S0»-h F'OH-Zn'O + îftAm'O -h laH'O

devient S0< F^Z^ Am -f- 3 Aq.

J'en conclus , à cause des fractions 7 et j Aq, que le pre mier et le troisième sels ne peuvent exister, tandis que Texistence des deux autres est possible.

On attribue à un sulfate ferrosoferrique la formule suivante :

9SO' 4- 6 F' O -h 3 f » -+- 60 Aq

(formule indivisible si l'on représente Toxyde ferrique par F*0'). Je pense qu'on a mis 60 Aq, parce que c'est un bon nombre, et qu'on aurait écrit le même nombre, quand même l'analyse aurait donné 59 ou 61 Aq. Je rejette le nombre 60 , et je suis persuadé qu*une analyse plus exacte , opérée sur un corps parfaitement pur, donnera 63 Aq , c'est-

à-dire, en divisant par 9, SO* F*/* + 7 Aq.

Quelques citations prises au hasard ne prouvent rien. Il faut donner un tableau de tous les sels (c'est ce que j'ai fait à la fin de cet ouvrage) , il faut mettre à part ceux dont les analyses sont douteuses, soit parce qu'elles sont trop anciennes, soit parce qu'elles ont été opérées sur des corps impurs ou incristallîsables. Il faut, en un mot, faire un triage semblable à celui que j'ai opéré sur les combinaisons organiques, lorsque j'ai voulu woir si la loi des nombres pairs était juste ou non. Pour le moment, je me borne à donner le tableau des sulfates doubles et basiques , en le divisant en deux parties : la première renfermant les sels qui s'accordent avec ma manière de voir, la seconde ceux qui y sont contraires.

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