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sont lavés à l’éther et à la trompe. On les dissout dans l’eau. Résultat : gouttes jaunes en suspension, plus de cristaux, mais une goutte de la solution aqueuse portée sur lame sans lamelle donne rapidement des
arborescences à cristaux principaux prismatiques. (fig. 23).
==> — y \| LAEETR [ É 7 a Et ; == 9 K < Ÿ, Ne NS Fig. 23. — Recristallisation après dissolution dans l’eau distillée.
92° ÉTUDE MICROCHIMIQUE DE L'ESSENCE DE MANDARINE EN PRÉSENCE DU CARBONATE NEUTRE DE POTASSIUM
Sur une lame on porte :
Une goutte d’essence de mandarine, puis une goutte de la solution de carbonate de potassium et une goutte de réactif sulfurique.
Il s’agit dans ce mélange de rechercher les cristaux de sulfate de méthylanthranilate. On recouvre d’une lamelle et on laisse s’opérer la réaction. Au bout d’un temps qui peut varier de un quart d'heure à une demijournée et plus, on observe les deux systèmes de cris-
-tallisations qui sont représentés dans la figure 24.
Dans cette figure, sont groupées toutes les formes
insolubles dans l'alcool, quiappartiennent donc au sul-
SNTO
fate de potassium. Elles sont également insolubles dans l’acide acétique et dans l’acétone. Destamas de gros cristaux semblables à ceux de la figure 23 se sont mon-
trés solubles dans l’alcool, l'acide acétique, l’acétone,
Fig. 24.— Action du réactif sulfurique sur un mélange formé d’une goutte d'essence de mañdarine et d’une goutte de solution de carbonate neutre de potassium. La partie grise montre le réactif venu en contact avec le mélange et provoquant la précipitation des sulfates a.
le réactif sulfurique, la glycérine pure, la solution saturée de sulfate de calcium, l'acide sulfurique pur. Ce sont bien des cristaux de sulfate de méthylanthranilate. On ne peut penser au sulfate obtenu sur l’asparagine < 1° à cause de la taille de ces cristaux; 2° à cause de la forme des recristallisations, signalées en x (fig. 22)
} après la dissolution dans l’acétone ou dans l’eau, et qui
pe
. J est bien caractéristique du sulfate de méthylanthranilate. Après la dissolution dans l’acétone, quand il s’agit
de l’asparagine, il n'apparaît pas de recristallisations,
3° ÉTUDE MICROCHIMIQUE DE L'ESSENCE DE MANDARINE EN PRÉSENCE DU CHLORURE DE CALCIUM
Comme pour l'étude précédente on dépose sur une lame : une goutte d’essence de mandarine, puis une goutte de chlorure -de calcium en solution saturée, et une goutte du réactif sulfurique.
Nous avons ainsi obtenu les cristallisations typiques
reproduites dans la figure 95.
Fig. 25.:— Réaction sur un mélange d'essence de mandarine et de chlorure de calcium, en solution saturée.
a, cristaux insolubles dans l'alcool, etc.
b, cristaux solubles ; ce sont des cristaux de sulfate de méthylanthranilate de méthyle,
Le
En a ce sont des cristaux insolubles dans l'alcool, l’acide acétique, l’acétone, les solutions diluées de sulfate de calcium et de sulfate de potassium, le réactit sulfurique, l’acide sulfurique pur. 1l s’agit du sulfate de calcium.
Les formes b sont solubles dans tous les dissolvants. Remarquons que ces formes rappellenl exactement celles de la recristallisation du sulfate de méthylanthranilate äprès sa dissolution dans l’acétone.
4° RECHERCHE DU MÉTHYLANTHRANILATE DE MÉTHYLE DANS L'ESSENCE DE MANDARINE, EN PRÉSENCE DE
L’ASPARAGINE La réaction est intéressante. On retrouve deux formes typiques appartenant l’une au sulfate d’asparagine
(fig. 26 c) l’autre, au sulfate de méthylanthranilate de méthyle (fig. 26 d). |
__ = n, kSS CA ' Hl D. d
Fig.26.— Réaction sur un mélange d’essence de mandarine et d’asparagine.
A coup sür, les cristaux épais, non encore définis
qu'on voit dans la figure 26 sont encore du sulfate
d’asparagine, Quant aux prismes allongés, associés,
qu’on observe dans le haut de la même figure, il s’agit
de sulfate de calcium, car ils paraissent en offrir tous les caractères de solubilité.
5° RECHERCHE MICROCHIMIQUE DU MÉTHYLANTHRANILATE
