POTASSIUM

Le potassium a été isolé, en 1807, par Humphry Davy. Celle déeouverle, l’une des plus importantes que l’on ail faites en chimie, a fixé la véritable nature des alcalis et des terres.

Les propriétés du potassium furent ensuite étudiées avec le plus grand soin, par Gay-Lussac et M. Thénard, qui firent connaître les premiers un procédé pratique pour préparer ce métal.

Propriétés. — Le potassium est solide à la température ordinaire et possède l’éclat métallique ; fondu dans l’huile de naphte, il est aussi blanc que l’argent; mais lorsqu’on l’expose à l’air, il se ternit rapidement et prend une couleur d’un gris bleuâtre ; il est plus mou que la cire, et peut se pétrir entre les doigts : celle expérience ne doit être faite que sous l’huile de naphte, parce qu’à l’air le potassium s’enflammerait, même à la température ordinaire. La densité du potassium à 15° est 0,865; elle est donc plus faible que celle de l’eau.

Le potassium est, après le mercure, le plus fusible de tous les métaux ; il entre en fusion à 58» ; il est volatil à lu température rouge ; on peut le volatiliser dans un tube de verre au moyen d’une lampe à alcool : on reconnaît alors que sa vapeur est verte. Cette expérience doit être faite dans une atmosphère d’azote, afin d’éviter l’oxydation du métal.

Le potassium jouit d’une grande affinité pour l'oxygène. Lorsqu'on élève sa température , qu’on le touche , par exemple, avec une tige de fer rouge, il brûle avec vivacité, et se transforme en oxyde de potassium (potasse).

Le potassium se conserve sans altération dans l'oxvgène ou l’air atmosphérique parfaitement secs.