ABSINTHE

(fig. 18) à -|- ô8° pendant dix minutes; on laisse refroidir et l'on observe dans un un tube de 0'",22. On voit alors que pour rétablir l'égalité de teinte, il faut faire

Fig. 17, — Matras pour l'inversion Fio. 18. — Bain-marie pour l'inversion des liqueurs sucrées. des liqueurs sucrées.

avancer le 0 du vernier vers la droite, et la distance parcourue vers l'index mesure la somme de l'action du sucre cristallisable avant l'inversion, et de celle du sucre incristallisable qui s'est produit par l'action de l'acide. (Poggiale.)

AB!B>ii\iTiiE (Grande). L'absiiithe, Arlemisia Absinthmm,L.,Com- \w&ées (fig, 1 0), a 11 ne tige droite, un peu pubesceiite ; ses feuilles sont pennées, à segments ovales, lancéolés, soyeux ; ses capitules sont jaunâtres, petits, pédoncules et à grappes axillaires. Son odeur est forte et désagréable, sa saveur très-amère. Elle . renferme environ 0,9 d'buile essentielle vert foncé, à laquelle elle doit en grande partie ses propriétés et 4,4 de matière résiniforme extrêmement amère.

On lui substitue quelquefois V Absinthe maritime {Artemisia maritima, L.), qui s'en distingue par la petitesse de ses feuilles, couvertes sur les deux faces d'un duvet blanchâtre, et qui a une odeur moins marquée et une amertume moins prononcée.

L'Armoise vulgaire {Artemisia vulgaris, L.) (fig. 20), beaucoup moins odorante et moins amère, se reconnaît à ses feuilles vertes en dessus, blanches et cotonneuses en dessous, pinnatifides et grossièrement dentées.

ABSiiMTiiE (liiqueur d'). La liqueur d'absinthe se prépare avec les sommités d'absinthe, le Calamus aromaticus, la badiane, des

ABSINTTIK. 27

fiMiilIes de diclaine qu'on fait macérer pendant liuil jours environ sur (les alcools à iO" cenliiir. pom* l'absinthe commune, et sur des alcools à ()0" ccnliiji'., 70" cenliiii', et 7:2" centigr, pour l'absinthe suisse. Du

reste, chaque distillateur a sa recette particulière.

On hi colore en général avec les feuilles ou le suc de quelques plantes, telles que l'ache, les orties, etc., qui ne lui communiquent aucune propriété fâcheuse.

La liqueur d'absinthe, dont l'action sur l'économie est si désastreuse, est souvent fabri-

.^Ujf/aoi-rinr

FiG. 19. — Grande absinthe.

FiG. 20. — Armoise vulgaire.

quée avec des éléments de qualité inférieure ; mais il arrive souvent qu'on la fabrique de toutes pièces et que tout, jusqu'à sa couleur, est factice. On lui donne en particulier quelquefois sa coloration par un mélange d'indigo suifurique avec la couleur jaune du curcuma ou de l'acide picrique (Deschamps).

On lui a quelquefois aussi donné sa couleur au moyen de 8eU de

cuivre et surtout du sulfate; pour s'en assurer, on fait évaporer la liqueur en consistance sèche, on inciiirère et l'on traite les cendres par un acide; le soluté acidulé donne au contact du cyanure jaune un précipité brun marron; par l'ammoniaque, il prend une coloration bleue. Une lame de fer décapée, mise dans le liquide, se couvre d'une couche de cuivre métallique.

- Adrian, Rapport sur l'absinthe (Journ. pharm. et chim., 4^ série, 1872, t. XVI, p. 222). • — Roussel (Th.), Lettre sur l'essence d'absinthe {Jottrn. pharm. et chim., 4C série, 1872, t. XVI, p. Zhï).

ACACIA (Smc d'). Le SUC d'acacia {Acacia vera. Vesl.), Légumineuses) est solide, pesant, fragile, brun rougeàtre ; sa saveur' est douceâtre puis astringente ; il est soluble imparfaitement dans l'eau, cl donne nue liqueur qui rougit le papier de tournesol et précipite abondamment en bleu noir avec les sels de fer, il donne avec la gélatine un précipité tenace et élastique. On lui a substitué pendant longtemps le suc iV Acacia nostras, fourni par le Prunus spinosa, L. (Rosacées), qui est noir ou brun rouge, très-dur, peu soluble dans l'eau et l'alcool, qui a une saveur de pruneaux d'abord puis très-àcre, et qui ne donne pas L\e:i précipités identiques avec les sels de fer et la gélatine. Le suc d'acacia ne se trouve du reste qu'en petites quantités dans le commerce.

ACÉTATE WASIMOXIAQIÎE. — Yoy. AMMONIAQUE (AcÉTATE d'). ACÉTAIE E>E CaJBVRE. — Voy. CuiVRE (AcÉTATES DE). ACÉTATE DE Pi.OMB. — Yoy. PlOMR (AcÉTATES DE). ACÉTATE DE POTASSE. — Yoy. PoTASSE (AcÉTATE DE). ACÉTATE DE SOUDE. — Voy. SoUDE (AcÉTATE DE).

ACiïE. L'ache, Apium graveolens, L. (Ombellifères), a des racines blanches fusiformes, très-rameuses, à parenchyme charnu, blanc, solide et marqué de veines après une courte exposition à l'air. Son odeur est forte et aromatique, sa saveur douceâtre et aromatique.

On lui substitue, ou tout au moins on lui mélange les racines de livècbe, Levisticum officinale, Koch, qui est noirâtre en dehors, jaunâtre en dedans, a une texture spongieuse, une odeur parfumée et une saveur un peu sucrée, mais un peu acre (Guibouri).

ACIDE ACÉTIQUE. L'acide acétique, qui forme la base de tous les vinaigres, est blanc ; il a une odeur très-forte, mais agréable quand il est étendu; il est volatil et bout à -\- 120°, il se solidifie vers -f- 170 ; il est soluble dans l'eau et dans l'alcool en toutes proportions. Sa pesanteur spécifique est de 1,0630 à -{• 13°.

ACIDE FtKNZOIQUK. 29

L'iicido acétique du commerce qui provient de la distillation du bois doit avoir une odeur franche non empyreumatique, môme, a[)rès avoir été étendu d'eau; évaporé, il ne doit pas laisser de résidu ; il ne doit pas donner de précipité par l'oxalate d'ammoniacpie ou par le nitrate de baryte, ni se colorer en noir par l'acide sulfliydrique.

L'acide sulfureux peut s'y trouver mélangé quand ou l'a préparé au moyen de l'acétate de plomb et de l'acide sulfurique, et souvent l'odorat seul l'indique ; on peut s'en assurer en colorant avec du sulfate d'indigo et en versant peu à peu de l'hypochlorite de soude ; la décoloration ne se fera pas immédiatement, mais seulement quand l'acide sulfureux aura été détruit. (Voy. Vinaigre.) .

ACIDE ARSÉixiEux. L'acide arsénieux {arsenic, oxyde blanc d'arsenic) est blanc, acre, nauséeux, très-vénéneux. Transparent quand il a été récemment préparé, il devient opaque avec le temps, il est plus soluble quand il est transparent que quand il est opaque (Bussy).

L'acide arsénieux peut être mélangé avec de la craie, du sulfate de chaux, du sulfate de baryte. Mais comme il est volatil, parla sublimation on aura un résidu dans le cas d'adultération ; on reconnaîtra encore le sulfate de baryte da.ns le résidu, par le traitement dans l'eau bouillante qui dissout l'acide arsénieux ; on pourra aussi le déceler par la calcination avec du charbon pour former du sulfure de baryum, lequel traité par un acide donnera un dégagement d'acide suif hydrique. L'eau bouillante dissoudra, au moins en partie, le sulfate de chaux et la liqueur, traitée par l'oxalate d'ammoniaque ou un sel de baryte soluble, donnera un précipité blanc. Le carbonate de chaux sera indiqué par l'effervescence que déterminera un acide étendu. L'iode colorera en bleu la farine qui aurait été mélangée à l'acide arsénieux en poudre,

ACIDE AZOTIQUE. — Voy. AciDE NITRIQUE.

ACIDE BEi^zoïQfJE. L'acide benzoïque (fleurs de benjoin) estblanc, cristallisé en longues aiguilles, acidulé et acre, fusible à -l-i^O" et 150". Il est inodore quand il est pur, et a une odeur agréable quand il est mélangé d'huile essentielle : il est peu soluble dans l'eau, et beaucoup plus soluble dans l'alcool et l'essence de térébenthine ; la solution alcoolique devient laiteuse par l'addition d'eau. L'acide benzoïque est inattaquable par l'acide nitrique.

L'acide benzoïque pur doit se vaporiser en entier par la clialeur et se dissoudre complètement dans l'alcool. Il peut être falsifié avec de l'as-

beste, du carbonate de chaux el dn sulfate de chaux, de ï acide hippurique, du sel ammoniac et du sucre; mais les premiers de ces corps, ainsi que le sucre, ne sont pas volatils. Le mélange d'acide benzoïquc et d'acide hippm^que rougit par l'action de la chaleur ; l'acide nitrique agira seulement sur l'acide hippuiique qui, étant évaporé à siccité avec un peu d'anunoniaque, prendra une belle coloration pourpre. La présence du sucre est décelée par l'acide sulfurique qui donne une coloration brune.

U acide cinnamique, qui se trouve dans l'acide benzoïque, se reconnaît par l'odeur d'amandes amères qui se dégage par la distillation de l'acide benzoïque avec un mélange d'acide sulfurique étendu et de bichromate de potasse.

Lorsqu'il reste dans l'acide benzoï([ue de l'huile essentielle, celui-ci brunit par l'action de l'acide sulfurique concentré. L'acide sulfuri([ue, qui peut se trouver par suite d'une mauvaise préparation, sera indiqué par le chlorure de baryum, tandis que l'acide chlorhydrique est décelé par le nitrate d'argent.

ACIDE BORIQUE. L'acide borique est blanc, en petites paillettes nacrées, onctueuses au toucher, inodore, peu sapide, fusible et fixe. Il estsoluble dans l'eau et dans l'alcool ; sa solution alcoolique brûle avec une flainme verte.

Celui du commerce est toujours impur, mais on le débarrasse des matières étrangères par des dissolutions et cristallisations successives, jusqu'à ce que la dissolution ne donne plus aucun résidu.

Quand il est imprégné d'acide sulfurique, il est humide par suite de l'hygrométricité que lui communique cet acide. Traité par le chlorure de baryum il se fait un précipité de borate et de sulfate de baryte, mais ce dernier sel est insoluble dans l'acide nitrique.

On reconnaît son mélange avec du sulfate de soude a ce qu'il est efflorescent. Il donne aussi un précipité blanc, insoluble dans l'acide nitrique par le chlorure de baryum ; mais on pourra le séparer de l'acide borique au moyen de l'alcool, qui ne dissout pas le sel de soude.

L'acide chlorhydrique sera indiqué par le nitrate d'argent; il y aura production d'un précipité blanc caillebotté, insoluble dans les acides et soluble dans l'ammoniaque -

La présence du cuivre se reconnaît par l'amnioniaque (la liqueur prendra une coloration bleue) ou par une lame de fer décapée qui se recouvrira d'une couche de cuivre inétalliquei

ACIItK CIILOlUlYimiQUK. 31

Coinme ou purilio souvciiL l'acide hoi'iquc au uioyou de l'albuiuiuc, il pourra coiileiiir aussi des maUères animales; dans ce cas l'acide, soumis à ractioii du feu, laissera uu résidu cliarbouueux.

ACIDE ciiLORiiYDRiQUE. Vacide chlorhydrique, acide m.urialiqiic, pur esl gazeux, incolore, transparent; sa saveur est acre et causlique, et sou odeur très-péuélraute. Il est extrêmement soluble dans Teau qui eu absorbe à-|- 10" 0,77 de son [)oids. La solution de gaz acide clilorliydrique est incolore, quand l'acide est pur, etrépaiulà l'air des vapeurs blanches, épaisses, fortement odorantes. Sa densité est variable suivant le degré de concentration de la solution, mais elle est en moyenne 2, G 1/2 Baume. L'acide chlorhydrique précipite les sels solubles d'argent en uu précipité blanc, épais, caillebotté, devenant violet à la lumière, insoluble dans l'acide nitrique, mais soluble dans l'ammoniac[ue.

Edni. Davy a indiqué dans une table la quantité d'acide réel contenu dans l'acide liquide à divers degrés de densité pour une température de + 7°,2!2 et sous une pression de G", 76 :

ù raréoinôtrc Beanmé.

Doiisito'.

lantitc tl'aciclo rcel

dans jai'tic'S d'acide linuido.

L'acide chlorhydrique peut contenir :

l^De V acide sulftirique, qui sera indiqué par le chlorure de baryum ou par l'eau de baryte ; il se fera un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble dans l'acide nitrique ; on devra agir sur l'acide chlorhydrique étendu.

2° L'acide sulfureux donnera, avec les mêmes réactifs, un précipité blanc de sulfite de baryte qui, soumis à l'action de la chaleur, se dédoublera en soufre et en sulfate de baryte ; on pourra aussi obtenir le dégagement de l'acide sulfureux en mettant le sulfite en contact avec de l'acide sulfurique hydraté.

On peut encore reconnaître l'acide sulfureux clans l'acide chlorhydri-^ que, en saturant celui-ci par du carbonate de potasse, et en y versant

32 ACIUE CHLOKHVDKIQUE.

de la solution d'amidon et quelques gouttes d'un iodate alcalin ; on détermine alors la réaction de l'acide sulfureux sur l'acide iodique par une petite quantité d'acide sulfurique concentré, l'iode est mis k nu et bleuit la liqueur (Lambert).

On reconnaît la présence de l'acide sulfureux dans l'acide clilorhydrique, privé préalablement de tout acide sulfurique, en faisant bouillir l'acide chlorhydrique avec de l'acide arsénique, ce qui donne lieu à la formation d'acide sulfurique et d'acide arsénieux. Le chlorure de baryum donnera un précipité de sulfate de baryte (Larroque).

8° L'acide nitrique se reconnaît dans l'acide chlorhydrique, en neutralisant au moyen d'un alcali, évaporant à siccité, reprenant par l'eau ; on projette dans le liquide de la tournure de cuivre et l'on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique ; il y a alors dégagement de vapeurs rutilantes et coloration en bleu de la liqueur par du nitrate de cuivre.

4° Le fer sera décelé dans l'acide chlorhydrique par évaporation de l'acide ; on reprend le résidu par l'eau et l'on verse dans la solution du cyanure jaune de potasse qui détermine un précipité bleu.

ù''Leplomb se trouve dans le résidu de l'évaporation sous forme de chlorure écailleux, nacré, soluble dans l'eau bouillante. Repris par l'eau, il sera précipité en jaune par l'iodure de potassium, en blanc par le sulfate de soude et en noir par l'hydrogène sulfuré.

6° Uétain, par l'action de l'acide sulfhydrique, se précipite sous forme de sulfure brun jaunâtre. Celui-ci traité par l'acide nitrique formera de l'acide stannique insoluble.

l°Le cuivre donnera une coloration bleue, si l'on verse de l'anunoniaque dans l'acide chlorhydrique, et un précipité brun marron par le cyanure jaune.

8<= U arsenic se reconnaît au moyen de l'appareil de Marsh, qui permet d'obtenir des taches d'arsenic sur une soucoupe, ou un anneau dans le tube chauffé au moyen d'une lampe h esprit-de-vin.

9° Le chlore est indiqué par son action sur une feuille d'or et par son action décolorante sur l'indigo.

10° Uacide hromhydriqiie sera décelé par la saturation de l'acide par le carbonate de potasse, et ensuite par l'action du chlore sur le bromure formé, qui sera décomposé et le brome sera mis en liberté.

11° L'acide iodliydrique est indiqué par l'addition de quelques gouttes de chlore qui met l'iode en liberté, et par un peu de fécule qui prendra une couleur bleue.

12" Les corps fixes contenus dans l'acide cliloiiiydrique se retrouvent par la distillation, car il ne doit pas donner de résidu. On aura ainsi les matières salines.

ACIDE CITRIQUE. L'acide citrique est en cristaux prismatiques, rliond)oidanx, inaltérables à l'air; il se dissout très-bien dans l'eau froide, encore mieux dans l'eau cbaude ; il est soluble dans l'alcool ; sa saveur est très-acide ; au feu il fond et se boursoufle, et ne laisse que très-peu de charbon.

Il peut contenir par vice de préparation de Vacide sulfurique et des sels de plomb, mais le premier de ces corps donnera avec le chlorure de baryum un précipité blanc de sulfate de baryte, et communiquera aux cristaux d'acide citrique une plus grande hygrométricité. Les sels de plomb donneront une coloration noire par l'acide sulfhydrique et un précipité jaune par l'iodure de potassium.

L'acide citrique peut contenir par fraude de Vacide oœalique, mais traité par le chlorure de potassium ou le carbonate de potasse, il se fera un précipité d'oxalate de potasse.

La falsification la plus fréquente de l'acide citrique consiste dans son mélange avec Vacide tartrique, mais comme la forme cristalline est assez différente pour dévoiler la fraude, on a le soin de dissoudre les deux acides et de les faire cristalliser ensemble (Hureaux), ou bien on mélange leur poudre ; mais ce mélange se reconnaît en dissolvant l'acide suspecté dans une petite quantité d'eau et en y ajoutant-avec précaution une solution de carbonate de potasse, en ayant soin que l'acide soit en excès ; s'il y a de l'acide tartrique, il se fait un précipité blanc de bitartrate. La combustion développerait une odeur de caramel.

L'acide citrique, avec le permanganate de potasse en dissolution alcaline, donne un liquide vert, tandis que les tartrates se détruisent avec un dépôt de peroxyde de manganèse. (Ghapmann et Smith, Zeitschr. fur Chem., 415, 1867.)

L'acide tartrique est encore décelé au moyen de Fhydrate de sesquioxyde de fer ; on met dans un tube d'essai et l'on porte lentement à l'ébullition : on laisse déposer l'excès d'oxyde de fer, et ayant décanté le liquide qui surnage, on l'évaporé en consistance sirupeuse ; s'il y a de l'acide tartrique (même 0,01) il se fait un dépôt pulvérulent de tartrate de fer. (Zeitschr. fiir Chem. undPharm., V, 383, 1862.)

On dissout 4 grammes de potasse caustique fondue dans 60 centimètres cubes d'alcool k 60", on verse dans des assiettes de

DICT. DES FALSIF. ET ALTÉR.VTIONS. 3

verre à fond plat, placées sur un fond noir, de manière à avoir une couche liquide d'une épaisseur de 0'",006 ; on y dépose quelques cristaux qu'on espace un peu : après deux à trois heures les cristaux d'acide citrique se sont dissous en laissant un très-faible dépôt pulvérulent, tandis que les cristaux d'acide citrique ont peu diminué, sont devenus opaques et se sont entourés d'une masse cristalline blanche. (Hager.)

Barbet (de Bordeaux) a indiqué de répandre sur une plaque de verre placée horizontalement une légère couche d'un soluté de potasse caustique et d'y projeter une petite quantité de l'acide suspecté. Après quelques secondes les cristaux d'acide tartrique blanchissent et deviennent entièrement opaques, par formation de petits cristaux de bitartrate de potasse, tandis que les cristaux d'acide tartrique restent diaphanes en se dissolvant en partie dans le liquide alcalin.

La présence, des sels calcaires sera indiquée par l'ammoniaque qui neutralisera l'acide, et l'on traitera une partie du liquide par l'oxalate d ammoniaque qui indiquera la présence de la chaux. Si l'on obtient aussi un précipité par le chlorure de baryum, on en conclura à la présence du sulfate de chaux.

L'acide citrique peut contenir du plomb provenant sans doute des bassines dans lesquelles on l'a préparé. (Pennes.)

L'acide citrique renferme quelquefois du cuivre qui paraît également dû à un défaut de fabrication, et à ce que dans certaines fabriques on a remplacé les chaudrons de plomb par des vases de cuivre (J. Risler).

Barbet, Moijen facile de reconnaître un mélange d'acide citrique et d'acide tartrique {Journ. dtim. médic, 4'^ série, 1858, t. IV, p. 710). — Hager, Sur la recherche de Vacide tartrique dans Vacide citrique du commerce {Journ. de pharm. d Anvers; Journ. pharm. et chim., 4" série, 1872, t. XVI, p. 366). — Pennes, Acide citrique contenant du plomb {Journ. chim. médic, 3^ série, 1849, t. VI, p. 612). — Risler (J.), Sur la présence du cuivre dans l'acide citrique {Journ. chim, médic, li^ série, 1855, t. I, p. 309),

ACIDE CTAiviiYDRiQUE. Uacids cyanhyclrique, acide prussique, est un liquide incolore, ayant une odeur forte qui rappelle celle des amandes amères ; sa saveur est acre, mais il faut le goûter avec précaution par suite de ses propriétés extrêmement toxiques. Il est peu soluble dans l'eau, très-soluble dans l'alcool et dans l'éther. Il se décompose quelquefois spontanément en quelques heures, et prend alors une couleur brune plus ou moins foncée.

Il peut contenir des matières étrangères, telles que du mercure ou du plomb, qui donneront un précipité noirâtre avec le sulfure de potasse et le

sulfhydratc d'ammoniaque. On pourra dccolcr le mercure en mùlaiil l'acide cyanliydriquc à son volume d'acide nitrique et en versanl quelquesgouttes surunelamc de cuivre décapée qui, étant chauffée et frottée, deviendra blanche au point touché par l'acide.

La présence des acides siilftirique, chlorhydrique ou. tartrique se reconnaît au moyen d'un sel double de bioxyde de mercure et d'iodure de potassium mis en contact avec l'acide ; il y aura décomposition de l'iodure et coloration rouge par le bioxyde de mercure mis en liberté. (Geoghegan.)

V acide formique se reconnaîtra au moyen du bioxyde de mercure qui donnera un précipité grisâtre.

La substitution de Veau concentrée d'amandes amères est indiquée en chaufltmt dans une fiole au bain-marie le liquide suspect ; la vapeur qui se dégage ne colore pas un papier de tournesol placé au-dessus du goulot de la bouteille. (G. Ruspini.)

ACIDE iKiTRiQVE. Uocide nitrique, acide azotique, du commerce n'est jamais pur : c'est un liquide incolore, transparent, d'une odeur désagréable, répandant de légères fumées blanches au contact de l'air ; il est très-sapide et très-corrosif; il attaque fortement les tissus organi- (jues, même à la température ordinaire, et colore en jaune les matières animales. Il se congèle à — 50° centigr., il bout à + 86° en donnant des vapeurs blanches un peu colorées par de l'acide hyponitrique, et son point d'ébullition s'élève et se fixe entre H- 125° et 128<». Il est soluble dans l'eau en toutes proportions, et sa densité diminue avec la quantité d'eau, bien qu'il y ait contraction des deux liquides. Thenard a dressé le tableau suivant qui indique le rapport entre la densité et les degrés de l'aréomètre :

Densité de l'acide.

L'acide nitrique cesse de fumer dès qu'il contient moitié de son poids d'eau.

Il se décompose en partie sous l'action de la lumière solaire en

legre's correspondant

Acide anhydre dans

de l'are'omètre.

100 parties.

acide hyponitrique et en oxygène, et il prend alors une couleur jaune orangée.

Chauffé avec du charbon pulvérisé, l'acide nitrique donne des vapeurs rutilantes. Il colore en rouge de sang un mélange de narcotine et d'acide sulfurique. Il donne avec la potasse un sel qui fuse sur les charbons ardents et est facile à reconnaître.

L'acide nitrique du commerce n'est jamais pur ; il peut contenir de l'acide sulfurique que le chlorure de baryum décèlera en donnant un précipité blanc insoluble dans les acides.

U acide chlorhydrique est indiqué par le nitrate d'argent qui détermine un précipité blanc caillebotté, soluble dans l'ammoniaque et insoluble dans l'acide nitrique.

Le chlore est indiqué par l'emploi d'une feuille d'or qui se dissoudra complètement avec l'aide de la chaleur.

\J acide hyponitrique, dont on peut soupçonner la présence si l'acide nitrique est teint en jaune orangé, se révélera par la coloration rouge de sang qu'il donne à la narcotine et par la coloration verte qu'il donne au bichromate de potasse.

Le fer se retrouve dans le résidu de l'évaporation de l'acide et donne un précipité bleu parle cyanure jaune, et couleur de rouille par l'ammoniaque.

Le cuivre, qui forme aussi un résidu après l'évaporation de l'acide, se reconnaît à la couleur bleue que donne l'ammoniaque et au précipité brun marron que détermine le cyanure jaune.

h'iode se retrouve dans l'acide saturé par la potasse ou un alcali, additionné d'un peu d'empois et de quelques gouttes d'acide sulfurique : il se produira une couleur bleue caractéristique.

L'arsenic est décelé dans l'acide saturé par la potasse évaporée à siccité : on décompose le sel de potasse par l'alcool sulfurique pur et la liqueur, qui contient alors de l'acide arsénique, mise dans un appareil de Marsh, fournit des taches d'arsenic métallique.

Les sels fixes, sulfates de potasse et de soude forment un résidu après l'évaporation de l'acide.

L'addition de nitrate de potasse et de soude, qui est faite quelquefois en vue d'augmenter la densité de l'acide nitrique, est reconnue par l'évaporation à siccité de l'acide suspect ; le résidu formé par les sels, traité par l'eau, prend une coloration bleue et dégage des vapeurs rutilantes quand on l'additionne d'un peu de tournure de cuivre et d'acide