SODO

très ductile, et tout à fait dur à — 18» C. Si l'on fond une petite quantité de sodium dans un tube de vene bouché, rempli de gaz d'éclairage et qu'on le laisse refroidir jufqu';\ ce que la cristallisation commence, on obtiendra en rejetant la partie liquide, des cristaux octaèdres hiillants. Jeté dans l'eau froide, le sodium se décompose violemment, en dé;;apeanl le gaz hydrogêne; mais sans produire assez de chaleur pour enflammer ce gaz, à moins ([ue le métal ne soit maintenu en un seul point de manière que rien de la chaleur ne se perde. Si l'eau a été préalablement chauffée, le gaz prend feu et brûle avec une flamme caractéristique d'un jaune brillant. Le sodium est abondamment répandu dans les trois règnes ; dans un grand nombre de niinérau.x, il est uni aux acides silicique et carbonique. Il forme une très notable quantité de portions salines des fluides animaux, et entre dans la composition des plantes marines. Il s'unit à l'oxvgène pour former des oïvdes bien connus : le monoxjrde, Na* 0, ou soude des chimistes, et le bioxyde, iNa'O*. (Voy. Soude.) Ces deux oxydes se forment quand le sodium brûle à l'air libre. Brûlé dans l'oxygène jusqu'àee qu'il n'y ait plus d'accroissement de poids, le sodium est entièrement converti en bioxyde. Avec l'eau il forme un hydrate Ma HO, qui correspond en composition au nionoxyde, une molécule d'hydrogène remplaçant une molécule de sodium. A l'air libre, le sodium se ternit rapidement et se combine avec l'oxygène pour former un oxyde; jeté sur de l'eau, il la décompose de suite, dégage l'hydrogène et forme une solution de soude caustique. Pour le conserver, on le place sous le pélrole ou le naphte qui ne contiennent ni oxygène ni eau. — Sels. Les sels de sodium comptent parmi les plus importants de tous les composés. Le principal est le chlorure, ou sel commun. (Voy. Sel.) L'iodure, Na I, et le bromure, Na Br, sont analogues aux composés de potassium correspondants. Les sulfures de sodium correspondent à ceux de potassium et se préparent par des procédés semblables. Le fluorure, NaF, existe en combinaison avec le fluorure d'alumine dans la cryolite minérale, 6 (Ma F;, Al^ F*, qu'on trouve dans le Groenland et rOuial, et qui est la source principale de l'aluminium métallique. Le sulfate de soudiî est bien connu sous le nom de sel de Giaiiber. Le nitrate se trouve à l'article Ni- TUATE3. Le bicarbonate de soude peut se former en saturant d'acide carbonique une forte solution du carbonate neutre ou sel de soude. On le fabrique aussi en grand en faisant pai-ser un courant de gaz acide carbonique sur des cristaux broyés et mouillés de carbonate du commerce," déposés en couches de S à 8 ceutim. dans une chambre sur des draps étendus horizontalement les uns au-dessus des autres. On s'en sert beaucoup en médecine comme antiacide et pourprovoquer les sécrétions muqueuses et la transpiration ; il entre aussi dans la composition des poudres effervescentes. Le sodium l'orme avec les trois variétés d'acide phosphorique des orthophosphates, des métaphosphates et des pyrophosphales. Les silicates de sodium sont des verres de dilférents degrés de fusibilité et aussi de solubilité dans l'eau. Il y a plusii urs sels organiques de sodium, dont les principaux sont les acétates, les citrates, les oxalatcs, les tartrates et les valérianates.

SODOME. Hist. bibl. Une des cités de la vallée de Siddim, qui furent détruites à cause de la corruption de leurs habitants. (Voy. Meh Modte.)

• SODOMIE s. f. (de Sodome, n. pr.). Synon. de l'ujLiiAsTiK. — Ce crime contre nature, très iréquiiit chez les Hébieux, entraînait la peine de mort pour les doux coupables.

Dans l'ancien droit français, les tribunaux prononçaient la même peine, en se fondant