NITRIQUE (ACIDE), NITRATES

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Les réactions de Tacide nitrique considérées à l'état libre sont « variées qu'importantes.

En présence des métaux, il fournit généralement un nitrate. Signal en passant les phénomènes de passivité observés dans l'action successi i"" de l'acide nitrique monohydraté sur le fer bien décapé; 2* de Taeîd U équivalents d'eau sur ce même fer décapé et plongé préalablement d l'acide fumant.

Généralement 9 l'acide attaque le métal avec dégagement de vapc rutilantes, mais suivant le métal attaqué, et suivant la concentratioD l'acide, on peut obtenir différents produits, parmi lesquels nous sigm rons le bioiyde d'azote, l'azote et même l'ammoniaque.

Mélangé à l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique constitue Veau réf qui dissout l'or en le faisant passer à l'état de chlorure.

L'action de l'acide nitrique sur les matières organiques n'est pas me intéressante. Tantôt il y a oxydation pure et simple et production de ce posés de nature et de fonctions diverses (aldéhydes, acides organiques, et C'est à cet ordre de réactions que se rapporte la fabrication de l'ai oxalique.

Tantôt la molécule est modifiée d'une manière plus profonde : le gro Az^O se substitue à l'hydrogène équivalent à équivalent, c'est ce qi appelle la stibstittUion nitrée^ dont nous citerons pour exemples l'ai picrique ou trinitro-phénique, la nitro-benzine, etc.

!i;itrate»« — L'acide nitrique en se combinant aux bases produit nitrates. Ces sels, quand ils sont neutres, sont monobasiques. On en c naît aussi chez lesquels le groupement est plus compliqué : on les ré sous le nom de nitrates basiques; ils sont produits par les oxydes des i taux polyatomiques (voir en particulier les nitrates de mercure, de plo de bismuth, etc.).

Les azotates alcalins connus de toute antiquité, particulièrement le trate de potasse ou salpêtre, les nitrates de soude, d'ammoniaque, chaux, se forment dans la nature lorsque les corps azotés se trouvent présence des corps poreux, ainsi que cela se produit dans les nitri naturelles ou artificielles.

Ces nitrates restaient à l'action de la chaleur.

Les nitrates des métaux proprement dits abandonnent plus facilen leur acide nitrique par la calcination. Cette méthode permet d'obtenir oxydes métalliques dans un grand état de pureté (oxydes de cuivi^, plomb, etc.).

En résumé, sous l'influence de la chaleur, ils fournissent de Toxyg^

NITRIQUE (ACIDE). — THÉRAPEUTIQUE. lii

;n quantité considérable, aussi ont-ils été de tout temps placés au premier ang parmi les corps oxydants.

L'acide nitrique et les nitrates se reconnaissent à des caractères nom- )reux, parmi lesquels nous mentionnerons les réactions suivantes.

Projetés sur les charbons ardents, ils fusent. En présence du sulfate de fer dissous dans un excès d'acide sulfurique, ils fournissent du bioxyde d'azote qui colore en brun violacé le sulfate de fer. Cette réaction est caractéristique.

La dissolution du sulfate d'indigo est décolorée par Tacide nitrique ou les nitrates. Eu présence du cuivre et de Tacide sulfurique, il y a production de vapeurs rutilantes (réaction qui peut être généralisée en décomposant ces vapeurs par un excès de cuivre métallique chauffé au rouge et recueillant Tazote en nature).

Enfin Tacide nitrique colore en rouge diverses substances organiques, ^ notamment la brucine et la narcotine.

Usages. — Usages médicinaux. — L'acide nitrique est employé en mé- ^ine à Tétat libre ou plus souvent combiné aux différentes bases.

Mêlé à l'alcool, il constitue Vacide nitrique alcoolique ou esprit de nitre édcifié. C'est un composé complexe qui contient notamment de l'éther Ditreux. On a prescrit également une limonade nitrique.

L'emploi des nitrates est'beaucoup plus répandu. Sans parler des composés explosifs (salpêtre pour la poudre à canon et congénères), nous citerons parmi les nitrates, dont on se sert fréquemment en médecine, le nitrate d'argent cristallisé et le nitrate d'argent fondu, le nitrate de potasse, le nitrate et le sous-nitrate de bismuth, le nitrate d'ammoniaque, ceux de mercure au maximum et au minimum, le turbith nitreux, etc. Pour tous ces composés d'un usage journalier, nous renvoyons aux articles Argent, iMxoNiAQUE, Bismuth, Mercure, etc., les nitrates se trouvant décrits chacun i leurs métaux respectifs.

Usages industriels. — Ils sont très-nombreux : on l'emploie notamment pour le décapage des métaux, pour la fabrication de l'acide sulfurique, ^l'acide oxalique, du fulminate de mercure, pour la préparation des différents nitrates. On s'en sert pour la teinture en jaune soit directement, soit pr l'intermédiaire de l'acide picrique ; enfin il entre dans la préparation de la nitro-benzine qui est, comme on sait, la base de la fabrication des couleurs si variées et si importantes dites couleurs d'aniline.

On consomme annuellement en France environ cinq millions de kilogrammes d'acide nitrique. L. Prunier.

Thérapeatiqae. — Propriétés physiologiques. — L'acide nitrique ou azotique est une substance jouissant de propriétés caustiques énergiques. Cet acide est en effet classé parmi les poisons irritants et corrosifs (voy. plus loin la toxicologie). L'acide azotique concentré, déposé sur les tissus, en altère rapidement la structure; il transforme les substances ^Ibuminoïdes en un acide particulier appelé xanthoprotéique {Commen- ^ïïe$ de Gubler), d'où la coloration jaune orangé de Pépiderme et des %us fibreux avec lesquels il est mis en contact. Il coagule et noircit le

112 NITOIQUE (ACIDE). — THERAPEUTIQUE.

sang; c'est un escharotique. A Y état de dilution, l'acide nitrique est absorbé, il produit le ptyalisme, peut-être, prétend-on, par suite de son élimination par les glandes salivaires,^ou bien par action sur le système nerveux. Très-étendu d'eau, il constitue une boisson tempérante, agréable au goût; son élimination se fait par les appareils sécréteurs; c'est un diurétique, il rend les urines acides; déplus, on lui attribue un pouvoir oxydant, il a été regardé par Scott comme tonique (Trousseau et Pidoux).

Les vapeurs de cet acide provoquent un état congestif des organes respiratoires, et par suite de la dyspnée, une toux violente, des accès de suffocation ; puis, par les échanges respiratoires, le gaz pénètre dans le sang, qui devientacide, d*où l'inflammation de Tendocarde et de la membrane interoe des gros vaisseaux.

Usages. — Usage externe. — L'acide nitrique concentré est employé comme caustique pour détruire les verrues, les excroissances, les bourgeons charnus exubérants ; son action reste superficielle, ainsi qu'on le constate après la chute de leschare. Il sert aussi à cautériser les ulcères de la gorge, du nez, de l'utérus, les plaies envenimées. Hamon a proposé des'eo servir pour pratiquer les cautérisations ponctuées, linéaires, transcorrentes, puis dans la cure radicale du prolapsus du rectum. (Cette méthode est très-douloureuse.) La douleur causée par les cautérisations à l'acide nitrique, la difficulté de bien limiter l'étendue de l'action caustiqoe, font que le chirurgien s'en sert rarement dans le traitement des hémor* rhoïdes.

A. Hardy a conseillé, contre le pityriasis versicolor, des lotions et des onctions nitriques. On s'en servait jadis comme antipsorique contre les dartres légères, puis aussi contre les ulcérations syphilitiques et autres. On peut l'utiliser comme mbéfiant de la peau. Nous rappellerons enfin l'usage fréquent en clinique de l'acide nitrique dans l'examen des urines, puis les fumigations désinfectantes nitriques de Smith.

Usage interne. — L'acide nitrique a été vanté à l'intérieur contre l'albuminurie par Hauscn ; Rayer le considérait comme utile dans le mal de Bright. Mais, suivant Trousseau et Pidoux, ce médicament ne doit être prescrit dans les hydropisies que lorsqu'il y a seulement légère hyperhénw rénale, sans lésion de nutrition. Regardé comme tonique par Scott, son administration a «té ordonnée chez les syphilitiques et les scrofuleux, puis dans rhépatite chronique, la glycosurie, le scorbut. On le donnait autrefois, souvent, dans les alTections prurigineuses, le lichen, l'eczéma ; dans la fièvre typhoïde, comme tempérant. La limonade nitrique se prescrit contre l'enrouement des chanteurs.

Modes d'administration et doses. — Comme caustique, on emploie lacide concentré liquide, dans lequel on plonge soit un pinteau d'amiante, soit des plumasseaux de charpie, suivant les cas. Les lotions journalièrei contre le pityriasis versicolor sont faites avec de l'eau contenant 1 pour 100 d'acide azotique. I^ pommade oxygénée ou nitrique contient 1 gramme d'acide pour 30 grammes d'axonge bcnzoïnée. Les fumigations nitriques désinfectantes de Smith se font en mettant dans une capsule