ACIDE OXALIQUE

sulfuriqnc. La liqueur, Irailco i)ar le chlorure de plaliiie, précipite eu jaune-soriii.

Le nitrate de zinc, qu'on ajoute quelquefois à l'acide nitrique eu vue de le décolorer, se reconnaîtra par le même traitement, mais la liqueur traitée par le chlorure de platine donnera un précipité blanc soluble dans la potasse et l'ammoniaque et, si elle est neutre, un précipité blanc par l'acide sulfhydrique.

ACIDE OXALIQUE. Ucicide oxalique est en longs prismes blancs et transparents; il rougit fortement le papier de tournesol, est soluble dans l'eau, plus à chaud qu'à froid; il est soluble aussi dans l'alcool. Il précipite la chaux de ses dissolutions et réduit le chlorure d'or.

Les cristaux d'acide oxalique du commerce sont quelquefois salis par de Vacide nitrique, et alors ils communiquent une couleur jaune au bouchon du bocal qui les contient, et ont une odeur faible. En faisant bouillir cet acide oxalique avec une faible solution de sulfate d'indigo, la couleur disparaît.

L'acide oxalique contaminé par l'acide nitrique donnera, s'il y en a une quantité notable, par l'acide sulfurique, un dégagement de vapeurs rutilantes ; mais, s'il y a trop peu d'acide azotique pour que ce phénomène se présente, il faut dissoudre l'acide oxalique dans l'eau : on saturera par l'ammoniaque, puis on précipitera l'oxalate d'ammoniaque au moyen de l'acétate de chaux : la liqueur contiendra de l'acétate d'ammoniaque, du nitrate de chaux et l'excès d'acétate de chaux; on évaporera à siccité, pour chasser le sel ammoniacal, on reprendra par l'eau et l'on traitera par l'acide sulfurique pur et une solution saturée de sulfate de fer pur; on obtiendra une solution couleur fleur de pêcher plus ou moins foncée, non stable par la chaleur, due à la dissolution du deutoxyde d'azote dans le sel ferreux.

Quand il contient de Voxalate de potasse, on le reconnaît à ce qu'incinéré il laisse un résidu de carbonate de potasse.

L'introduction des sulfates de potasse et de magnésie est indiquée par leur insolubilité dans l'alcool.

La présence de Valun se reconnaît en traitant la solution suspecte par du chlorure de baryum qui déterminera la formation d'un précipité de sulfate de baryte insoluble dans l'acide nitrique : le précipité blanc d'oxalate de baryte que donne l'acide oxalique pur se dissout dans l'acide nitrique.

L'acide sulfurique donne, par le chlorure de baryum, un précipité

blanc, insoluble dans l'acide nitrique, qui se déposera dans la solution aqueuse d'acide oxalique.

L'acide oxalique peut contenir du fer, du plomb, du cuivre, mais le ter précipitera en bleu par le cyanure jaune, le plomb en noir par l'acide sulfhydrique et en jaune par l'iodure de potassium, et le cuivre en brun marron par le cyanure jaune.

L'acide tartrique sera indiqué par une solution de carbonate de potasse, qui déterminera un précipité cristallin de crème de tartre,, lequel, projeté sur des charbons ardents, donnera une odeur de sucre brûlé.

ACIDE PICRIQUE. L'acidc picrique est d'une belle couleur jaunepaille, cristallisé en lamelles ou petits cristaux prismatiques à base rbombe, soluble dans l'eau ; il a une saveur amère et insupportable ; il se dissout facilement dans l'alcool, l'éther et la benzine.

L'acide picrique, par suite de vice de fabrication, peut contenir des composés nitreux étrangers qui se distinguent par leur insolubilité dans l'eau : il peut encore contenir des acides nitrophéniques, qui donneront en teinture des teintes moins vives et moins franches : de l'eau, de l'acide nitrique, de l'acide sulfurique, de l'acide chlorhydrique, ou plus rarement de l'acide oxalique.

Ou a trouvé aussi dans l'acide picrique, mais paraissant y avoir été ajoutées, des quantités notables de sulfate de soude, de nitrate de soude, de chlorure de sodium, d'alun, etc.

Pour reconnaître lapureté de l'acide picrique, J. Casthelaz a imaginé un appareil, picromètre, basé sur la solubilité beaucoup plus grande de l'acide picrique dans l'éther et la benzine que celle des impuretés signalées. Il consiste en un tube gradué resserré à sa partie inférieure : l'espace resserré contient environ i gramme d'acide picrique; le tube qui est au-dessus de l'espace resserré est divisé en quatre parties pouvant contenir chacune 5 grammes d'éther ; le tube est bouché à l'émeri pour éviter l'évaporation de l'éther ou de la benzine. L'éther dissout l'acide picrique, et les impuretés insolubles se réunissent dans la partieinférieure du tube. La benzine devra être préférée quand on voudra constater la présence de l'eau, de l'acide nitrique, ou de l'acide oxalique.

Casthelaz (John), Sur les acides picriques du commerce; moyen d'en reconnaître lapureté {Journ. cliim. médic, 5'' série, 1867, t. III, p. 9).

ACIDE PRUSSIQUE. — Voy. AciDE CYANHYDRIQUE:.

ACIDE SULFURinUE. 30

ACIDE SUCCINIQVE. L'acidc succiniqiic est blanc, crislallisc en prismes rectnnyulairos nacrés ou brillants, inodore, acre et volatil. Il n'est presque jamais pur, mais se trouve mélangé d'huile pyrogénée.

Il n'est pas rare de trouver dans le commerce l'acide succinique additionné de fortes proportions de sulfate dépotasse, de crème de tartre et même de sulfate de baryte; mais l'acide succinique pur doit se volatiliser sans résidu, et être facilement soluble dans l'eau et dans l'alcool. Si l'on y avait mélangé du chlorhydrate d^ ammoniaque, qui est aussi volatil sans résidu et soluble dans l'eau, il suffirait d'y incorporer un peu de chaux éteinte et il se fera, même à froid, un dégagement caractéristique d'ammoniaque.

L'acide sulfurique se reconnaîtra au précipité blanc formé par le chlorure de baryum ; le sulfate acide de potasse, au précipité jaune-serin que donnera le chlorure de platine.

h' acide oxalique et Voxalate de potasse précipiteront en blanc par un sel de chaux ; l'oxalate, de plus, en jaune-serin par le chlorure de platine.

h' acide borique veilieva. dans le résidu de lacalcination.

La crème de tartre, dont on a trouvé jusqu'à près de 0,50 mêlé à l'acide succinique, donnera par la calcination une odeur particulière et un résidu qui se dissoudra avec effei'vescence dans les acides, et dont la solution étendue précipitera en jaune-serin par le chlorure de platine.

On a rencontré dans le commerce de prétendus acides succiniques qui n'étaient qu'un mélange d'acide tartrique et d'huile de succin (Wackenroder). D'autres fois l'acide succinique était formé par du sel ammoniac ou du bisulfate de potasse, enduits d'un peu d'huile de succin.

ACIDE SULFURIQUE. Vcicide sulfuriquc, huile de vitriol, est un liquide incolore, inodore, de consistance oléagineuse, très-acide; il corrode et carbonise les tissus. A son plus grand état de concentration, il a une densjté de 1,845 à-}-15° C. et pèse 66" à l'aréomètre de Baume. Il se solidifie à — 34''G. S'il marque 62" k l'aréomètre, et alors il contient 0,29 d'eau, il se congèle à — 4"C. Soluble dans l'eau en toutes proportions, il se combine avec elle avec dégagement considérable de chaleur et contraction de volume. Sa densité diminue d'autant plus qu'il est mélangé avec une plus grande quantité d'eau, et en même temps son point d'ébullition s'abaisse de -|- 325" G. jusque vers -j- 100" G. , mais sans jamais descendre jusqu'à ce dernier point.

Violette, pour l'essai de l'acide sulfurique, emploie le saccharate de chaux qu'il prépare en dissolvant 100 grammes de sucre dans un litre d'eau, et en ajoutant ensuite 50 grammes de chaux caustique éteinte et en poudre : 50 centimètres cubes de cette liqueur saturent 10 centimètres cubes d'acide sulfurique normal, c'est-à-dire 1 gramme d'acide sulfurique monohydraté. On prend, au moyen d'une pipette graduée (fig. 21) 10 ce. d'acide sulfurique normal k -\- 15° C. et on le verse

FiG. 21. Fig. 22. Fig. 23. Fig. 24.

Pipette graduée. Vase pour la réaction. Burettegraduée, Éprouvette graduée.

dans un vase (fig. 22) en y ajoutant quelques gouttes de teinture de tournesol. On verse alors goutte à goutte, en agitant continuellement le vase, la liqueur normale contenue dans une burette graduée en demi-centimètres (fig. 23) jusqu'à ce que la liqueur prenne une coloration bleue ; alors on lit sur la burette le nombre des divisions employées. On prend alors 50 grammes de l'acide sulfurique à essayer, qu'on verse dans une éprouvette à pied d'une contenance de 500cc. (fig. 24), puis on ajoute de l'eau pour compléter les 500 centimètres. Quand le liquide s'est refroidi, on prend 10 ce. de la liqueur, et l'on opère comme pour l'acide normal.

Les bons acides du commerce contiennent en général 0,05 d'eau. On doit à M. Bineau, de Lyon, un tableau, très-commode pour l'usage, qui donne la richesse des dissolutions aqueuses d'acide sulfurique suivant leur densité.