II. — Electroréduction du groupement atomique -CO

À l'inverse du groupement - NO, le groupement - CO est difficile à réduire, on ne peut obtenir de résultat qu'à condition d'employer une cathode en plomb préparé. Nous avons vu (page 80) comment on doit traiter les cathodes en plomb pour qu'elles possèdent au plus haut degré la propriété de provoquer les réactions d'hydrogénation difficiles. Nous rappelerons que des traces de certains métaux étrangers (Pt. Ag, Ho, elc.) peuvent diminuer beaucoup la surtension et faire perdre à l'hydrogène, libéré par l’électrolyse, une grande partie de ses aptitudes réactionnelles. L’électrolyte et la substance à réduire ne doivent donc contenir aucune trace de métaux nuisibles.

La réduction du groupement CO peut être effectuée progressivement d’après trois réactions :

(1) 2 atomes d'hydrogène réagissent sur deux groupements -CO-.

D CO 1 CO 2 CO > G(OH)-c {om €

LÉ 3 x PAd LD F N/ (2) 2 atomes d'hydrogène réagissent sur un groupement CO.

D er — (3) 4 atomes d'hydrogène régissent sur un groupement CO; il s'élimine une molécule d’eau :