FÉCULE DE POMMES DE TERRE
L'alcool en sépare une huile désagréable, que ne donne pas l'arrowroot. La chaleur, la diastase et les acides la transforment en dextrine. Les granules de la fécule de pommes de terre (fig. 85) sont de
FiG. 85. — Fécule de pommes de terre. Grossissement, 240 diamètres. (Hassall.)
volume très-variable ; quelques-uns sont très- petits et arrondis, d'autres sont larges, ovales ou rappelant, par leur forme, celle d'une huître; sur ces derniers on distingue de nombreuses couches concentriques bien distinctes et un hile petit, mais bien net, situé à l'extrémité étroite : on rencontre assez souvent des grains de fécule divisés par une ligne fine en deux parties dont chacune porte un hile, fait qu'on observe quelquefois dans les arrow-root et particulièrement dans la fécule de Tacca (Hassall).
La fécule de pommes de terre peut être plus ou moins chargée à' humidité, mais les observations de Louyet ont démontré que la fécule commerciale ne doit pas en renfermer plus de 0,18, tandis que la fécule verte en contient jusqu'à 0,45.
Quelquefois on a trouvé la fécule mélangée de fibres broyées, jusqu'à 0,50, ce qui la rend impropre à être employée dans les distilleries (Dietrich, Chem. Gaz., 1844, t. II, p. 20).
La fécule de pommes de terre peut quelquefois être mélangée avec
d'aiilrcs loculcs, mais l'examen microscopique pcrincl ilc s'en assurer facilemcnl.
La fécule a été adultérée avec de Valbâtre, de la craie, de la terre de pipe; mais, dans ce cas, la quantité de résidu laissé par l'incinération, dépasse 0,014 et sa nature peut être aisément reconnue par les réactifs.
La fécule de pommes de terre forme la base de produits alimentaires désignés sous les noms à'arrow-root indigène et anglais.
Payen, Note sur la falsification de la fécule [Journ. chim. médic., 1832, t. VIII, p. 158).
FER. Le fer est employé en médecine sous la forme de limaille de fer, de fer porphyrisé ou de fer réduit par Vhijdrogène.
La limaille de fer, malgré son prix peu élevé, est quelquefois falsifiée, et une poursuite judiciaire a donné la preuve qu'elle avait été mélangée de 0,25 de verre et de poussière de rouille.
On a aussi constaté, dans le fer en poudre, l'addition d'une matière grasse, rance, et susceptible d'être enlevée parl'éther (Laneau).
Le fer en limaille peut contenir du cuivre, de V acier, du zinc, de la terre, de la sciure de bois, du sable, etc. On en sépare le cuivre au moyen d'un barreau aimanté : mais cela n'est pas toujours possible, car le cuivre peut se trouver entraîné par le fer auquel il adhère. On reconnaîtra la présence du cuivre par l'ammoniaque qui, au contact de l'air, prendra une teinte bleuâtre, tandis que la liqueur restera incolore si le fer est pur. Il vaudra mieux traiter par l'acide nitrique étendu le fer suspecté, puis verser dans la liqueur fdtrée un excès d'ammoniaque ; le liquide surnageant sera bleuâtre, pour peu qu'il y ait du cuivre.
La présence du zinc dans la limaille de fer sera indiquée par l'action successive de l'acide sulfurique et de l'acide sulfhydrique : il y aura formation d'un dépôt de sulfure de zinc.
La limaille à' acier se reconnaît par l'iode et l'eau : si le fer est pur, il y a dissolution complète sans résidu et formation d'un iodure incolore ; l'acier laissera un résidu composé de carbone et de silicium (Berthier). L'acide sulfurique très-étendu dissoudra tout le fer et laissera un dépôt de carbone et de silicium, s'il y a de l'acier (Boussingault).
Le fer réduit par l'oxygène a été mélangé de plombagine : gris noirâtre, étoile de nombreux points brillants, il donne, dans ce cas, la sensation d'une poudre demi-fine, inégale ; il tache les doigts. L'acide
sulfurique, qui dissoudra le fer, laisse un dépôt de plombagine, 0,14 (Liénart).
Laneau, Sur une impureté du fe/^ enpoudre {Journ. chim. méd., 4"= g^rie, 1863, t. IX, p. 7). — Liénart, Falsification du fer réduit par l'hydrogène {Journ. chim. médic., li^ série, 1859, t. V, p. 602).
FER (Lactatc de). Le lactttte de fer, lactate ferreux, est un sel blanc légèrement verdâtre, cristallisant en cristaux très-petits, et soluble dans l'eau en une solution qui s'altère promptement au contact de l'air, tandis que le sel sec ne se modifie pas.
On y a introduit du sulfate ferreux desséché ; on le lui a aussi substitué, et Pelletier a indiqué un lactate de fer qui était composé de 0,25 de sulfate ferreux et de 0,75 de sucre de lait. Le sulfate de fer est décelé par le précipité blanc et insoluble dans l'acide nitrique, que détermine dans la solution le chlorure de baryum, et par le précipité blanc verdâtre (et non brun) qu'y donne l'ammoniaque.
Le sucre de lait donne, par l'action de l'acide nitrique, de l'acide mucique qui forme une poudre blanche, cristalline, insoluble dans l'alcool, et prenant une couleur rouge cramoisi par l'acide sulfurique concentré (Louradour). On peut séparer, au moins en partie, le sucre de lait du lactate au moyen de l'eau, par suite de sa solubilité moindre.
La fécule sera séparée au moyen de l'eau, et donnera au sel une teinte bleue si l'on emploie la teinture d'iode.
FER (Oxydes de). Lcs oxydes de fer, employés en pharmacie, sont Yoxyde noir, le peroxyde de fer et Y hydrate de sesquioxydedefer.
Voxyde noir de fer, éthiops martial, oxyde ferroso-ferrique est noir, opaque, insipide, attirable à l'aimant; il contient presque toujours du peroxyde de fer, qui le rend moins attirable à l'aimant, et qui lui donne une couleur brun roux : traité par l'acide chlorhydrique, il forme alors, non plus une solution jaune verdâtre, mais une solution jaune safranée.
On y a constaté la présence d'une certaine quantité d'oxyde de cuivre; pour s'en assurer, il faut dissoudre l'oxyde suspect dans un acide, ajouter du chlore pour peroxyder l'oxyde, puis verser un excès d'ammoniaque qui précipite les oxydes de fer et de cuivre, mais redissout l'oxyde de cuivre : on fdtre et l'on recherche le cuivre, soit au moyen d'une lame de fer décapé, soit par l'hydrogène sulfuré, soit par le cyanure jaune (Cheviillier).
Le peroxyde de fer, oxyde rouge de fer, colcothar, est en poudre rouge dont la teinte varie suivant sa préparation et son mode d'agrégation,
insipide, inodore ot non allirablo. àraiiiiaiil; il donne avec l'acide cldorliydriqiie une solution jaune orangée, où les alcalis déterminenl un précipité couleur de rouille.
Le peroxyde de fer a été falsifié avec de la brique pilée, qu'on reconnaît à son insolubilité dans l'acide chlorhydrique, où elle laisse un dépôt plus ou moins abondant.
V hydrate de peroxyde de fer , hydrate ferriqiie, est jaune couleur de rouille ; on l'emploie, soit bumide et en bouillie comme contre-poison de l'arsenic (on lui substitue avec avantage la magnésie), soit sec et pulvérulent, safran de Mars apéritif , poudre fine, insipide, d'une belle couleur rouge brun.
Il peut contenir de V arsenic provenant de ce qu'on a fait usage, pour sa préparation, de sulfates de fer obtenus au moyen des pyrites.
Il renferme quelquefois du carbonate de cuivre, quand on l'a préparé avec du sulfate ferreux cuprifère ; la présence de ce sel se reconnaît en traitant par l'acide sulfurique pour le dissoudre, étendant la liqueur de 15 à 20 grammes d'eau; on filtre et l'on plonge une lame de fer bien décapé dans le liquide un peu acide et le cuivre s'y dépose rapidement : un excès d'ammoniaque forme un précipité dans la liqueur et celle-ci filtrée conserve une teinte bleue.
Le mélange de bol d'Arménie, cVocre rouge, qui se rencontre fréquemment dans le commerce, se reconnaît en chauffant 2 grammes de mélange, 8 à 10 grammes d'acide sulfurique du commerce et 8 à 10 grammes d'eau dans une capsule de porcelaine ; on fait bouillir jusqu'à réduction à moitié du liquide, qu'on verse alors dans 60 à 80 grammes d'eau ; on obtient, par le repos, le dépôt de la majeure partie des matières ajoutées, qui est toujours plus considérable que le faible résidu du produit officinal pur.
Le safran de Mars contient aussi quelquefois des carbonates de magnésie, de chaux et de zinc, qui proviennent des sulfates ferreux employés, mais qui ne s'y trouvent jamais qu'en faible proportion.
On y trouve aussi fréquemment une quantité plus ou moins grande de peroxyde de fer, jusqu'à 0,50 (Mialhe ; Norbert-Gille).
L'excès (['eau est indiqué par la dessiccation à l'étuve, à -f- 100% d'un poids déterminé de safran de Mars et par la pesée, faite alors qu'il ne perd plus de son poids.
Calloud, Falsification du safran de Mars [Journ. pharm. et chim., 3« série, 1849, t. XVI, p. .57). — Chevallier, Oxyde de fer contenant du cuivre [Journ.
dum. méclic, 4^ série, 1855, t. I, p. 391). — Norbert-Gille, Sur les altérations du safran de Mars apéritif [Journ. chim. médic, 4'^ série, 1855, t. I, p. 41).
FEB (isnifate de). Le sulfate ck protoxîjde de fer ou couperose verte est un sel blanc quand il est sec, vert bleuâtre quand il est cristallisé ; il se présente sous forme de prismes rhomboidaux obliques ; il est soluble dans l'eau, et a une saveur atramentaire ; il est insoluble dans l'alcool.
Le commerce le fournit toujours impur et contenant un excès d'acide, du sulfate ferrique, de Valun, et des sels de magnésie, de chaux, de manganèse et de cuivre. Les couperoses préparées de toutes pièces sont les moins impures.
Les couperoses qui contiennent une trop forte proportion d'acide mélangé perdent leur couleur : aussi les fabricants ont-ils l'habitude d'en foncer la teinte avec un peu de noix de galle ou de mélasse : d'où il suit que la teinte des couperoses ne permet pas de préjuger leur pureté.
Les couperoses cuivreuses se reconnaissent à ce qu'une lame de fer bien décapé s'y recouvre rapidement d'un enduit de cuivre métallique.
Le sulfate de peroxyde de fer détermine dans la solution un précipité de bleu de Prusse, si l'on y verse un peu de cyanure jaune ; du reste, il communique quelquefois une teinte ocreuse, au moins sur certainspoints, à la couperose verte.
Le sulfate de zinc est indiqué par l'ammoniaque en excès versée dans la dissolution de couperose; on filtre et l'on chauffe pour dégager l'excès d'ammoniaque : il se fait alors un dépôt floconneux d'oxyde de zinc.
Le sulfate d'alumine est décelé par l'action de la potasse caustique qui précipite l'alumine de la dissolution, et redissout le précipité si l'on en ajoute un excès.
Le sulfate de chaux est précipité de la dissolution de couperose par l'oxalate d'ammoniaque. On s'assurera, après filtration, de l'existence de sulfate de magnésie dans la liqueur au moyen du phosphate de soude ammoniacal, qui fournira un précipité cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien.
La présence de la magnésie se reconnaît par la calcination avec de la potasse caustique, qui donne lieu à la production de caméléon vert.
Comme les pyrites, qui sont employées à la préparation de la couperose verte, sont fréquemment arsénifères, il en résulte que celle-ci
