AMIDON. CAR\CTÈRES PARTICULIERS

bosselée, ondulée. Quelques grains, vu leur irrégularité, peuvent présenter la forme triangulaire des grains de pomme ^ „ „ de terre ; on les en distinguera en ce qu'ils sont beaucoup plus petits. ^

Le résidu laissé après l'ébullition est dense, pesant, affecte la forme d'un cœur de carte à jouer, de rein, de demi-lune, de demi- ^ cercle entrouvert. On comprend par là le peu de digestibilité de cette fécule.

Amidon de l'Antoine [Avenu sativalAnn.

nules simples à contours arrondis, ovoïdes, fusiformes, polyédriques; T d'autres sont composés de trois, quatre, cinq granules réunis ; 3" on trouve des masses qui peuvent atteindre jusqu'à 0,05 de millimètre, et dont la surface est comme une mosaïque à segments polyédriques.

FiG. 3. — Amidon d'orge.

. — On trouve, 1" des gra-

FiG. i. — Amidon d'avoine.

FiG. 5. — Amidon do maïs.

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Amidon du Maïs [Zea mais Linn. ) . — Au centre du grain de maïs se trouvent des granules homogènes, ou pourvus à leur centre d'une petite ligne claire; ceux qui sont à la périphérie ont à leur centre un point plus clair dont partent en divergeant plusieurs rayons. Leur contour est polyédrique.

Amidon da »îse {Oriza sativa Linn.). — Les granules sont très-petits et toujours du même volume; ils affectent la forme carrée ou triangulaire. Le résidu est une matière muqueuse renfermant une grande quantité de granules extrêmement fins.

Usages. — L'amidon, ainsi que nous l'avons vu d'après le mode de préparation, n'est point donné spécialement par telle ou telle céréale, mais par plusieurs à la fois. Aussi nous n'entendons ici parler que de l'amidon du commerce.

En médecine, il est ordonné comme émollient et analeptique et employé :

1° en lavements, 15 grammes; on délaye l'amidon en 200 grammes d'eau, on porte le reste à l'ébullition, puis l'on réunit les deux liquides.

FiG. 6.

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Amidon de riz.

AMMOMAQUE.

On ordonne ces lavements dans la diarrhée, la dysenterie et les inflammations intestinales ;

2" En bains, dans les maladies de peau, 500 grammes pour un bain;

3° En cataplasmes ;

4° En poudre. A. Cazenave prescrit l'amidon contre certaines démangeaisons dartreuses. On l'a employé dans la brûlure au premier degré, et l'érysipèle; dans le prurit à l'anus, aux bourses; pour faire tomber le feu du rasoir ;

5" Délayé dans l'eau chaude, on l'applique avec succès dans les excoriations, les ulcères, les brûlures;

6° En glycérolé, qu'on peut substituer avec avantage à l'axonge dans la préparation de certaines pommades ; ainsi Demarquay, dans Tacné, emploie la formule suivante :

Glycérolé d'amidon. . , 30 pr,

^ Bi-iodure de mercure 0,50

En chirurgie, on donne de la fixité aux bandages en enduisant d'amidon les bords de la bande, et on utilise l'amidon pour confectionner des appareils inamovibles. {Voy. Appareils, Bandages.)

En pharmacie, la poudre d'amidon est utilisée pour empêcher, l'adhérence des pâtes, pour rouler certaines substances, etc.

Usages domestiques . — L'amidon entre pour les deux tiers dans la farine, on peut donc dire qu'il est la base du pain, et si plus haut nous avons insisté sur les caractères microscopiques des différents amidons, c'est que ce sont les seuls caractères, ou à peu près, qui puissent, dans une expertise de falsification de pain, permettre de reconnaître quelle est la farine qui a été substituée à celle de froment. Toutes les farines ne présentant pas le même degré de digestibilité, et étant loin de contenir les mêmes éléments nutritifs, cette question est importante ; aussi nous arrêterons-nous plus tard, et pour la même raison, sur les caractères de certaines autres fécules qu'on y mélange encore fort souvent. {Voij. Fécule, Pain.) Léon Marchand.

AlfimolVIAÇUI} {alcali volatil, etc.), AzH*. — Plusieurs composés ammoniacaux, tels que le carbonate et le chlorhydrate d'ammoniaque, étaient connus des anciens. Mais le radical lui-même de ces combinaisons salines n'a pu être isolé qu'à la fin du siècle dernier. Priestley, le premier, parvint à isoler et à préparer facilement le gaz ammoniac.

Chimie. — Ce gaz est incolore, d'une odeur vive, excitant le larmoiement au plus haut degré. Sa densité est de 0,59, l'air étant 1. Un litre de ce gaz pèse 0,708 ; son pouvoir réfringent est à celui de l'air comme 2,168 : 4. Il ne peut entretenir la respiration des animaux et éteint les corps en combustion ; cependant, quand le gaz ammoniac s'échappe par un ajutage très-étroit, il peut être enflammé et continue à brûler dans le gaz oxygène. A la pression ordinaire, il se liquéfie à — 40 ; à la pression de six atmosphères, il prend l'état liquide à -t- 10". Avec quelques précautions spéciales, ce gaz peut même prendre la l'orino solide. 11

AMMONIAQUE. — chimie. 41

est fort soluble dans l'eau ordinaire, qui à 0 peut en dissoudre 670 fois son volume. Si le gaz est pur et l'eau bien privée d'air, l'absorption est tellement rapide qu'en opérant avec une éprouvette placée sur le mercure, il est impossible de suivre cette absorption des yeux et que l'éprouvette est souvent bri.sée par le choc brusque de la colonne d'eau ascendante. La chaleur rouge décompose peu à peu ce gaz en ses éléments ; les étincelles d'une machine de Rhuinkorff produisent le même rc.sultat. En faisant passer sur de la mousse de platine chauffée un mélange de gaz ammoniac et d'oxygène, Kuhlmann a transformé ce gaz en acide azotique. L'ozone et l'oxyde puce de plomb opèrent la même transformation. Le chlore et l'iode réagissent énergiquement sur rammoniaijue ; le premier se combine à l'hydrogène et met l'azote en liberté ; l'iode donne naissance à un composé détonant qui paraît avoir pour formule AzHP.

Pour préparer le gaz ammoniac, on pulvérise séparément une partie de chlorhydrate d'ammoniaque et deux parties de chaux caustique, et l'on mélange intimement ces deux poudres, que l'on introduit ensuite dans un ballon ou une cornue de verre. Le ballon communique par un tube recourbé avec un dessiccateur rempli de fragments de potasse caustique. Le gaz est recueilli sur le mercure.

L'ammoniaque est fort peu employée en médecine à l'état gazeux ; elle est surtout utilisée à l'état de dissolution aqueuse, et porte alors le nom d'ammoniaque liquide. Cette dissolution se prépare en grand en faisant arriver du gaz ammoniac, préparé par un procédé fort analogue au précédent, dans une série de grands flacons de Woulff, continuellement refroidis et contenant de l'eau distillée. Cette dernière huit par se saturer de gaz à la température ordinaire et constitue alors un liquide incolore, doué de l'odeur vive du gaz lui-même, d'une densité de 0,87. Ce liquide entre en ébullition à -+- 40" et perd peu à pe u son gaz par la chaleur; ce dernier effet se produit quand on laisse de l'ammoniaque liquide tu contact de l'air. La densité de l'ammoniaque liquide diminue par la s^ituration. Dalton et Davy ont dressé des tables qui permettent de trouver hi quantité de gaz réelle contenue dans une ammoniaque liquide dès que l'on 'connaît sa densité. Le tableau suivant peut rendre des services dans quelques circonstances :