NO* H
Azote
Acide cyanhydrique. . •
CNH
Cyanogène . .
c'est-à-dire que je veux prouver que la molécule de chlore libre est binaire , mais que cette molécule peut se diviser en deux pour entrer dans une combinaison.
Il n'existe pas une seule combinaison oi^anique, sur la* quelle on ait pu faire une réaction, en employant Cl, Cl*, Cl', etc., c'est-à-dire un nombre impair d'atomes de chlore. Dans tous les cas, c'est Cl* ou un multiple qui intervient dans la réaction. Un corps peut bien renfermer un nombre impair d'atomes de chlore; mais, pour le former, il faut, je le répète, employer un nombre pair.
Citons quelques exemples, en allant du composé au simple :
2 vol + A 2 vol 2 vol + n 2 vol ;
C'*H"-+- Cl»=C'*H«a»; C'*H* + 2a» = C*H«Cl*; C'*H*-h C1»=:C'*H'C1 -H CIH; O* H* -h 2 Cl» = C* H« Cl» + 2 Cl H C* H" 4- 3 Cl» = C'*H» Cl» -h 3 Cl H C'»H»-h8Cl»= C» a»-h8ClH C» H»»-h 2Br»= C» H'«Br»+ 2BrH C* H'*4- 2Br»= O H'»Br»4- 2BrH C» H'»-h Br» = C» H» Br -h BrH O H» -h Cl» = C* H' Cl -t- Cl H
c» H* H- a» = C H» a 4- Cl H
C» H* -h 2 a» = C» H* Cl» -4- iQ H C» W -h 6C1» = C» C\* -h 6CI H C'H*-ha'=C»H*Cl'; C» H« -h Cl» = C» H»Cl -h Cl H; Méthylène. . . C H' -h Cl» = CH Cl -h Cl H ;
Naphtaline. .
Valyle .....
Valércne. . .
Butyrène. . .
Propylène. .
Éthérène
donc
W -H Cl* = H CI 4- Cl H ,
H»-+-C'N"= HCN + CNH; ou
H'-4-Cy»= HCy-h CyH.
Si C H* représente une molécule d cthérène, CH*^ une molécule de méthylène, H' doit représenter une molécule d'hydrogène libre. Cl* une molécule de chlore libre, C'N' une molécule de cyanogène libre (i). Ces molécules libres H*, Cl*, C* N*, se divisent en deux, dans l'acte de la combinaison.
Lorsque CH* est mis en présence de Cl*, il perd H qui est remplacé par Cl ; de même lorsque H* est mis eu présence de Cl*, il perd H qui est remplacé par Cl. En un mot , lorsque le chlore et Thydrogène réagissent Tun sur l'autre, ce. n'est point une combinaison qui se fait, mais bien une double décomposition.
Au reste, il y a déjà longtemps qu'Ampère a considéré les atomes de l'hydrogène et du chlore comme divisibles , parce que i volume de chlore , en se combinant avec i volume d'hydrogène, donne 3 volumes d'acide chlorhydrîque ; ce qui revient à dire , en admettant que les gaz renferment le même* nombre d'atomes sous le même volume, que I atome de chlore, en se combinant avec i atome d'hydrogène, donnes atomes d'acide chlorhydrique, et que, par conséquent, les atomes de chlore et d'hydrogène sont binaires et divisibles par la combinaison.
(i) On peut prouver d'une autre manière que le cyanogène libre est C* N*. Le benioate d'ammoniaque , la benzamide, le bensonitryle se représentent par C'H»N0», C'H»N0«— H«0 et C'H^NO* - 2H*0. On a de même, avec Foxalate d^ammouiaque, Toxamate d'ammoniaque, l'oxamide et le cyanogène,
€• O* H* If S C« 0* H« N*- H« O, C» O* H* N«— a H« O, C« O* H' N«- 4 H» = C« N«
on cyanogène. De plus , ce cyanogène , mis en présence de IVou , ré(i;énèro l'oxalate d'ammoniaque.
Les chimistes prennent i , 2, 4) 6, 8 et même 12 volumes pour représenter Katomc tant des corps simples que des corps composés ; M. Gerhard t prend i volume pour les corps simples et 2 volumes pour lescorps composés. D'après les considérations que je viens d'exposer, nous sommes conduits nécessairement à prendre le même volume pour représenter la molécule de tous les corps tant simples que composés.
Si nous les rapportons tous à 2 volumes , nous dresserons le tableau des molécules de la manière suivante :
1 molécule == 2 vol. ;
Oxygène O' =: 200 ou 2 fois 100;
Hydrogène H' = 12,5 » 6,25;
Eau H»0= 112,5 •
Potassium K' = ^go » 245.
Oxyde de potassium • . K^ = Sgo »
Les molécules d'hydrogène , de chlore , constituent donc des combinaisons homogènes ( HH) , ( Cl Cl) , ( KK ), etc. ; ces combinaisons homogènes, mises en présence les unes des autres , peuvent donner lieu à une double décomposition et former ainsi des combinaisons hétérogènes^ ainsi
Ton a
ClCl + KK=:ClK + aK,
tout comme on a
aK-MNa = ClNa4-IK.
Les molécules des dyades étant toutes paires, elles ne peuvent jamais perdre i atome, sans que i atome d'une autre dyade ne vienne prendre sa place pour reconstituer une nouvelle molécule à dyades paires.
Quant aux molécules des monades, elles peuvent se diviser dans Tacte de la combinaison , mais Tatome n'a pas besoin nécessairement de i atome complémentaire d'une
autre monade. C'est ce que Ton peut voir dans la formation de l'oxyde de carbone
