MÉMOIRE

SI R LA CONSTRUCTION ET l'kMPLOI

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Contenant tous les détails nécessaires pour procéder à Yanahjse des eaux sulfureuses

Al MOYEN DE L'IODE.

La détermination quantitative du principe sulfureux a toujours été regardée comme la partie la plus délicate et la plus difficile de l'analyse des eaux minérales. Tous les moyens employés pour y parvenir, y compris même l'emploi de l'azotate d'argent ammoniacal (Méthode de Crolthuz) adopté par Anglada et la généralité des chinûstes de l'époque, peuvent conduire à des erreurs graves , particulièrement en ce qu'on obtient , comme produit pondérable , un sulfure métallique plus ou motus impur, ou bien encore par cette raison, que les réactifs employés cessent d'être sensibles , quand la proportion du principe sulfureux d'une eau minérale est très-minime.

L'iode que j'ai imaginé d'employer en faisant l'analyse de l'eau sulfureuse d'Allevard (Isère), esl à la fois un

réactif extrêmement sensible pour indiquer les moindres (races du priucipc sulfureux dissous dans une eau minérale , et un moyen analytique sûr et d'un emploi trèsfacile pour déterminer la quantité de ce principe.

L'iode, en effet, réagit sur le principe sulfureux des eaux minérales avec autant d'énergie que de rapidité , le décompose immédiatement et d'une manière complète, pour former soit de l'acide iodhydrique , soit un iodure métallique , suivant la nature du composé sulfureux , et en même temps que le soufre isolé de l'hydrogène ou du métal auquel il se trouvait combiné, se précipite à l'étal d'hydrate.

Si donc il est possible de bien déterminer le point où la destruction du composé sulfureux est complète, et de s'assurer facilement de la quantité d'iode employée pour obtenir cette décomposition , rien ne sera plus facile que de connaître, par l'application delà loi des équivalents , combien cette quautité du réactif représente de soufre , ou quelle proportion du composé sulfureux elle indique dans l'eau minérale analysée.

Or, c'est en cela justement que réside le plus grand avantage de l'emploi de l'iode comme moyen d'analyse des eaux sulfureuses. On sait , en effet , que ce corps , à Vêtat de liberté , quelque faible que soit sa quantité , se reconnaît très-facilement au moyen de l'amidon qu'il colore en bleu , en formant un iodure d'amidon , mais qu'il est sans action sur celte substance, quand il se trouve à Y état de combinaison. D'après cela , si l'on fait réagir l'iode sur une eau sulfureuse à laquelle on aura préalablement ajouté une petite quantité d'amidon , tant que ce métalloïde n'aura pas entièrement décomposé le principe

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sulfureux , il n'y en restera aucune portion de libre , et la couleur bleue n'apparaîtra pas, on, du moins, disparaîtra complètement par l'agitation du liquide; mais elle se montrera subitement au contraire , et persistera , malgré Cogitation du liquide , aussitôt que la dernière trace du composé sulfureux aura disparu ; la plus faible quantité d'iode resté libre suflira , en effet , pour développer surle-champ cette couleur bleue , ce qui indiquera exactement le point où la décomposition aura été complète.

C'est cette rapidité de décomposition et cette facilité si grande de déterminer avec précision , quand elle est complètement achevée , qui rendent très-avantageux , je crois devoir le répéter , l'emploi de cette nouvelle méthode d'analyse. Elle présente d'ailleurs un avantage non moins important , c'est de donner des résultats d'une exactitude rigoureuse , son emploi n'étant sujet à aucune perte de réactif, et l'iode, vu son poids atomique trèssupérieur à celui du soufre et surtout de l'hydrogène , ne représentant qu'une proportion très-inférieure de soufre ou d'acide sulfhydrique ; d'où il résulte, qu'une erreur un peu notable dans la quantité de l'iode , ne représenterait qu'une erreur insignifiante pour la détermination quantitative du principe sulfureux. C'est ce qu'on saisira facilement par la comparaison suivante du poids des équivalents :

Pour représenter 1 Equivalent d'hydrogène ( 2 atomes ) dont le poids est de 12,18 on I Equivalent de soufre (1 atome)

dont le poids est de 201,16 Il faut :

1 Equivalent d'iode (2 atonies) dont

le poids est de 1 57 9,60

L'nc autre comparaison rendra ce fait plus sensible encore :

1000 Degrés teinture d'iode, c'est-à-dire 1000 Centigrammes , ou 10 Grammes ( à peu près le 1/3 d'une once

d iode ) , ne représentent dans L'analyse

que

874,32 Centimètres cubes, moins (Tan litre de ga/ acide sulfhydrique ; ou 1,27 Grammes de soufre.

Or, pour juger de l'importance de ce résultat, il faut savoir qu'une eau minérale est très-riche en principes sulfureux , quand on emploie (pour un litre) 25° de teinture ou 2.5 centigrammes d'iode , pour précipiter ce qu'elle contient de soufre , combiné à l'état de sulfure, de sulfbydrate , ou d'acide sulfhydriquc , c'est-à-dire , la quarantième partie de l'iode nécessaire pour représenter

874,32 Centimètres cubes , moins d'un litre, de gaz acide sulfhydriquc.

Cette nouvelle méthode d'analyse, indépendamment encore des avaulages si importants qui résultent de la manière d'agir et du poids atomique de l'iode , a , de plus , cela d'avantageux qu'on peut employer ce corps en solution dans l'alcool, ce qui facilite beaucoup sa réaction et permet de déterminer la quantité de ce réactif, employée dans l'expérience , par un moyen analogue au procédé alcalimélrique. — Il résulte de ce dernier avantage, que cette méthode est si simple et d'une exécution si prompte, qu'on peu! renouveler

quinze ou vingt fois la même expérience en moins d'une heure , et acquérir , par cette répétition de l'analyse , la certitude parfaite de ne pas commettre d'erreurs. L'analyse sulfhydrométriquc par la teinture d'iode est . en eûet, tellement facile à pratiquer, qu'il ne sera pas même nécessaire d'être exercé aux expériences chimiques pour l'employer avec sûreté. Tout médecin , toute personne intelligente sera apte pour en faire l'application , et pourra s'assurer journellement des variations survenues dans la force des eaux sulfureuses , soit par les influences atmosphériques , soit par le mélange accidentel des eaux pluviales.

A présent que j'ai donné une idée des avantages que présente l'emploi de l'iode dans l'examen analytique des eaux sulfureuses , je vais entrer dans les détails qu'il est nécessaire de connaître afin d'employer ce réactif avec succès, d'abord pour l'analyse qualitative, ensuite pour Fanalyse de quantité.