Action de l’étincelle électrique sur l’hydrogène silicé
(Bulletin de la Société chimique, 2' série, t. XI, p, a.) <
L’action de l’étincelle électrique décompose entièrement l’hydrogène silicé. On ne peut donc espérer, comme je l’avais pensé et essayé, obtenir ce gaz en faisant passer l’arc électrique entre des pôles du silicium, dans une atmosphère d’hydrogène.
16. Sur une trichlorhydrine titanique (en commun avec M. Crafts).
(Bulletin de la Société chimique, >• série, t. XtV, p. 98. - Berichte der deutschen Chem.
Gesellsch., t. IB, p. 610.) •
En chauffant ensemble de l’éther pur et anhydre et du chlorure de titane, nous avons obtenu un produit distillable et cristallisable qui est une trichlorhydrine titanique, ou, si l’on aime mieux, le tétrachlorure de titane avec remplacement d’un atome de chlore par une fois le groupe oxéthyle. C’est le premier dérivé éthéré du titane qui ait été
préparé. Depuis, M. Demarçay a réussi à eu obtenir plusieurs autres, parmi lesquels le plus important est l’éther titanique.
17. Sur diverses combinaisons du titane (en commun avec M. Guérin).
(Bulletin de la Société chimique, 2" série, t. XXI, p. 141 et 241; t. XXII; t. XXO, p. 289, 481 et 482 ; t. XXIV, p. 53o. - Comptes rendus, t. LXXXI, p. 889 ; t. LXXXII, p. 5og. - Annales de Chimie et de Physique, t. Vin, p. 24.)
L’étude des chlorures connus de titane, tétrachlorure et hexachlorure (ce dernier découvert par Ebelmen) a conduit à la découverte d’un nouveau composé, le protochlorure ou dichlorure titanique. Ce corps s’obtient par la décomposition de l’hexachlorure de titane dans une atmosphère d’hydrogène. Il est extrêmement avide d’oxygène et décompose l’eau avec dégagement d’hydrogène; il est assez avide de chlore pour enlever cet élément au chlorure d’argent lorsqu’on le chauffe avec lui.
On a obtenu en même temps, accidentellement ou dans des préparations faites spécialement pour cela, un oxychlorure de titane Ti 2 0 2 Cl 2 qui correspond non au tétrachlorure, mais à l’hexachlorure, et qui dégage de l’hydrogène lorsqu’on le chauffe avec la potasse ou l’ammoniaque. C’est un corps cristallisé en jolies lames rectangulaires rouge brun, qui s’altère lentement à l’air et devient blanc en conservant sa
La préparation de l’oxychlorure précédent nous a conduits à faire réagir un mélange d’hydrogène et' de chlorure de titane sur l’acide titanique. Nous avons obtenu de la sorte le sesquioxyde de titane cristallisé. Les cristaux, quoique très-petits, mais fort brillants, d’un rouge de cuivre, ont pu être mesurés, et, chose curieuse, ils présentent exactement la forme et presque les angles du fer oligiste. Ce fait, rapproché de l’existence des fers titanés de composition très-variable, prouve l’isomorphisme du sesquioxyde de titane avec le sesquioxyde de fer, et avec la combinaison TiFeO". La question controversée de la constitution des fers titanés est donc résolue par des faits qui concilient les opinions opposées en apparence de G. Rose et de Mosander. En même
temps, on voit se manifester des rapprochements assez inattendus entre le titane et le fer, rapprochements qui s’appuient également sur l’analogie des-hexachlorures, des protochlorures, etc.
Nous avons reconnu que l’action du chlorure de titane sur les fers titanés donne lieu à la volatilisation du fer à l’état de chlorure et à la cristallisation de l’acide titanique.
Le chlore, ou un mélange de chlore et d’acide chlorhydrique, enlève de même le fer et permet d’arriver à une séparation complète du
Nous avons étudie enfin les azotures de titane et reconnu qu’ils sont loin d’être aussi nombreux que l’avait pensé M. Wôhler. Outre l’azoture de Liebig, Ti s Az*, qui s’obtient par l’action de l’ammoniaque sur le chlorure de.titane, nous n’avons pu en obtenir qu’un seul autre, correspondant à l’hexachlorure, comme le premier au tétrachlorure. Il se forme par l’action suffisamment prolongée à haute température de l’ammoniaque sur l’acide titanique. On l’obtient également par l’action delà chaleur sur l’azoture ïi s Az*, dans un courant d’hydrogène. Sa composition est exprimée par la formulé TiAz, qui doit s’écrire Ti’Az 2 .
M. Joly, à l’occasion de ses recherches sur les azotures de tantale et de niobium, s’est occupé également de ceux de titane et a trouvé des résultats tout à fait d’accord avec les nôtres.
En résumé, le titane, par certaines de ses propriétés et certains de ses composés, se rapproche du silicium : c’est ce qui a lieu pour le titane tétratomique proprement dit. Mais les composés du titane Ti a liexatomique offrent une analogie beaucoup plus grande avec ceux de Fe 2 également hexatomique.
