CHALEUR D'OXYDATION DE QUELQUES MÉTAUX

J’ai cherché à évaluer la chaleur de formation des oxydes do magnésium, zinc, cadmium et indium par plusiem’s procédés différents :

r En mesurant les quantités de chaleur qui se dégagent lorsqu’on dissout des quantités correspondantes de chaque métal et de son oxyde dans une même liqueur acide ; la différence des deux nombres que l’on obtient, permet de calculer le résultat cherché.

2" En mettant à profit l’action de l’acide indique sur ces métaux qu’il attaque en dégageant de l’iode et formant un iodate métallique ; cette réaction très simple permet de déterminer avec facilité la chaleur de combustion du métal.

Je montre en même temps que la chaleur d’oxydation d’un métal, varie avec l’état physique de l’o.xyde employé pour la déterminer ; qu’il est nécessaire par conséquent de bien spécifier la nature de l’oxyde auquel un nombre donné se rapporte. J’ai trouvé par exemple qu’en se dissolvant dans l’acide sulfurique étendu, l’oxyde de cadmium amorphe dégage plus de chaleur que lorsqu’il est cristallisé ; que l’oxyde de zinc en se dissolvant dans la même liqueur acide donne lieu à des phénomènes thermiques différents, suivant qu’il a été préalablement porté à des températures plus ou moins hautes, et que la magnésie, suivant qu’elle a été plus ou moins fortement calcinée, donne lieu à des phénomènes tout semblables.