ; malique dans les cerises, les fraises, les framboises, etc. , etc. (2).

Un nombre plus ou moins grand de ces acides, suivant la nature des aliments ingérés, contribue, conjointement

(1) L'influence de Tacidilé du pain dans le cas dont il s'agit est très facile à constater dans l'expérience suivante :

Si l'on prépare une tasse de chocolat au fer réduit, le liquide n'offre pas d'abord une couleur très foncée, surtout si le lait employé est frais et partant peu acide ; mais vient-on ù y ajouter du pain en quantité un peu forte, on voit la couleur progresser vers le noir d'une manière très prononcée. C'est que l'acide acétique du pain réagissant aussitôt sur le fer, il se forme un acétate qui est à son tour décomposé par la matière tannique du chocolat ; de là un liquide épais et noir qui ne tarde pas à ressembler singulièrement à du cirage.

Dans cette circonstance, il y a tout juste assez d'acide pour donner lieu aux réactions dont nous parlons, mais pas assez, à beaucoup près, pour s'opposer au développement de la couleur noire du tannate, comme nous avons dit antérieurement que cela avait lieu avec un fort excès d'acide* Pour ce dernier effet, voy. part., § XI, p. 83.

Pour la manière d'associer le fer réduit et le chocolat, voy. plus loin, même division de ce paragraphe, art. Association du fer réduit au ekocolat, p. 221.

(2) C'est un fait général, chez les végétaux, d'offrir des sucs à réaction acide. Je ne connais d'exception que pour les arums, dont le suc a été signalé par M. Bouchardat comme ayant une réaction alcaline. [Répert. de rhann., t. IV, 1847, p. 65.)

avec les acides naturels du suc gastrique, à l'action dissolvante qui s'opère sur le fer.

L'effet de ces acides étrangers n'est pas prépondérant, sans doute, et même il ne doit être manifeste que dans les premiers temps de la digestion, alors que la proportion du suc acide sécrété par l'estomac est encore minime ; mais enfin il y a là, bien certainement une action complexe, et de cet ensemble d'acides réagissants, il résulte, non pas un sel unique, mais un mélange de sels de fer qui se trouvent ainsi présentés à mesure de leur formation, c'est-à-dire à l'état naissant, aux combinaisons organiques qu'ils sont appelés à produire, comme nous l'avons dit au commencement de l'article fer réduit^ p. 206.

Influence électrique.

tJne question se présentera peut- être à l'esprit du lecteur à propos de l'administration du fer réduit, et par cette raison je dois en dire un mot.

Une influence électrique ne se développe-t-elle pas dans cette circonstance par suite du contact de cette poudre de fer très divisée avec les tissus organiques , contact qui se fait au milieu d'un liquide acide ?

Cela ne me paraît pas douteux : il doit y avoir là, en même temps, influence voltaïque et action chimique ; puis par le fait même de cette action chimique, le développement de l'électricité s'accroît, et celle-ci favorise à son tour le phénomène chimique, de sorte que l'électricité est là tour à tour cause et effet. Mais cette influence s'étend-elle au delà? Exerce-t-elle quelque effet marqué en dehors du sel de ferproduit, etàtitre d'électricité galvanique proprement dite? Je n'ai fait aucune recherche dans cette voie, et je n'ai rien remarqué qui mérite réellement d'être signalé sous ce rapport.

Présence de l'iode dans le fer réduit.

M. Chatin a trouve que le fer réduit renfermait une

FERRUGINEUX. — Il» PART., § VI. 21 1

petite quantité d'iode, 0s'-,0025 pour 100 grammes. (Voy, Historique, article intitulé : Le safran de Mars préparé à la rosée ne renfermerait-il pas de l'iode?)

Cette quantité minime peut-elle avoir quelque influence sur les propriétés thérapeutiques du produit ? Gela ne parait guère probable.

Caractères du fer réduit bien préparé (1).

Nous avons vu (1"^ Part., § III, C, p. h1) qu'une condition était nécessaire pour que le fer réduit introduise une forte proportion de métal à l'état de dissolution dans le suc gastrique, il faut que le fer ait été amené à l'état complètement métallique (2).

Voici à quels caractères on reconnaît que le fer est dans cette condition, et qu'il est bien réduit.

1° Aspect. — Le fer bien réduit, dans l'état de division où il doit se trouver, n'offre point le brillant métallique ; il est en poudre terne, léger, d'un gris ardoisé, doux au toucher, salissant peu le papier sur lequel on le pose.

En le mettant sur une surface résistante, par exemple sur un papier posé sur une table, et le frottant avec un corps dur et poli, comme une clé, le dos d'une lame de couteau, on lui fait revêtir l'éclat métallique : il se trouve ainsi laminé.

Le fer réduit, délayé dans une goutte d'eau et placé au microscope, se montre composé de petits grains amorphes, presque tous réunis en amas noirâtres. En examinant avec attention le petit nombre de ceux qui sont disséminés dans

(1) Nous avons indiqué depuis longtemps, M. Miquelard et moi, la manière de préparer le fer réduit. Elle se trouve décrite, entre autres, dons l'un des Annuaires et dans le Formulaire de M. Boucliardut. Nous croyons •uperflu d'y revenir ici. Il suffit d'ailleurs de dire, pour la rappeler, qu'elle consiste à enlever l'oxygène de l'oxyde de fer exposé dans un tube à une température rouge, au moyen d'un courant d'hydrogène.

(2) Voy. aussi, à ce sujet, le rapport de ^Académie de médecine, Bull, de VAcad. de méd., t. XIX, 185A, p. 1038.

le liquide, on voit qu'ils- sont, en général, légèrement anguleux; leur diamètre varie de 1/600' à 1/300* de millimètre; ceux-ci, c'est-à-dire les plus gros, paraissent avoir un centre blanc, transparent.

Le fer réduit pourrait être obtenu brillant; il suffirait pour cela de le chauffer plus fortement pendant la réduction ; mais alors il serait dur, lourd et compact.

Le fer imparfaitement réduit est plus ou moins noir , souvent aussi léger que le fer bien réduit, d'autres fois il est lourd et rude au toucher. Il peut former pareillement une couche offrant un certain brillant par le frottement ; mais celle-ci, vue par comparaison avec la précédente, a quelque chose d'imparfait, de terne et de coloré, qui la rend très différente.

2° Densité. — Le fer réduit doit être léger. Sa densité ou pesanteur spécifique (lorsqu'on le met dans un flacon sans le tasser) est inférieure à celle de l'eau : ainsi, un vase de 1 litre ou 1 kilogramme n'en contient ordinairement que 700 à 800 grammes ou même moins.

On trouve des fers mal réduits qui sont si lourds qu'un flacon de 1 litre en contiendrait de 1500 grammes à 2 kilogrammes. D'autres sont légers, mais noirs, c'est de l'oxyde partiellement réduit.

S" Propriété prjrotechnique . — Lorsqu'on prend une légère pincée de fer réduit, et qu'on fait tomber celui-ci en pluie sur une allumette enflammée, il brûle en lançant des étincelles à la manière d'une préparation de pyrotechnie.

Projeté sur les charbons incandescents, il produit le même effet, mais moins bien.

Cette propriété n'est point caractéristique pour le fer réduit, on la retrouve aussi dans certaines limailles, quoique très lourdes, et dans quelques oxydes de fer noirs.

Une petite quantité étant placée sur une carte, une lame de couteau, etc., devient incandescente dans le point touché par un corps enflammé. Cette incandescence se propage promptement à toute la masse, qui reste ainsi rouge

FERRUGINEUX. — Il* PART., § VI. *213

peKJant quelques minutes , puis s'éteint , et laisse un bloc noirVtre, roussàtre ou violacé.

Le 'er imparfaitement réduit, certaines limailles offrent aussi ces propriétés, mais à un moindre degré.

W Savmr. — Placé sur la langue , le fer réduit n'y produit d'abovd d'autre impression que celle d'une poudre sèche. Si on le laisse séjourner longtemps dans la bouche, il donne souvei.t lieu à un goût atramentaire , légèrement styptique, ou à une impression pénétrante spéciale, ce qui paraît tenir à ce que le mucus buccal et la salive peuvent quelquefois devenir acides. Peut-être aussi y a-t-il là une influence voltaïque?

5° Facilité à êtrç attaqué par les acides. — Un gramme environ de fer réduit étant mis dans un verre à expérience, avec 15 ou 20 grammes d'acide sulfurique au jV» il commence aussitôt à se dégager une multitude de fines bulles gazeuses (hydrogène;, et l'action se continue jusqu'à ce que tout le fer soit dissous ou l'acide saturé.

En faisant cette expérience, on remarque qu'il se dégage presque toujours, dans le premier moment, une légère odeur hydrosulfureuse, mais elle est de très courte durée, et bientôt elle est remplacée par celle qui est ordinaire à l'hydrogène.

Il peut arriver que du fer soi-disant réduit l'ait été d'une manière si incomplète que , dans l'expérience dont nous parlons, il ne se dégage ni gaz hydrogène, ni gaz hydrosulfurique, ou du moins que l'on n'aperçoive s'en dégager que quelques bulles. Dans ce cas, c'est tout simplement de l'oxyde qui a été noirci par un commencement de réduction.

Ainsi,

La bonne qualité du fer réduit (je fais abstraction ici de l'état de pureté chimique qui, doit être constaté par d'autres moyens) ne peut être appréciée que d'après un ensemble de circonstances , qui sont :

La facilité du produit à être attaqué par les acides, et

21i ARCHIVES DE PHTSiOLOGIE , ETC.

l'abondance du dégagement d'hydrogène qui en est la suxe ;

La propriété de brûler en lançant des étincelles, à la manière d'une préparation de pyrotechnie;

Celle de revêtir un bel éclat métallique par le frotoent avec un corps dur et poli ; /

La légèreté (densité, 700 à 800 grammes, l'eau étant 1000), la nuance, qui doit être d'un gris ardoisé.

Ces deux derniers caractères doivent tout de suite prévenir eu faveur du produit, les mauvais fers du commerce pe les présentant jamais.

M. E. HoTTOT ET M. Williams.

Phénomènes de coloration par les sulfocyamires alcalins, comme caractère distinctif du fer véritablement réduit à l'état métallique.

M. E. Hottot, à propos rt'une polémique qui venait d'avoir lieu en Angleterre au sujet de la mauvaise préparation de certains fers réduits, a publié dernièrement (1) un article fort intéressant oîi il expose que les choses se passent en France à peu prè^ comme en Angleterre, c'està-dire que beaucoup des fer soi-disant réduits du commerce le sont fort mal , et même que l'on substitue parfois de l'oxyde de fer noir au produit dont nous parlons.

M. E. Hottot termine sa noie en indiquant un procédé de M. Williams, de Londres , pour distinguer le fer complètement réduit de celui qui est oxydé. Le moyen est fondé sur la propriété que possède le sulfocyanure de potassium de développer une couleur rouge intense dans les sels de fer qui sont au maximum d'oxydation ou s'en rapprochent, tandis qu'il ne se produit pas de coloration avec les mêmes sels au minimum.

J'ai répété le procédé de M. Williams de la manière sui-

(1) E. Hottot, licpcrl. depharm., t. X, 1854, p. 827.

FERRDGINEDX. — ir PART., § VI. 215

vtrite , d'après les indications contenues dans la note de M. ïottot, J'ai pris :

0«'-,*5 du fer réduit à essayer,

2 glt. dcsohuion de sulfocyaniire de potassium à partie égale i'eaii,

5 grt. d'atfde nitrique au 1/5 (c'est-à-dire étendu de Zi parties deau).

Le fer étant çlacé au fond d'un très petit tube, on verse dessus le sulfo:yanure et l'on agite; on laisse reposer quelques instante, de manière qu'il y ait un peu de liquide surnageant, partellement éclairci; on ajoute alors l'acide.

Avec du fer parfaitement réduit, d'un beau gris d'ardoise , j'ai obtenu dans le premier moment, une coloration rose prononcée. Il y a eu en même temps dégagement abondant de fines luUes gazeuses, et au bout d'une minute environ le liquide élait complètement décoloré.

Si l'on agite aussitôt après avoir ajouté l'acide, la réaction devient plus vire, et le dégagement de bulles plus abondant. Dans ce cas, la couleur rose se dissipe plus vite, et elle pourrait d'autant mieux échapper à l'œil de l'observateur que le liquide est rendu fortement trouble par l'abondance des bulles gazeuses et la poudre de fer que celles-ci mettent en mouvement. Alors on conclurait à tort qu'il ne s'est pas produit de couleur rose.

Avec un fer d'une teinte plus sombre, et dont la réduction était moins parfaite, j'ai obtenu des résultats tout à fait analogues. Seulement la couleur rose, sans être sensiblement plus prononcée , a offert quelque chose déplus persistant; mais la différence était bien peu marquée, et par conséquent difficile à saisir.

Avec des fers évidemment mal réduits et d'une teinte plus ou moins noirâtre , ou même noire , les résultats ont été essentiellement différents : il s'est développé une couleur rouge de sang intense qui a persisté indéfiniment, et, de plus, il n'y a pas eu de dégagement de gaz apparent.

Surpris de voir qu'un fer réduit, de la plus granie beauté, m'eût néanmoins donné, dans le premier moment, une couleur rosée, c'est-à-dire un indice doxydition, chose à laquelle je devais d'autant moins m'a:tenc?re que M. Williams dît que, si le fer est complétemeit réduit, la solution reste incolore, j'ai voulu voir ce 4ui arriverait avec du fer métallique ordinaire.

En conséquence, j'ai pris des cordes de niano (qui sont généralement considérées comme offrant le fer dans un grand état de pureté). Quoique déjà brillantes et exemptes de rouille, je les ai parfaitement nettoyées au. sable et à la potasse , de sorte que, vues à la loupe, el'es ne présentaient pas le plus léger indice d'oxyde.

Coupées par tronçons et mises dans un tube, en opérant pour l'essai comme ci-dessus , il s'est produit aussi une coloration rose prononcée , et même elle a été bien plus persistante, ce qui tient, sans doute, à ce que l'acide agissait beaucoup moins vivement sur ce fer que sur le fer réduit.

Dans des essais oîi j'avais substitué à l'acide nitrique de l'acide chlorhydrique, de l'acide sulfurique, pareillement étendus, il s'est de même produit une coloration rose passagère.

Je m'étais d'ailleurs assuré que ces acides ajoutés seuls dans la solution pure de sultbcyanurede potassium n'y déterminaient aucune coloration ou n'en produisaient qu'une bien plus faible. Cet essai préalable des réactifs est toujours nécessaire, puisqu'il peut arriver, comme je l'ai dit p. 22, que le suUbcyanure de potassium se colore quelquefois par le seul fait de l'addition de certains acides.

Je suppose donc que cette coloration rose passagère qui s'est constamment présentée dans mes essais, même avec e fer doué de l'éclat métallique parfait, dépend de ce que dans le premier moment de l'action de l'acide, il se forme un peu de sel de peroxyde, mais qui est bientôt ramené à 'état de protosel par l'excès de fer non encore dissous, et

mss'i peut-être par l'hydrogène naissant qui se dégage avec d'autant plus d'abondance que le fer est plus vivement attaqué.

Conclusions sur la valeur du 'procédé de M. Williams.

1" Même avec le fer à l'état métallique parfait, il y a coloration passagère en rose dans le premier moment.

Conséquemment on ne serait pas fondé à incriminer un fer réduit, parce que, dans l'essai dont nous parlons, il aurait d'abord donné lieu au développement de ce phénomène passager. Ceci est important à noter au point de vue pratique médical et commercial ; car une réaction qui peut servir de base à une accusation est toujours chose très sérieuse.

2° On peut fort bien reconnaître par ce moyen un fer très mal réduit, retenant beaucoup d'oxyde; alors la couleur développée n'est pas seulement rose ou cerise, elle est rouge de sang intense et persistante ; de plus, il n'y a pas ou peu de dégagement de gaz.

3° Mais il ne pourrait servir à distinguer les fers très bien réduits de ceux qui ne le sont que médiocrement ; car, dans ces circonstances, les différences de la nuance (rosée ou cerise) produites, deviennent vraiment insaisissables, soit pour l'intensité, soit pour la durée.

Les signes les plus certains que je sache jusqu'ici pour reconnaître la complète réduction du fer, sont la nuance et la légèreté, comme je l'ai dit à l'article précédent.

M. Stanislas Martin.

M. Stanislas Martin vient de publier un article dont le but, comme celui de M. E. Hottot, est de signaler les nombreuses variations d'aspect offertes par le fer réduit du commerce et les substitutions dont ce produit est l'objet (1).

(1) Stanislas Martin, Bull, de thérap., t. XLVI, 185/», p. /i05, et Abeille médicale, n» du 15 septembre 185û, p. 257.

((Le fer réduit par l'hydrogène, dit-il, ne se présenta pas toujours dans le commerce avec la même couleur : il y en a de gris blanc, de gris clair, de gris ardoise, de brun clair, de brun foncé, de noir. Ces différentes couleurs tiennent au mode de préparation ; le hasard aussi n'y est pas étranger, puisqu'on ne peut être toujours libre de modérer le degré de chaleur qu'il faut employer, et qui influe sur sa préparation. »

(( Le fer réduit n'a pas toujours le même degré de ténuité; il ne brûle pas également bien lorsqu'on le projette sur un corps enflammé. Le plus estimé en médecine est celui de MM. Miquelard et Quevenne ; il est en poudre impalpable, léger, d'un beau gris ardoise ; il n'adhère que peu aux doigts, à peine s'il les colore ; vu au microscope, les grains sont brillants, d'une forme presque ronde; une petite portion, mise sur une feuille de papier et frottée avec un corps dur et poli, prend l'éclat métallique. Au contact des acides, il ne doit point développer d'odeur d'hydrogène sulfuré, ou, s'il en produit, elle ne doit être que légère et fugitive. Ce fer, mêlé à une petite quantité d'eau, forme une pâte homogène d'où il se dégage en peu de jours du gaz hydrogène ; le fer devient alors complètement rouge jaune : c'est un sesqui-oxyde. »

M. Stanislas Martin, comme M. E. Holtot, appelle l'attention sur la substitution qui se fait quelquefois de l'oxyde noir au fer réduit.

Il signale ensuite une substitution nouvelle, qui se fait au moyen d'une préparation obtenue en calcinant ensemble deux parties de safran de Mars et une partie d'acide oxalique. Ce produit est en poudre grossière, noire; il ne salit que peu les doigts : par le frottement, il ne prend pas le bel aspect brillant du fer réduit de bonne qualité, et il est plus lourd. Son caractère distinctif principal est de ne pouvoir produire de scintillement au contact d'un corps enflamme.

Enfln le même auteur flétrit une falsification qui a été

observée par M. Reinsch, et dont on ne se serait certes pas douté jusque-là : il s'agit du sulfure d'antimoine mêlé à de la limaille de fer porphyrisée. On comprend que cette falsification pourrait tout aussi bien se faire pour le fer réduit.

Qu'il me soit permis, en terminant ce résumé de l'article de M. Stanislas Martin, de le remercier du témoignage qu'il a bien voulu rendre en faveur de notre fer réduit, en le plaçant en téte de ceux qui se trouvent dans le commerce et le décrivant comme type.

Association du fer réduit aux toniques, au point de vue de Vart pharmaceutique.

Quinquina, cannelle, etc. — Dans la médication ferrugineuse, le praticien a souvent recours aux substances toniques végétales, conjointement avec les préparations martiales.

Tout d'abord, on serait porté à craindre d'associer le fer réduit au quinquina, à la cannelle, etc., à cause des réactions faciles du premier. Mais il faut observer qu'une condition est indispensable pour que cette réaction s'accom' plisse, c'est la présence de l'eau.

En effet, l'expérience prouve que l'on peut unir ces substances entre elles, non-seulement à l'état de poudre sèche, mais aussi faire revêtir au mélange la forme de pilules, à la condition d'user pour celle-ci d'une précaution qui est d'ailleurs des plus simples, c'est de ne jamais employer d'eau ou de mucilage pour leur confection, mais uniquement du sirop.

Expériences à ce sujet.

1 gr. fer réduit,

3 poudre de sucre,

0,50 poudre de quina gris.

S. q. de sirop de sucre pour une masse que l'on divise en 20 pilules.

On a fait de la même manière d'autres pilules avec delà cannelle, du safran et même du tannin.

Propriétés offertes par chacune de ces pilules.

Quatre jours après leur confection, et alors qu'elles s'étaient en grande partie desséchées à l'air, les pilules avec la cannelle et celles avec le quina offraient une teinte gris noirâtre ardoisé, qui n'était que légèrement plus foncée que d'autres pilules faites, pour point de comparaison, avec du fer réduit, du sucre et du sirop sans addition de matières tannantes. Les pilules avec le safran offraient un aspect olivâtre, résultat du mélange de la couleur jaune de cette substance avec la poudre de nuance ardoisée du fer réduit; celles avec le tannin avaient quelque chose de légèrement violacé, surtout à la surface.

Après six mois, l'aspect était encore le même ; seulement elles étaient devenues très dures, par suite de l'achèvement de la dessiccation ; ce qui ne les a pas empêchées de se dissoudre ou de se désagréger facilement dans l'eau, comme cela arrive avec la plupart des pilules ou dragées dont la dureté n'est due qu'à du sucre; celles avec le fer réduit et le sucre seuls se sont cependant dissoutes un peu plus vite que celles où il entrait des matières tannantes. Ainsi, une pilule de chaque espèce mise dans 20 grammes d'eau froide et agitée souvent, il a fallu, pour opérer la désagrégation ou dissolution :

Pour celle de fer réduit seul, une demi-heure ; pour toutes les autres, avec matières tannantes, une heure.

Deux pilules de chaque espèce sont réduites en poudre et mises en contact pendant une heure avec de l'eau acidulée au moyen de 2 pour 100 d'acide lactique sirupeux, c'est-à-dire avec un liquide avant à peu près le même degré d'acidité que le suc gastrique (l" partie, § II, B, p. 33).

Une autre expérience comparative est disposée de la môme manière avec du fer réduit seul.

11 y a dans chaque vase un léger dégagement d'hydrogène; les liquides filtrés, une petite portion de chacun est additionnée de 2 gouttes d'acide chlorhydrique, et essayée par le sulfocyanure: on a avec tous un degré de coloration et de dilution indiquant une proportion de fer analogue.

Ces pilules avaient donc conservé une solubilité corrvenable, et le fer y était resté à l'état métallique, du moins pour une grande partie.

Quand il s'agit d'unir le fer réduit aux matières tannantes, on pourrait opérer directement le mélange sans addition de poudre de sucre; cependant il est préférable d'y mettre une petite quantité de celle-ci.

Il va sans dire que pour confectionner les pilules dont nous parlons, il faut éviter d'employer tout sirop acide.

On ne parviendrait pas non plus au but en se servant de poudre de sucre et d'eau, la solution de sucre ne serait pas alors assez concentrée et le fer se rouillerait.

Ainsi :

Le fer réduit et les poudres végétales riches en tannin, comme le quinquina, la cannelle, même le tannin pur, à l'état sec, ou façonnés en pilules par l'intermédiaire de la poudre de sucre et d'un sirop, n'ofl'rent entre eux que des réactions insignifiantes au point de vue thérapeutique, et chaque substance conserve dans le mélange les qualités qui lui sont propres.

On peut donc administrer le fer réduit mélangé avec ces médicaments.

Association du fer réduit au chocolat.

Le fer réduit peut très bien être uni au chocolat, il n'y a pas de réaction sensible entre ces deux substances à l'état solide; les pastilles ou les dragées qu'on prépare avec un pareil mélange, se conservent tout aussi longtemps en bon état que celles qui ne renferment uniquement que du chocolat. L'expérience n° 7 du troisième. tableau, de la fin

du mémoire indique d'ailleurs que la présence du chocolat n'exerce qu'une légère influence de diminution sur la quantité de fer dissoute par le suc gastrique.

On pourrait aussi mettre le chocolat au fer réduit sous forme de tablettes qui serviraient à préparer un aliment liquide à la manière ordinaire : le médicament serait eïûcace [Expérience n° k du troisième tableau de la fin du mémoire); mais il aurait contre lui le grave inconvénient de développer une couleur noirâtre au milieu du liquide. Il est vrai quecet inconvénient est peu marqué tant qu'on n'ajoute pas de pain, mais celui-ci, à mesure qu'il trempe, cède au liquide de l'acide acétique qui favorise la formation d'un tannate, par double décomposition, et communique au liquide un aspect fort peu attrayant, comme nous l'avons dit p. 209, première note.

Il est préférable, dans ce cas, de placer la dose de fer prescrite entre deux tranches de pain, dans une cuillerée de chocolat simple préparé à la manière ordinaire. On évite ainsi l'inconvénient de coloration répulsive dont nous parlons, et le médicament se trouve dans des conditions aussi favorables pour le développement de son action.

J'ai cru d'autant plus nécessaire d'entrer dans ces quelques détails d'utilité pratique, que le chocolat paraît bien mieux approprié que le café (l'un et l'autre préparés au lait) à seconder les effets de la médication ferrugineuse.

En effet, voici comment M. Payen, qui s'est beaucoup occupé, comme on le sait, de l'étude de ces substances, ainsi que des matières alimentaires en général, au point de vue de l'analyse chimique et de la nutrition, voici, disais-je, comment M. Payen résume ce qui est relatif au pouvoir nourrissant de ces deux substances (1) :

Pour le caféf on doit donc admettre qu'il possède des

* (1) P\\%s, Des substances aiment aim et des moyens de les améliorer, de les conserver et de reconnattre leurs altérations, 1854.

FERRUGINEUX. — Il* PART., § VI. 223

propriétés nutritives; mais sa principale valeur se fonde sur sa saveur, sur son arôme agréable et sur ses effets excitants (ouv. cité, p. 262).

Pour le chocolat, en voyant l'amande du cacao présenter plus de matière azotée que la farine de froment, beaucoup de matière grasse, une proportion notable d'amidon, un arôme agréable qui provoque l'appétit, on est tout disposé à admettre que cette substance est douée d'un éminent pouvoir nutritif (même ouv., p. 2kh),

Or, les conclusions de M. Payen sont parfaitement en rapport avec l'expérience de tous les jours, et la plupart des médecins font remplacer, autant que possible, le café au lait par le chocolat, chez les chlorotiques qui ont l'habitude de déjeuner avec le premier de ces aliments.

Addition de substances chimiques diverses.

Des réactions entre le fer métallique et les divers composés chimiques ayant souvent lieu, le médecin devra se montrer circonspect au sujet des alliances de ce genre. Il en est cependant qui peuvent très bien se faire.

Les bicarbonates alcalins sont dans ce cas (1" partie, § m, p. ^7).

Il en est de môme du sulfate de quinine (ib.).

Quant àl'iodure de potassium que le médecin peut souvent avoir à prescrire concurremment avec le fer réduit, nous donnons le conseil de le faire prendre séparément, ou de prescrire l'iodure de fer.

Avantages du fer réduit.

D'après tout ce que nous avons vu jusqu'ici, les avantages présentés par le fer réduit sont :

1" D'introduire, pour un poids donné, une plus grande quantité de fer à l'état de dissolution dans le suc gastrique, que ne le font les autres préparations (1" partie, §111,

B, p. 50, art. U, et quatorzième tableau de la fin du mémoire).

2° D'agir, par suite, à très petites doses : 0,20 à 0,30 (2« partie, § VIII, B).

3° De donner lieu à la formation de sels qui, étant présentés, à mesure de leur naissance, aux réactions subséquentes qui s'opèrent dans l'économie, offrent plus de chance de rester au premier degré d'oxydation ; dans cet état ils ont moins de tendance à être précipités dans l'estomac par les matières qui s'y rencontrent, et sont, par suite, plus facilement assimilés. Ils ont aussi moins de disposition à exercer sur les tissus organiques qui les séparent des canaux de la circulation une action locale qui n'est pas l'eifet que l'on cherche à produire.

Quant à la quantité plus forte de fer introduite dans le suc gastrique, elle ne dépend pas seulement de cette moindre tendance des sels formés à précipiter par les aliments ou autres matières organiques ; elle s'explique surtout par la richesse plus grande du produit ingéré, comme "nous l'avons déjà dit (§ V, C, et 1'"= partie, § III, div. B, p. 41).

En effet, 1 gramme de fer métallique représente réellement la même quantité de matière active, qu'il ne s'agit que de placer dans des circonstances favorables pour lui permettre de se dissoudre et de développer son efficacité; tandis que les sels solubles de fer ne contiennent, en général, que de 20 ou 30 pour 100 de ce métal (voy. Table des équivalents chimiques, ou quinzième tableau de la fin du mémoire), et dont, en outre, une partie doit être, comme dans le cas dont nous parlons, et peut-être plus, précipitée par les matières organiques.

Pour ce qui est des chances plus grandes que le fer offre dans ce cas de rester à l'état protoxydc, on peut s'en faire une idée par cette circonstance que du fer métallique mis en contact avec un acide, ne laisse point former de peroxyde tant que la dissolution n'est pas complète.

Ainsi, que l'on introduise de la limaille de fer ou du fer

réduit par l'hydrogène, dans un ballon, avec de l'acide chlorhydrique, et que l'on chauffe, la dissolution se fait en restant incolore tant qu'il y a du Fer indissous; mais dès que celui-ci a disparu, le liquide se colore aussitôt en jaune à la surface, indice d'un commencement de peroxydation du fer et de la formation d'un oxydo-chlorure correspondant.

En introduisant dans l'estomac du fer à l'état métallique, on se rapproche des conditions dont nous parlons, et l'on présente aux combinaisons de l'économie le composé le moins oxydé de tous. Sans prétendre que le fer soit aussi bien préservé de l'action de l'air dans l'estotnac, oii la dissémination est plus grande que dans un ballon, toujours est-il que nous avons constaté expérimentalement, comme nous l'avons dit (1" partie, § VII, p. 65) que le composé de fer et de matière organique qui se trouve en dissolution dans cet organe après l'administration du fer réduit offre le caractère des sels, sinon entièrement au minimum, du moins à un état peu avancé d'oxydation.

Il faut ajouter que le fer réduit est susceptible de se conserver des années à l'état de pureté comme sous forme médicamenteuse, et qu'il est dénué de saveur (voy. précédemment p. 213, art. h°).

Inconvénients du fer réduit.

On a reproché au fer réduit de donner lieu dans l'estomac à des dégagements de gaz nidoreux ou hydrosulfurés. Cet inconvénient, qui a été prononcé dans les premiers temps où nous avons proposé l'usage de ce produit, tenait à ce qu'on employait pour sa préparation un oxyde qui retenait un peu de sulfate, lequel se trouvait transformé en sulfure pendant la réduction; mais maintenant que l'expérience et une longue habitude nous ont appris à mieux connaître les conditions de la fabrication, le désagrément dont il s'agit est peu sensible et souvent même ne l'est nullement. Les cas où l'on voit plutôt survenir des rapports,

qui sont d'ailleurs autant ferrugineux que sulfurés ou hydrogénés, sont ceux où le médicament est pris à jeun ou lorsque l'estomac ne renferme plus que peu d'aliments, mais si l'on a la précaution de le donner immédiatement avant ou après le repas, et mieux encore au commencement de celui-ci, il est extrêmement rare que l'on observe le plus léger rapport. Ces moments sont d'ailleurs les plus favorables pour que le fer soit dissous par le suc gastrique (1" part. , § V, p. 58 et 60), et se combine avec les matières protéiques des aliments. L'inconvénient dont nous parlons ne s'est présenté chez aucune des malades qui font le sujet des observations thérapeutiques rapportées plus loin, malades auxquelles on faisait prendre le fer réduit au commencement des repas ; la commission de l'Académie ne l'a pas observé, et M. Costes ne le signale pas non plus dans son travail (voy. ci-après § VII).

Le fer réduit offre aussi le petit inconvénient de colorer l'intérieur delà bouche en noirâtre, mais cette action est toute physique et passagère, dans le genre de celle qui a lieu, par exemple, avec une poudre dentifrice ou charbon, et il ne noircit nullement les dents à la longue, comme le font quelquefois les sels de fer.

Usages divers du fer i^éduit.

Indépendamment de l'usage ordinaire du fer réduit, dans la chlorose, à titre de médicament reconstituant, les expériences de MM. Bouchardat et Sandras ont prouvé que ce produit était un très bon contre-poison des sels de cuivre (1), et qu'il pouvait être utile aussi dans les empoisonnements par le sublimé corrosif dont l'albumine reste cependant, sinon le meilleur, du moins le plus commode contre-poison (2).

(1) Bouchardat, Annuaire de thérap., 1843, p. 295, cl Annuaire de im, p. 296.

(2) Même recueil, im, p. 269» 271, 2U, ei296.

Dans le cas où l'on doit administrer le fer réduit à titre de contre-poison, il faut le donner à la dose de 2 ou 3 grammes. On peut même en faire prendre davantage, 8 ou 10 grammes, par exemple. L'estomac, dans ces circonstances, ne contenant pas d'aliments ou devant en être débarrassé par le vomissement, le fer réduit ne se trouve pas dans des conditions à être absorbé.

On en fait prendre environ 1 gramme à la fois, délayé dans un peu d'eau pure ou sucrée, et l'on répète plus ou moins la dose, suivant la quantité présumée du poison ingéré et suivant que le remède est ou non rejeté par des vomissements.

Lemery fils, Sydenham, m. Bally, m. Caomel.

La prépondérance que nous avons attribuée au fer métallique, en nous appuyant sur des faits, avait été signalée à une époque déjà ancienne.

Ainsi, Lemery fils avait parfaitement constaté, d'abord chimiquement, puis thérapeutiquement la supériorité de la limaille de fer sur les crocus ou safrans de iMars.

« En considérant, dit-il, que le fer, qui, dans son état naturel, est facilement dissoluble dans les liqueurs les plus faibles, devient presque tout à fait inaccessible aux esprits acides les plus forts, quand il a passé par ces sortes d'opérations (calcinalions et par suite oxydation), comment donc alors se dissoudra-t-il dans l'estomac? comment se distribuera-t-il dans les autres parties et portera-t-il son action sur le sang? » (1).

A la vérité, il observe que le crocus ou safran (la rouille) obtenu par simple exposition du fer à l'air humide est moins mauvais; toutefois, ici encore, il a très bien vu, dans un grand nombre d'expériences, que cette rouille est bien moins attaquable que le fer, et il conclut finalement de la manière suivante :

(i) L. Lemiry, Mémoires de VAr.adémie dei icieneei, 1713, p. 39.

« Ainsi, la limaille de fer est encore préférable à la rouille pour l'usage médicinal, et les malades ne s'en trouveront que mieux quand on se voudra bien dispenser du travail de cette préparation (1). »

Au point de vue thérapeutique, Lémery invoque en faveur de la limaille, non-seulement sa propre expérience, mais aussi celle de plusieurs praticiens habiles, ses contemporains, et l'usage général qu'on en faisait alors dans le Languedoc , où les pâles couleurs étaient très communes,

Parmi les témoignages sur lesquels s'appuie l'auteur se trouve celui de Sydenham , qui dit, dans une lettre, «qu'une longue suite d'observations l'ont convaincu que le fer en cet état (limaille) agit bien plus vite et plus efficacement que de quelque manière qu'il ait été préparé (2). »

Stoll préconise la limaille de fer [limatwa ferri non rubiginosa), qu'il unissait au quinquina, à l'écorce de Winter, à la cannelle (3).

On doit croire que la limaille était la préparation de fer à laquelle Hallé avait le plus de confiance, car, dans une circonstance mémorable, celle relative aux ouvriers des mines d'Anzin , après avoir reconnu que le fer était indiqué, il employa la limaille, associée au quinquina, pour traiter ceux des malades qui avaient été envoyés à l'école de médecine de Paris comme objet d'études, et dans le but de trouver un remède à cette maladie (voy. Historique, article Hommage rendu au passé, jugement des contemporains, etc.].

Le malade qui a fourni à Lorry l'occasion de constater le passage du fer dans les urines prenait le fer à l'état de limaille [k).

(1) Lemerï, même recueil, p. hi.

(2) Môme recueil, p. Al.— Voyez aussi, pour la préférence accordée par Sydenham à la limaille de fer, l'arlicle Feb de M. Cruveilhier, du Dictionn. de mèd. et de chir.prat., t. VIII, p. 57.

(3) Môme dictionnaire, ib.

(4) Lorry, ciié par Fourcroy, Éléments d$ chimie, 1789, t. III, p. 305.

FERRUGINEUX. —Il* PART., § VI. 229

Déjà, avant l'époque de Lémery, Fallope employait la limaille d'acier dans sa pratique (1), et Glaser, dans son Traité de la chyinie imprimé en 1673, dit : « Plusieurs se servent avec bon succès de la limaille toute pure subtilement pulvérisée (2). »

L'emploi du fer métallique, à cette époque, dans la médecine, est encore attesté par Geoffroy, qui observe a que plusieurs médecins préfèrent la limaille de fer pure, trè fine et alcoolisée (3), à toutes les autres préparations {k). »

C'est surtout depuis l'époque de Lémery que l'usage de la limaille de fer fut acquis à la médecine, et il s'y est maintenu en subissant des vicissitudes diverses, dont nous parlerons dans la troisième partie de ce mémoire [Historique).

Parmi les contemporains, M. Bally a conseillé la limaille de fer unie à la cannelle sous forme de tablettes.

Enfin, plus récemment, M. Cliomel a tiré de ses observations cliniques cette conclusion : que le fer métallique administré en nature, comparativement aux différents sels de fer, « est moins désagréable à prendre, et que l'on est beaucoup plus sûr de son action (5). »

Propositions.

Par toutes les raisons exposées dans ce paragraphe, je crois donc que mon honorable collègue le docteur Mialhe a combattu à tort les opinions émises par M. Bouchardat au sujet des qualités que doit réunir une bonne prépara-

(1) Fallope, cité par N. Lefèvre, Traité de chymîe, 1660, p. 170.

(2) Chr. Glaser, Traité de la chymic, 1673, p. 133.

(3) Le mol alcoolisé a ici une signification qui n'est plus appliquée de ncs jours. On disait alors une poudre réduite en alcool ou alcoolisée pour indiquer le dernier terme de la division par les moyens mécaniques. (Voy. Bcaumé, Eléments de pharmacie, et le Dictionnaire universel de la langue française, par Bescherelle, 2' édil., 1853.)

{U) Geoffroy, Mai. méd., 1743, t. I, p. 500.

(5) Chomel, Jt»Mnifli des connaiss, medic, série, t. IX, 18/il'i2, p. 292.

tion de fer (1), et je suis tout disposé, par conséquent, à me rallier aux trois propositions dans lesquelles ce dernier a formulé les principales conditions que doivent offrir les préparations ferrugineuses pour être admises dans la pratique médicale ou en être expulsées, savoir :

« 1° Il faut que le fer soit à l'état de protoxyde ou de métal.

» 2° Il faut que le protoxyde soit uni à l'acide carbonique ou à un acide organique qui puisse être assimilé.

» 3° Toutes les préparations de peroxyde de fer, toutes les combinaisons ferrugineuses à radical d'acide inorganique fort, tels que le sulfurique, le phosphorique, ne sont point assimilées et ne sont utiles que comme astringents (2). »

Seulement je crois qu'il serait préférable de formuler ainsi la dernière partie de la troisième proposition :

« tels que le sulfurique, le phosphorique, se

prêtent mal à l'assimilation et sont plutôt utiles comme astringents. »

A ces trois propositions, j'en ajouterais une quatrième, qui n'est qu'une déduction des premières :

4° Moins une préparation de fer est astringente localement, mieux elle vaut en général pour l'intérieur, comme tonique reconstituant.

§ VII. — OBSERYATIOiNS THÉRAPEUTIQUES SUR LE FER