ACTION DE L’ÉLECTRICITÉ SUR LES SELS

Tous les sels sont décomposés par la pile, lorsqu’ils sont humectés ou dissous. L’acide se rend au pôle positif, et la base au pôle négatif.

Il arrive souvent que la base se trouve décomposée, et que le métal réduit se rend au pôle négatif, tandis que l’ncide et l'oxygène de la base se portent au pôle positif.

Action dei métaux anr les dissolutions salines.

—Lorsqu’on plonge dans une dissolution saline contenant un métal des quatre dernières sections, un autre métal appartenant à l’une de ces sections et ayant plus d'affinité pour l’oxygène que celui qui est dans la dissolution, ce métal se substitue en général à celui du sel et le précipite.

Ordinairement le métal précipité s’attache au métal précipitant, avec lequel il forme un élément de pile qui détermine la décomposition complète du sel. Le métal , en se déposant lentement, affecte quelquefois de belles formes cristallines.

La cristallisation la plus remarquable est celle qui porte le nom d 'arbre de Saturne , et que l’on obtient en plaçant une lame de zinc dans une dissolution d’acétate de plomb.

On prépare cette cristallisation en versant dans un flacon ù large col de l’eau contenant la 30“* partie de son poids d’acétate de plomb, rendue préalablement acide parl’acideacélique. On introduit dans le llucon un morceau de zinc attaché à un bouchon avec des fils de laiton ou de cuivre. Bientôt le zinc et

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les iils de laiton se recouvrent de lames de plomb brillantes et très longues.

On donne le nom d’arfcre de Diane à la cristallisation que l’on obtient en précipitant l’azotate d’argent par le mercure. Le corps qui cristallise est un amalgame d'argent.

Action hygrométrique «le l’air sur le* Bel». — Les

sels qui attirent l’humidilc lorsqu’on les expose au contact de l’air, et deviennent liquides en se dissolvant dans l’eau qu'ils absorbent sont appelés sels déliquescents.

Tous les sels très solubles sont déliquescents dans un air saturé d'humidité.

Il existe, au contraire, des sels qui cèdent à l’air, en totalité ou en partie, leur eau de cristallisation : on les nomme sels efflorescents.

Il peut arriver cependant que certains sels anhydres et fondus deviennent efflorescents en attirant l'humidité de l’air. Ainsi le sulfate de soude fondu absorbe de l’eau au contact de l’air, et tombe en poussière ; il reste sous cette forme parce que le sulfate de soude hydraté n’est pas déliquescent.

. Quelques sels, tels que le sulfate de soude, perdent à l’air sec toute leur eau de cristallisation, tandis que d’autres, comme le carbonate de soude, en conservent toujours une certaine quantité, quel que soit le degré de sécheresse de l’atmosphère.

Aetton de l’eau eur lee sels. — La solubilité des sels dans l’eau est très variable.

Certains sels, tels que le sulfate de baryte, le phosphate de chaux, etc., sont insolubles; d’autres sels exigent souvent moins de leur poids d’eau pour se dissoudre.

Les sels anhydres, et pouvant former des hydrates solides

CÉNÉRALITÉS SLR LES SELS. 145

avec l’eau, développent en général de la chaleur lorsqu’on les met en contact avec ce liquide.

Les sels qui ne se combinent pas avec l’eau, ou ceux qui contiennent toute leur eau de cristallisation, produisent, au contraire, du froid en passant de l’étal solide À l’état liquide au contact de l'eau : tels sont le chlorure de potassium, l’azotate d’ammoniaque, le sulfate de magnésie.

Une absorption de chaleur se fait par cette même cause dans le premier cas ; néanmoins la chaleur développée par la combinaison est assez intense pour que l’on constate le plus souvent une élévation de température.

Le froid produit est d’autant plus grand que la dissolution est plus rapide; aussi remplace-t-on souvent l'eau par les acides étendus, qui dissolvent plus promptement les sels hydratés.

On obtient un froid plus intense en mélangeant les sels hydratés avec de la glace pulvérisée ou mieux avec de la neige. Cela s’explique aisément, car la glace ou la neige absorbent en fondant une quantité considérable de chaleur.

Tous ces mélanges sont appelés mélanges frigorifiques.

On dit que l’eau est saturée d’un sel à une température donnée, lorsqu’elle cesse de pouvoir dissoudre la plus petite quantité de ce sel à cette même température.

Une eau mère qui a laissé déposer des cristaux en se refroidissant, ou bien une dissolution longtemps agitée avec un excès d’un sel en poudre, doivent être considérées comme saturées.

Une eau saturée d’un sel peut dissoudre un nouveau sel.

L’eau saturée d’azotate de potasse peut dissoudre encore une quantité considérable de sel marin, et même une certaine quantité d’un troisième ou d’un quatrième sel, pourvu que l’action mutuelle de ces divers sels ne produise pas d’autres composés qui se précipiteraient. Une dissolution saturée d’un

métaux.

sel en laisse quelquefois déposer une certaine quantité lorsqu’elle dissout un sel nouveau.

C’est ainsi qu’une eau chargée de nitre laisse précipiter une partie de ce sel, lorsqu’on l’agite avec du chlorure de potassium.

Plusieurs opérations industrielles et quelques méthodes d’analyses sont fondées sur la propriété que possède l’eau chargée d’un sel de dissoudre plusieurs autres sels.

Les variations de température modifient le pouvoir dissolvant de l'eau.

Les quantités de sel que l’eau peut dissoudre augmentent en général avec la température. 11 existe cependant quelques sels qui sont plus solubles à froid qu’à chaud.

L'air n’exerce pas en général d’inlluence sur la cristallisation des sels; toutefois, le sulfate et le séléniale de soude ne .peuvent cristalliser quand on les préserve du contact de l'air; il suffit d’une bulle d'air pour déterminer subitement la cristallisation de ces deux sels.

Certaines dissolutions salines présentent aussi la propriété singulière de rester surchargées d'un excès de sel pendant un certain temps : telles sont les dissolutions d'azotate d’argent, d'acétate de plomb. Lorsqu’on les agite, ou qu'on y introduit un corps solide, la dissolution se prend quelquefois en masse. La cause de celte sursaturation est demeurée inconnue jusqu’à présent.

Quel que soit le procédé que l’on emploie pour faire cristalliser les dissolutions salines, les cristaux qui se forment retiennent une certaine quantité d’eau.

Lorsque l’eau est combinée avec le sel en proportion définie, on l’appelle eau de cristallisation ou de combinaison. Si la quantité d'eau retenue par les cristaux est faible, et ne se trouve pas en rapport simple avec celle qui entre dans la composition dusel, on lui donne le nom d'eau d'interposition.