M. A. BÉCHAMP

comparable à la primovalbumine ou à la secondovalbumine, je vais essayer de montrer que la tentative est vaine. Pourtant j’ai cru, un moment, avoir la véritable caséine soluble entre les mains. 11 importe de faire voir comment j’ai corrigé mon erreur; et cette étude montrera une fois de plus quel est le genre d’influence des matières minérales, influence évidente dans le cas qui m’occupe, mais qui ne va jamais jusqu’à faire disparaître les propriétés fondamentales de la matière albuminoïde essentielle avec laquelle elles sont combinées ou mélangées.

Dans plusieurs préparations de caséine en quantité un peu notable, les eaux mères des reprécipitations de la caséine, de ses dissolutions sodiques ou ammoniacales, ont été concentrées par évaporation à douce chaleur. Pendant l’évaporation, presque rien ne se sépare à l’état insoluble , si ce n’est les pellicules qui se forment peu à peu. Les liqueurs étant réduites à un petit volume, on y ajoute de l’alcool à 96° cent., tant qu’il s’y forme un précipité. Le précipité, bien lavé à l’alcool plus faible et essoré, s’est trouvé soluble dans l’eau, sauf un très léger résidu. C’est ce produit que j’ai d’abord considéré comme de la caséine soluble et conservé comme tel. En effet, cette matière soluble m’avait donné, pour plusieurs préparations :

a. a j= 8°,66*\, 1= 2, v^=5cc, p = o&r, 1 83, cendres o£r,o 1 9, [a ]j= 1 1 8°, 3 ''y Cendres : 1 o,4 p. 0/0.

b. etj =. 5°, 8\, fllfp

p=? 0^,1 28, cendres o&r,oi3, [a]/== 1 i3°,2'Ny Cendres : 10,2 p. 0/0,.

p = osr,o53, cendres 0^,0 5, [a)j= 1 1 6oT\

Cendres : 48,5 p. 0/0.

Un semblable produit, conservé pendant six ans, observé de nouveau après nouvelle dissolution et reprécipitation par l’alcool , a donné, toujours en solution aqueuse :

d- w=5œ’ p = oSr, 1 66, cendres osr,o i , (ab = 1 2 30,5"\

Cendres : 6,02 p. 0/0,

et cette matière, qui restait ainsi complètement soluble après les reprécipitations, avait tous les caractères d’un composé particulier, ne différant de la caséine que par sa solubilité dans l’eau. La solution produisait avec l’acide uitrique un précipité soluble dans un excès d’acide; elle donnait, avec l’acétate neutre et avec l’acétate basique de plomb un précipité soluble dans un excès de réactif. Enfin la matière sèche donnait par l’acide chlorhydrique fumant la coloration violette. Et si l’on ajoute que l’une des solutions examinées ne précipitait pas par l’acide acétique , il sera facile de comprendre comment pendant longtemps j’ai cru à l’existence d’une caséine soluble dépourvue d’alcali. L’illusion était d’autant plus facile que les expériences me montraient la quantité de matière minérale allant en diminuant avec les précipitations répétées. Avant de me prononcer définitivement, les produits de toutes les opérations ont été réunis et concentrés. La liqueur étant très concentrée, l’acide acétique, ajouté jusqu’à ce que la liqueur devînt franchement acide, détermina la formation d’un précipité très notable. Laissé le tout en contact pendant la nuit , et filtré sans ajouter d’eau, pour avoir une solution aussi concentrée que possible. On a ainsi : a, une solution; b, un précipité.

a. La solution est directement observée et la valeur de p obtenue après expulsion de l’acide acétique, dessiccation à i 4o° :

p = o8r, 1 7, cendres 0^,0 1 9, [a]j = 1 1 7°,6^

Cendres : 11,2 p. 0/0;

Sav. étkakg. t. XXVIII. — N° 3. i5

114 M. A. BÉCHAMP.

Les cendres sont insolubles, c’est cle la chaux mêlée de carbonate. Il y a évidemment erreur sur le pouvoir rotatoire, à cause de cette masse de chaux.

b. Le précipité , bien lavé à l’eau, est redissous dans la moindre quantité possible d’ammoniaque. Trouvé :

<Xj = 8°,i6\, /— 2, v = 5cc, p = o£r, i54, cendres o&r,oo4, [a]j = 1 3 2°, 4^

Cendres : 2,6 p. 0/0.

Répété l’expérience sur une autre partie de la même matière; solution ammoniacale :

p = o®r, 181, cendres o&Nooô, [ajj= 1 So0^^

Cendres : 2,76 p. 0/0.

Nous voilà retombés sur ce pouvoir rotatoire déjà noté comme remarquable. Les cendres sont insolubles dans l’eau. La solubilité était donc due à de la chaux, que la caséine entraîne malgré la présence de l’acide acétique en excès. Il pourrait se faire aussi que la caséine, comme acide fixe, déplaçât l’acide acétique pendant les évaporations. Les propriétés du caséinate de chaux expliquent cela. Le fait est certain, ce que j’avais considéré comme caséine soluble n’était qu’un produit calcaire auquel l’acide acétique dispute difficilement la base. Dans les purifications , la chaux s’accumule dans la liqueur, tandis qu’elle diminue dans le précipité, comme cela est visible par les expériences a et b ci-dessus.

Bref, il n’y a pas de caséine soluble comparable à la primovalbumine, c’est-à-dire soluble autrement que combinée avec une base appropriée ou un acide donné. Il n’y a pas de caséine coagulée comparable à l’albumine coagulée; la prétendue coagulation du

lait n’est qu’une précipitation cl’un composé à fonction d’acide par un autre acide. La caséine soluble est celle qui se dissout dans les alcalis ou dans certains acides. La caséine est, de sa nature, insoluble; c’est pour avoir vu les choses sous un autre jour que Lehmann, entre autres, a parlé d’une alkali-freies Caseïn insoluble, parce quelle était riche en phosphates, et que Lieberkühn et Ch. Gerhardt ont fait tant de confusions. Soutenir, en un mot, que la solubilité de la caséine dépend des alcalis, c’est affirmer une vérité du même genre que celle-ci : la solubilité de l’acide molybdique' dépend de la potasse. L’insolubilité de la caséine libre est une propriété qui , indépendamment du pouvoir rotatoire , suffit à la distinguer de l’albumine.

Avant de continuer cette étude, résumons dans un tableau les déterminations du pouvoir rotatoire de la caséine dans diftérentes circonstances :

116 M. A. BÉCHAMP.

otr,6o5

o^,oo5

Solution dans l'ammoniaque.

o ,io5

Solution par PO'HOuNaO.

1RS :4 ,i i .

Solution par P^spbale -

Solution par borax.

0 ,oo5