CHLORE

I est duo II la prt^eiice d'une comijinaisoii il'liydrogène et de ' soufre, appelée aciile sulfkydrique, que le rhiore décompose. Le chlore est donc employé pour désinfecter les substances ^ qai dégagent de l'acide suirhydrique; de plus, cet acide étant ' inàiieDiinent délétère, on se sert du chlore pour combattre ( les asphyxies produites parTaridesuiriiydrique. Maislecfalore, ' élanl Un-mfime délêlère, ue doil être administré qu'avec précaution.

Le chlore n'agit pas seulement sur de-i substances hydro- I géoées ; il se combine directement avec plusieurs corpssimples, tels que l'arsenic, l'antimoine, le potassium . etc., qui s'enflamment lorsqu'on les réduit en poudre fine et qu'on les projette dans un (lacon rempli de chlore. Un fil de cuivre chautré à son extréuiité, que l'on plonge dans un flacon contenant du chlore gazeux, y brûle complètement en se trans' formant en chlorure de cuivre.

PrëparMIoii. — On prépare le chlore en ciiaufTant un

uùlauue il'o^yde de manganèse et d'un aàiie ïormé de chlore et d'hydrogène, que l'on nomme acide chlorhydrique. L'oxygène de l'oxyde de manganèse s'unit à l'hydrogène de l'acide eMtwfaydrique pour former de l'eau, et le chlore se dégage. On le reçoit dans des flacons remplis d'air, car il attaque le mercure.

L'eau dt cUore est obtenue en dirigeant un courant de chlore dans un flacon rempli d'eau. Cette dissolution est d'un jaune rerdàtre et possède toutes les propriétés du chlore.

Vmvcs. — Les usages du chlore sont nombreux : depuis les belles expériences de Berthollet, on emploie le chlore pour blanchir les tissus, décolorer la pâte à papier, blanchir les vieilles estampes, restaurer les vieux livres et enlever les taches d'encre. Pour blanchir une estampe ou enlever une

ëA MÉTALUIÏDES.

laclie d'encre, il sullit de ploïkger pendant quelques inslanU la feuille de papier dans de Teau qui tient du chlore en dissolution ; on passe ensuite le papier dans de Teau ordinaire pour faire disparaître toute odeur de chlore: dans ces expériences, le chlore détruit Tencre ordinaire et n'attaque aucunement Tencre d'imprimerie, qui a pour base un coqis gras et du noir de fumée.

ACIDE CHLORHTORIQUB.

L*acide chlorhydrique, qui est une combinaison de (lilore et d'hydrogène, a été nommé pendant longtemps acide marin, aciilf tnuriaùque^ acide hydrochlurique.

Cet acide est gazeux et incolore ; il répand à Tair hifnijde des l'uuKVS hlanches ; son odeur est irritante. II excite la toux lorsqu'il est introduit dans les voies aériennes; sa densité est 1/2474. Il n'est pas permanent. A + lO®, sous la pression de 40 atmosphères, il se transforme en un liquide incolore d'une densité de 1,27.

(le gaz est impiDpre à la conihuslion, très soluhle dans Teau, (jui peut, à lu température de 0*, en dissoudre environ 480 lois sou vt)Uune. La dissolution du gaz chlorhydrique s*' fait UN eo une telle rapiilite, «jui» lorsqu'on uîet en contact avec Toau une cloche remplie de ce gaz, la colonne de liquide qui sintroduil instantanément dans la cloche en détermine quelquefois la rupture. La présence de la plus petite quantité d'air retarde heaucoup l.i rapidité de celte absorption.

L'acide chlorhydrique noircit les nûilières organiques et les détruit rapidement. Il n'agit j)as, en gcnéral, sur les métalloïdes ; plusieurs métau\, teU (jiie le potassium, le fer. Tétain, etc., le décomposi'ut en se combinant avec le chlore, et dégagent de l'hydrogène. La grande facihlé avec laquelle Tacide chlorhydi ique est décomposé à froid par le fer et le

Acii>E CHLoitiivnHTorf:. 8»

7iiic le foil quelquefois em|»lnypr â In pri'pnralion de l'Iiydrogène.

itlOD de l'ncide clilorhTdriqiie. — On préparc l'acide cldorhydriquc en décomposant le sel marin (chlorure de sodium) par l'acide sulfunque hydraté (pi. X, 6g. 26). L'eau contenue dansl'acide suUurique estdécainposée,il se forme du sulfate de soude et de l'acide chlorliydrique.

On introduit dans un petit hallon de verre quelques grammes de sel marin ; on adapte au hallon un tul» à recueillir les gaz, et l'on y verse de l'aride sulfuiique concentre. La réaction se détermine d'abord à froid ; un l'active ensuite au moyen de quelques charbons. On emploie d;ins celte préparation du sel marin fondu et réduit en fragmenls d'une certaine grosseur. Si l'on faisait réagir de l'acide sulfurique concentré sur du sel marin cristallisé et très divisé, il se produirait, au moment même où l'on verserait t'acide sulfurique, une effervescence très vive, qui ferait monter le mélangejusque dans le tube de dégagement.

L'acide chlorbydrique, étant très soluble dans l'eau, doit être recueilli sur le mercure, qui n'exerce sur lui aucune action.

L'acide chlorbydrique en dissolution dans l'eau, qui est appelé souvent acide cklorkydrique liquide, s'oblientdans les laboratoires au moyen de l'appareil de Wouif, qui sert à la préparation de presque toutes les dissolutions de gaz dans l'eau. Get appareil se compose d'un ballon communiquant avec une série de flacons condensateurs. Comme la dissolution d'acide chlorbydrique est plus lourde que l'eau, le gaz doit être amené dans chaque flacon par un tube qui plonge très peu dans l'eau : de celle manière, les diverses couches du liquide se mêlent constamment. Le liquide du premier flacon n'est jamais pur : il contient toujours des chlorures volatils et de

l*acide sulfurique qui ont été entraînés dans la réaction ; mais Tacide chlorhydrique liquide contenu dans les autres flacons est ordinairement pur.

6 parties de set marin exigent environ 5 parties diacide sulfurique pour être décomposées. L'eau qui absorbe Facide chlorhydrique augmente de volume; on ne doit donc pas remplir entièrement les flacons d*eau en commençant Topération.

On prépare dans les arts l'acide chlorhydrique en décomposant le sel marin par i*acide sulfurique dans des fours ou dans des cylindres de fonte. L*acide chlorhydrique qui se dégage est condensé dans une série de tourilles de grès communiquant avec une cheminée dont le tirage est énergique (pl.X, fig.27).

L'acide chlorhydrique du commerce (acide muriatique) n'est pas pur; il contient ordinairement tous les sels qui se trouvent dans l'eau commune employée pour la dissolution du gaz chlorhydrique, et, en outre, de Tacide sulfureux, de l'acide sulfurique, du perchlorure de fer, et quelquefois de l'acide arsénieux et de Tacidc arsénique.

tJmmigem de racide clilorliydriqiie. — Les usages de Tacide chlorhydrique sont nombreux et importants. Cet acide, employé connue réactif, sert à reconnaître les sels d'argent, à décomposer les carbonates, les sulfures, à reconnaître et à doser Tannuoniaque, etc.

Il sert dans les arts pour la préparation du chlore, des chlorures décolorants, pour l'extraction de la gélatine des os, etc. On l'emploie seul ou mêlé a l'acide azotique pour dissoudre un grand nombre de métaux ou d'alliages et préparer les chlorures métalliques.

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