ASSAFRAS

lante. Elle donne à l'eau une apparence savonneuse et lui communique la propriété de mousser.

On lui substitue souvent la saponaire d'Orient, Gypsophila Struthium, L. (Caryophyllées), qui est grosse comme le bras, longue de0",40 à 0",50, cylindrique, jaunâtre en dehors avec des lignes transversales blanches dues à la rupture de l'épiderme : elle a une écorce blanchâtre, et à l'intérieur un bois jaunâtre, dur, compacte et à texture rayonnée. Elle jouit des mêmes propriétés, mais plus marquées.

Le racine du Lychnis dioica, L. (Caryophyllées), qui a été employée pour sophistiquer la saponaire, s'en distingue par sa couleur blanche et sa texture ligneuse.

SARRAisii\î. Le Sarrasin Fagopyrum esculentum, Moench (Polygonées), a un fruit ovale, anguleux, noirâtre, à peu près gros comme un grain de chènevis, à parenchyme blanc et amylacé; l'embryon est placé au centre et les cotylédons sont plissés.

La fécule de sarrasin est formée par des grains polyédriques et trèssouvent agglomérés.

SASSAFRAiS. Le bois de la racine du Sassafras offidnalis, Nées (Laurinées), est jaune-fauve, léger, poreux ; il a une odeur forte et agréable. Il est couvert d'une écorce couleur de rouille en dedans, grisâtre en dehors, et ayant une odeur plus forte que celle du bois.

Comme il vient en tronçons, qui ont souvent un volume plus considérable que celui de la cuisse d'un homme, on doit, pour en faire usage, le râper ou le raboter: mais dans cet état il perd rapidement à l'air son essence et par suite ses propriétés ; aussi doit-on le conserver dans des vases hermétiquement fermés.

On mélange souvent aux copeaux de sassafras ceux d'autres &ois, et comme l'odeur du sassafras se communique à ce bois, il est essentiel d'en examiner la structure, sans tenir compte de l'odeur,

On a, dit-on, vendu pour du sassafras du bois de pin, bouilli dans une infusion de fenouil (Chevallier).

SASSAFRAS (Essence de). Vesscnce de sassafras, obtenue par la distillation de la racine ligneuse du Sassafras offidnalis, Nées (Laurinées), est incolore quand elle est fraîchement préparée, mais elle jaunit ou rougit au bout de quelque temps ; elle a une odeur assez agréable, qui rappelle celle du fenouil ; elle a une saveur acre et épicée ; exposée au froid, elle laisse déposer des cristaux volumineux de sassafrol. L'acide nitrique lui communique une riche couleur rouge nacarat, et forme de

l'acide oxalique : l'acide fuinaiil reullaiumc aisément : sa pesanteur spécifique (1,08) considérable et son peu de solubilité dans l'alcool permettent de reconnaître ses lalsifications.

Elle a été falsifiée avec de Vessence de lavande, et de l'essence de térébenthine; mais comme elle est plus lourde que l'eau, on n'a qu'à verser l'essence goutte à goutte dans un verre d'eau, et l'on constate, dans le cas de mélange, que les gouttes diminuent de volume avant d'atteindre le fond, et qu'une partie d'essence vient surnager le liquide. (Bonastre, J. Pharm. et Chim., XIV, 645, 1828.)

On a mélangé aussi à l'essence de sassafras les essences de girofle et de térébenthine ; mais, parla distillation avec de l'eau chargée d'un tiers de son poids de soude caustique, on obtient à la surface l'essence de térébenthine qui surnage, tandis que l'essence de sassafras se précipite au fond, et que l'essence de girofle se combinant avec la soude à la suite de l'évaporation, forme des cristaux d'eugéniate de soude. (Bonastre).

SA"WOi\is. Les savons sont des sels formés par les acides gras, stéarique, margarique et oléique avec des oxydes métalliques. On peut les diviser en savons solubles dans l'eau, qui sont produits par la potasse et la soude et savons insolubles ou emplâtres, qui sont formés par les autres oxydes métalliques.

L'industrie ne fait usage que des savons solubles qu'on distingue en savons durs, obtenus avec la soude et les huiles d'olive, d'amandes, d'arachide, de palme, de coco, le suif et les graisses : et savons mous, préparés avec la potasse et les graisses ou les huiles des graines.

Le commerce fournit aujourd'hui deux sortes de savons durs, les savons blancs et les savons marbrés. Le savon a toujours une saveur alcaline, mais plus ou moins prononcée : il se dissout dans l'eau, plus à chaud qu'à froid, en une solution opaline ; si l'eau renferme des prin= cipes calcaires, il s'y fait des grumeaux blancs qui résultent de la formation d'un savon calcaire insoluble. Le savon est soluble dans l'alcool plus à chaud qu'à froid, et forme la liqueur normale que Boutron et Boudet ont adoptée pour l'hydrotimétrie. Le bon savon blanc doit se dissoudre en entier dans l'alcool bouillant, tandis que le savon marbré laissera Urt dépôt qui né doit pas excéder 0,05 et qui est dû à du savon aluminoferrugineux noirâtre, qui était retenu dans la masse. La dessiccation doit lui faire perdre 0^45 si c'est du savon blanc, et 0,30 si c'est du savon marbré.

Les savons mous sont verts, quand ils ont été fabriqués avec des huiles jaunes, et quand on y ajoute vers la fin de la cuisson un peu de dissolution d'indigo ; ils sont noirs quand on les a préparés avec l'huile de chènevis ou quand on les a colorés artificiellement avec du sulfate de cuivre ou de fer, de la noix de galle et du campêche ; ils renferment toujours un excès d'alcali, toutes les impuretés des corps gras et de la glycérine : ils sont transparents ou translucides, mais on les rend opaques par l'addition de 0,10 de graisse. La dessiccation doit leur faire perdre 0,465 d'eau.

Les savons de toilette sont à base de soude ou de potasse, préparés avec soin de façon qu'ils ne contiennent ni les impuretés des huiles ni d'alcali en excès ; on combine en général la potasse avec les graisses et surtout l'axonge. On opère quelquefois à froid.

Le savon médicinal se fait à froid avec 10 parties de lessive de soude à 36° et 21 parties d'huile d'amandes douces, qu'on mélange peu à peu, en agitant jusqu'à ce que la masse soit bien homogène : on coule dans les moules, et on laisse le savon durcir pendant un mois ; il est alors très-blanc et non caustique.

Le savon est souvent allongé d'eau, et pour prévenir toute perte de poids par évaporatioii du liquide, on conserve ce savon dans des caves humides, dans des linges humectés d'eau salée et môme dans de l'eau salée. Mais ces savons ont une pâte molle et blanche, et dans laquelle les doigts pénètrent avec la plus grande facilité. On peut évaluer la quantité d'eau qu'ils renferment, en prenant un poids déterminé de savon en raclures minces, qu'on fait dessécher rapidement à l'étuve à -j- 100", et en vérifiant le poids du produit séché. Cette fraude est surtout faite sur le savon blanc; quant au savon marbré, dès qu'on dépasse une certaine proportion d'eau, la marbrure se dépose.

Le professeur Markoe a observé sur le marché de Boston un savon blanc à base d'huile de coco qui renfermait une énorme quantité d'eau et 25 pour 100 destéatite, qui se précipitait delà solution {Amer, -pharm. assoc, sept. 1871).

Le savon étant soluble dans l'alcool, il devient facile de reconnaître dans celui du commerce le mélange de matières pulvérulentes qui y aurait été fait. C'est par l'action de l'alcool chaud sur le savon qu'on s'assure de la présence d'amidon, de craie, de plâtre, d'argile, etc. Le bon savon blanc ne doit pas laisser de résidu ; le savon marbré de Marseille ne doit pas donner plus de 0,05.

Le savon très-alcalin a l'inconvénient d'agir trop fortement sur la peau ; si le savon contient trop de matières grasses, il graisse la peau et fait que la poussière s'y attache facilement. Ce dernier défaut est celui qui produit l'impression la plus désagréable, aussi les savonniers préfèrent-ils tomber dans l'excès contraire. Quelquefois ils prennent soin d'ajouter au savon des matières siliceuses, provenant d'infusoires, par suite de l'idée populaire qu'on neutralise ainsi l'excès d'alcali; mais c'est là une erreur, parce que si les matières organiques qui accompagnent les infusoires sont détruites par la potasse ou la soude, il reste cependant une partie siliceuse inattaquée : ce qui fait que ces savons sont de qualité inférieure {the Manufacturer, New- York, mars 1874).

Les savons mous, à base de potasse, sont fréquemment mélangés de fécule et en contiennent quelquefois de 0,20 à 0,25, sans que l'aspect soit changé et sans qu'il y ait apparence de granulations ; mais l'examen microscopique permet immédiatement de reconnaître la fraude ; on peut aussi dissoudre d'abord le savon dans l'alcool faible et séparer ainsi un résidu de fécule facile à reconnaître. (Z. Roussin.)

J.-B. Oster a reconnu que le microscope donne le meilleur moyen de déceler dans le savon la présence de Valumine, des silicates, de V acide silicique et de la fécule {Pharmac. ceiitr. Halle, 1873, 190). Pour faire l'essai du savon, Schulze prend une solution de ls»",6 de chaux et d'un peu de soude caustique pour un litre d'eau, et, d'autre part, il dissout 5 grammes de savon dans l'eau bouillante, et ramène le liquide à 100 c. c. pour les savons mous, et 200 c. c. pour les savons durs. On verse 3 cent, cubes de la hqueur calcique dans 20 c. c. d'eau distillée, et l'on fait tomber peu à peu dans ce liquide, au moyen d'une burette graduée, la solution de savon ; il se fait d'abord un précipité calcaire sans mousse persistante, mais dès qu'on obtient une mousse persistante, on cesse de verser la solution de savon et l'on mesure la quantité employée ; le savon est d'autant plus pur que le volume employé aura été plus petit.

Pons a proposé, pour reconnaître la pureté des savons, d'employer une solution titrée de chlorure de sodium {i^%01i de sel pour 1000 c. c. d'eau distillée) qu'on versera dans une solution alcoolique de savon desséché (10 grammes de savon pour 100 c. c. d'alcool à 85") ; l'alcool sépare d'abord les matières insolubles, qu'on recueille

sur un filtre et qu'on lave à l'alcool avant d'en prendre le poids ; on ajoute cet alcool au liquide qu'on additionne d'eau pour obtenir 1000 c. c. : on verse ce liquide dans une burette graduée en centimètres cubes et dixièmes de centimètre, goutte à goutte, jusqu'à ce qu'on obtienne une mousse persistante, et le nombre des degrés employés donne la richesse du savon.

Le docteur Alex. MuUer propose la méthode suivante qui paraît donner des résultats plus prompts et plus exacts, par suite de la plus grande simplicité de manipulation. Elle est plus particulièrement utile pour les savons à base de soude, qui sont les plus communs, mais on peut aussi l'employer avec les modifications convenables pour ceux qui ont une autre base. Prenez 3 à -4 grammes de savon, faites-les dissoudre dans un verre taré d'environ 160 centimètres cubes de capacité avec 80 à 100. centimètres cubes d'eau, à la chaleur d'un bain-marie ; ajoutez autant d'acide sulfurique étendu qu'il en faut pour décomposer le savon, c'est-à-dire trois à quatre fois la même quantité ; agitez à plusieurs reprises, et quand les acides gras se seront séparés de la solution aqueuse en formant à sa surface une couche claire et transparente, laissez refroidir, puis versez sur un filtre que vous aurez d'abord eu soin de mouiller, puis de sécher à la température de 100° c, et enfin de peser ; lavez le contenu du filtre jusqu'à ce que toute réaction acide disparaisse. Pendant ce temps, mettez le verre dans une étuve de vapeur, de manière qu'étant déjà sec il puisse soutenir le filtre lavé et presque sec que vous placez sur la bouche du verre comme dans un entonnoir. Les acides gras passent bientôt à travers le papier, et la plus grande partie tombe enfin au fond du verre, dont l'augmentation de poids, quand il est refroidi, et déduction faite du poids du filtre, donne la quantité d'acides gras qui se trouvent dans le savap. Il est inutile de sécher et de peser une seconde fois, si sur les parois intérieures du verre refroidi on ne remarque aucune vapeur occasiomiée par la présence d'un reste d'eau. Si la quantité d'oxyde de fer, ajoutée pour marbrer le savon est considérable, on peut aisément le retrouver eu incinérant le filtre et en déterminant le poids du filtre.

Le liquide, qui coule des acides gras sur le filtre et qui, avec le lavage , a été recueilli dans un verre suffisamment grand, est coloré avec la teinture de tournesol et décomposé par une solution titrée jusqu'à ce que la couleur bleue se montre. La différence entre la quantité d'alcah voulue pour neutraliser l'acide sulfurique et la quantité d'acide sulfurique employée d'abord pei^met de calculer la quantité d'alcali réellement contenue dans le savon ; ainsi :

23,86 grammes de savon (savon d'huile de coco en partie).

17,95 ^ acide gras avec le filtre. 4,44 — filtre.

13,51 grammes d'hydrates d'acides gras == 56,62 pour 100,

28,00 centimètres cubes d'acide sulfurique étendu employé pour décomposer

le savon dont 100 centimètres cubes représentent 2,982 graninies de carljonate de soude 17,55 centimètres cubes de liquide alcalin employés pour saturer le susdit acide, et dont 100 centimètres cubes saturent une égale quantité de cet acide.

10,45 centimètres cubes d'acide sulfnrique nécessaire pour l'alcali contenu dans le savon, représentant 1823 grammes de soude = 7,3i pour 100.

Une détermination de l'alcali, comme sulfate, a donné dans une autre portion de savon 9,57 pour 100 de soude, parce que le sulfate de soude et le chlorure de sodium, contenus dans le savon, avaient cédé leur alcali.

Le liquide alcalin que l'on emploie est une solution saccharine de chaux, qui peut être naturellement remplacée par une solution de soude et qui même doit l'être, si l'on veut déterminer de la manière suivante la quantité de chlorure de sodium et de sulfate de soude qui se trouve dans le savon.

Le fluide, exactement neutralisé par l'alcali, est vaporisé, et le résidu sec doucement chauffé jusqu'au rouge. Comme dans la manipulation ci-dessus, le liquide n'avait pas été chauffé jusqu'à l'ébuUition, le chlorure originel de sodium et le sulfate de soude sont contenus dans le résidu pesé, outre la soude du savon et celle qui avait été ajoutée avec l'acide sulfurique foi'mant sulfate de soude. Chauffé une seconde fois au rouge avec l'acide sulfurique, le résidu tout entier est transformé en sulfate de soude, et par l'augmentation du poids en comparant les équivalents de NaCl et de NaOSO^, on peut déterminer la quantité du premier. Suivant les équivalents fournis par Ivoppen en 1850, l'augmentation du poids est au chlorure de sodium comme 1 : 4,68. Le sulfate de soude primitif doit être enfin retrouvé en déduisant du résidu primitivement chauffé le même sel formé, plus le chlorure de sodium calculé. Dans la pratique, il est rarement nécessaire de déterminer le chlorure de sodium et le sulfate de soude, à moins qu'il ne s'agisse de savon à base d'huile de coco. On est certainement moins près de la vérité si, après la détermination ci-dessus des acides gras et de l'alcali effectif, la proportion d'eau est introduite dans l'évaluation, que si l'on complète l'eau qui n'est jamais isolée du savon, même quand il est fabriqué suivant les règles de l'art, et qu'on fait une autre détermination des acides gras ou alcali en bloc, des acides gras ou même des éléments alcalins.

La méthode qui vient d'être indiquée n'est pas absolument exempte des imperfections ordinaires. Les acides gras, aussi bien que le corps gras non saponifié, y sont estimés également, et l'hydrate ou le carbonate d'alcali mélangé aussi bien que l'alcali combiné. La présence du carbonate se peut aisément reconnaître au bouillonnement de la solution de savon quand on ajoute l'acide sulfurique. Mais ces imperfections sont de peu d'importance. » (Piesse, des odeurs, des parfums, p. 409 etsuiv.)

La présence iValcali libre clans le savon peut être reconnue en triturant avec du calomel une solution du savon suspect; car alors

il deviendra noir par suite de la formation de protoxyde de mercure. (Stas.)

On substitue avec avantage au calomel le sublimé corrosif, qu'on emploiera en solution versée directement sur le savon, sans qu'il soit nécessaire de dissoudre celui-ci ; il suffit d'bumecter une coupe fraîche du savon avec la solution pour obtenir la production caractéristique de bioxyde de mercure, pour peu qu'il y ait de l'alcali libre, il faut cependant remarquer que la présence d'une grande quantité de chlorure de sodium peut gêner l'observateur par suite de la formation d'un précipité blanc. (W. Stein, Chem. centr. BL; Pharm. central Halle, 1872, n" 26.)

Le savon vert est fabriqué avec de l'huile de chènevis, de lin, et de navette en France et souvent avec des huiles de poisson, en ' Ecosse, Irlande et Allemagne ; dans ce dernier cas, il y a une odeur de propylamine caractéristique ; souvent on lui donne de la couleur au moyen d'indigo finement pulvérisé et bouilli dans l'eau ; quelquefois on emploie pour le colorer du tannate de fer, qui le noircit. Bien qu'il soit partout donné comme savon de potasse, il n'est pas rare d'y trouver une notable proportion de soude, qui permet de le fabriquer plus économiquement et de lui faire absorber plus d'eau sans le trop ramollir. (Lehlbach.)

Le savon est-il fait avec de l'huile ou avec de la graisse? Pour s'en assurer, on dissout dans un peu d'eau une partie du savon suspecté et l'on y ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique pour neutraliser l'alcali : la Uqueur se trouble immédiatement et l'huile surnage le liquide si elle formait la base du savon, tandis que la graisse se fixe autour de l'agitateur qui sert dans le mélange.

Darcet a indiqué d'ajouter 5 grammes de cire sèche et pure, qui, par la chaleur, se fond et entraine avec elle la matière grasse, dont le poids est indiqué par celui du gâteau de cire dur obtenu par refroidissement, déduction étant faite des 5 grammes de cire ajoutée.

Le mélange d'huile et de graisse donnera, avec la cire, un résidu d'autant moins compacte que la proportion d'huile est plus grande.

Comme la consistance du gâteau de cire varie avec les diverses températures, il est essentiel de tenir compte de cette influence dans les expériences.

La substitution de hpotasse, en plus ou moins grande proportion, à la soude dans les savons, se reconnaîtra par l'examen du produit de

l'incinération et la recherche des caractères différentiels de la soude et de la potasse (voy. Potasse).

Llmile de coco se reconnaît dans le savon par l'action de l'acide sulfurique sur la dissolution du savon, qui exhale aussitôt une odeur caractéristique.

Le savon médicinal, qui renferme un excès d'alcali, a une saveur alcaline acre et brunit le papier de curcuma; sec et broyé avec du protochlorure de mercure, il donne à celui-ci une coloration gris noir. (Planche.)

S'il a été fait avec de la graisse, il donne avec l'alcool une solution qui devient et reste gélatineuse. Il peut contenir du fer, du cuivre ou du 2Homb, provenant des vases dans lesquels il a été préparé.

Lehbach (Fred.), On Sapo viridis {Proceed. Amer. Pharm.Assoc, 1874, 604). — Limouzin-Lamothe, Falsification du savon {Journ. chim. médic, 3* série, 1851, t. VII, p. 237). — PiESSE, Des odeurs, des parfums et des cosmétiques, édit. Réveil, 1865. — Pons, Titrage des savons par la méthode volumétrique {Mém. de méd. et de pharm. milit., 1865). — Rousstn (Z.), Falsification des savons mous par la fécule {Journ. pharm. et chim., 4" série, 1859, t. V, 172). — Schulze (F.), Essai des savons {Zeitsch. fur analyt. Chem., t. III, p. 5; Jou7m. phaimi. et chim., 4« série, 1870, t. XII, p. 136). — Vohl, Essai des savons mous {Archiv der Pharm., août 1872; Journ. pharm. et chim., 4^ série, 1873, t. XVII, p. 331).

SCAMIUONÉE. La Scammonée est une gomme résine qu'on obtient par des incisions pratiquées sur la racine très-volumineuse du Convolvolus Scammonia, L. (Convolvulacées), qui croît dans les haies et au milieu des broussailles en Grèce et dans le Levant. Ces racines sont vivaces, tubéreuses, coniques, longues de trois à quatre pieds et contiennent un suc acre, laiteux, qui, desséché, constitue la scammonée. Elle est légère, poreuse, friable, à cassure nette ; sa couleur est grisâtre en dehors, et brune à l'intérieur ; elle a une odeur faible de beurre fondu, qui se développe par le frottement. Elle s'émulsionne avec la salive : sa poudre est grisâtre ; elle donne, avec l'alcool, une solution brun pâle. La quantité de résine qu'elle contient varie dans la proportion de 0,08 à 0,85. (Dublanc.) Cette différence, dans la quantité de résine fournie par les divers échantillons de scammonée s'explique facilement par les nombreuses sophistications auxquelles elle est soumise. Tout d'abord les paysans qui la recueillent y mêlent des cendres, de la terre, des débris de la plante, de la cire, de la résine, de la fécule, etc.; c'est alors que la scammonée, prétendue pure, est apportée à Smyrne à dos de chameaux et elle y subit encore divers mélanges que pratiquent

des juifs, qu'on appelle fabricants de scanmionée; telle que le commerce nous la présente à son arrivée des pays d'origine, la scammonée est toujours très-altérée, surtout dans ce qu'on appelle secondes et troisièmes sortes : on y trouve souvent de grandes quantités de calcaire ou de fécule, soit isolément, soit simultanément. Elle est souvent encore mélangée avec des résines d'un prix moindre, telles que celles de gayac etdejalap, la colophane. Plus rarement, la scammonée a été adultérée avec de la dextrine, de la gomme adraganthe, de la hassorine. On y a aussi indiqué la présence de sable, de sulfate de chaux ou plâtre. Enfin, on a rencontré quelquefois, dans le commerce, des scammonées

FiG. 195. — Résine de scammonée pure. Grossissement, 100 diamètres.

(Hassall.)

qui n'avaient guère de ce produit que le nom : c'est ainsi que Pereira a signalé, dans s^ Matière médicale {t. II, part. I, p. 604), des scammonées dont quelques-unes étaient constituées presque entièrement par du carbonate de chaux, plus ou moins mélangé de fécule : les autres étaient formées de farine de froment ou à' orge; toutes ces scammonées ne contenaient pas plus de 0,30 à 0,40 de scammonée véritable. Quelques-unes même étaient tellement altérées par la sophistication qu'elles ne trouvèrent aucun acheteur à quelque prix que ce fût.

Hassall, sur treize échantillons qu'il a observés à Londres, n'en a trouvé qu'un seul pur : il renfermait 0,766 de résine, (fig. 195). Tous

les aiilros étaient plus ou moins altérés, et contenaient de 0,132 à 0,72 de résine : la plupart de ces scammonées renfermaient surtout du carbonate de chaux et de la farine de froment, et, d'autres fois, du sable ou de la terre, de la gomme et beaucoup de détritus végétaux. Un des échantillons, examinés par cet auteur était de la scammonée purement artificielle : car il était composé de résines de gaijacei dejalap, mélangées à beaucoup de fibres ligneuses, de tissu cellulaire et d'autres matières insolubles. Herring dit avoir constaté l'importation, en Angleterre, d'une scammonée qui contenait de 0,80 à 0,90 de calcaire.

Le calcaire se reconnaîtra h l'effervescence que détermine l'acide acétique ou chlorhydrique ; quant à la proportion qui en existe, on pourra la déterminer, soit directement par l'examen des cendres de scammonée, soit par la production de sulfate de chaux au moyen de l'acide sulfurique. La présence du sulfate de chaux sera indiquée par l'emploi de l'acide chlorhydrique qui le dissoudra, par la recherche de la chaux au moyen de l'oxalate d'ammoniaque et par celle de l'acide sulfurique au moyen du chlorure de baryum ou du nitrate de baryte. Le sable se reconnaît ordinairement à son insolubilité dans l'acide chlorhydrique.

La fécule est indiquée par la coloration que prend la décoction froide traitée par l'iode, mais c'est le microscope seul qui peut faire connaître l'espèce dont elle provient. Le microscope et l'iode décèlent également la présence de la dextrine.

La colophane est dissoute à la température ordinaire par l'essence de térébenthine, tandis qu'elle n'a qu'une action très-faible sur la résine de scammonée. L'acide sulfurique, versé sur la colophane, la rougit immédiatement, et n'a, au contraire, d'action sur la résine de scammonée qu'après quelques minutes, en lui donnant une teinte faible lie de vin (Thorel) . On pourra encore s'assurer de la présence de la colophane, en triturant la scammonée suspecte dans un mortier : l'odeur, qui se développera indiquera la colophane.

La résilie de jalap se distinguera par son insolubilité absolue dans l'éther sulfurique rectifié et l'essence de térébenthine, tandis que la résine de scammonée y est soluble presque en toute proportion ; d'autre part, elle prend une coloration rouge tbncé par l'acide sulfurique. (Hassall.)

La résine de gayac se reconnaît à son odeur et surtout par l'action de l'acide nitrique qui colore en bleu un papier qui a été imbibé de sa