SO* H' -1- 2 KOH = SO* K' + 2IP

acide sulfurique. potasse. sulfate de potassium. eau,

De mi^me pour la formation du carbonate de potassiu.îi : CO' H» -H 2K0H = CO' K' + H' O

acide carbonique- potasse, carbonate de potassium, e.iu.

Si ces deux modes de formation des sels sulfate et carbonate de potasse nous paraissent a priori identiques, il existe pourtant entre eux une différence essentielle : la quantité de chaleur dégagée dans la première réaction surpasse de plusieurs calories celle dégagée dans la seconde ; l'acide sulfurique est dit un acide fort, l'acide carbonique un acide faible, et les principes de thermochimie nous apprennent que l'acide sulfurique doit chasser l'acide carbonique de ses sels :

SO* H' -f CO' K' = SO' K' -h CO' + H' O acide carbonate sulfate Rac eau.

sulfurique. de potassium, de potassium, carbonique.

C'est là un autre mode de formation d'un sel par double décomposition.

A propos de cette séparation des acides en acides forts et acides faibles, séparation basée sur les données thermochimiques, il convient de revenir à l'action qu'exercent ces corps sur la teinture de tournesol. La matière colorante qui constitue ce réactif, le lithmate de calcium, est un sel bleu d'un acide rouge faible, Vacide lithmique; si on traite ce sel par un acide plus fort que l'acide lithmique, ce dernier est mis en liberté, d'où la coloration rouge observée ; traité par une base, cet acide lithmique, donne un sel bleu correspondant; au contraire, un sel formé par l'union d'un acide et d'une base énergiques sera sans action sur le lithmate bleu, ou l'acide lithmique rouge. Mais on conçoit comment ce réactif est impuissant à caractériser les acides et bases faibles; comment, par e::emple, le carbonate de sodium vire au bleu la teinture de tournesol : l'acide lithmique déplace l'acide carbonique pour donner un lithmate de sodium bleu.

— Basicité des acides. On donne le nom do basicité ù la propriété caractéristique qu'ont les acides do rcnlcrmer des atomes d'hydrogène remplacables par des atomes métalliques, et ces acides sont dits mono, bi, tri, t(}tra... basiques, suivant qu'ils renferment 1, 2, 3, 4... atomes d'hydrogène rempla<:ables. Par exemple, l'acide chlorhydriquc HCI est un acide monobasique ; par double décomposition avec la potasse, il donne la seule réaction : HCI + KOH = KCl 4- H30.

L'acide sulfurique SO'H* est un acide bibasique; par double décomposition avec la potasse, il donne les doux réactions :

SO*H'-t- KOH = S0*KH-1- H'O S0*H' -i-2K0H = S0*K' -{- 2H'0.

L'acide phosphorique PhO'H* est un acide tribasigue par double décomposition avec la potasse, il donne les trois réactions :

PhO* H' -f- KOH = PhO*H»K -h IPO PhO'H> + 2KOH - PhO'HK'-f 2H'0 PhO'H' + 3K0H = PhO'K' -h 3lP0.

Les sels KCl, S0*K', PhO'K' où tous les atomes d'hydrogène basiques ont été remplacés par des atomes m'étalliqucs sont dits des sels neutres; les sels SO'KH, PhO'H'K, PhO'HKV oii il reste encore des atomes d'hydrogiue remplacables par des atomes métalliques, sont dits des sels acides.

U convient de remarquer que les atomes d'hydrogène

basiques sont toujours remplacables non seulement par

des atomes métalliques, mais encore par des restes dal-

I cools comme le méthyle CH* , l'éthyle C*H', etc. Par

oxomnio : lo chlorure d'éihvle CMPCI est & rapprocher du chlorure de pota.s8ium KCl; lo sulfate acido a'éthylo SO'HC'H* est à rapprocher du Hulfato acido dopotafisium SO*HK, et ainsi de Huito. Ces corps, chlorure a'éthylo ot sulfate d'éthyle, font partie du grouoe des ét/ien seU.

— Atomicité dcM acide». Kn dehors do l'hydrogène, remplaçable par des métaux, les acides peuvent renfermer des atomes d'hydrogène remplacables, non plus par un métal, mais bien seuTemont par un railical négatif ou faiblement électro-positif : l'acide phosphoreux par exemple, PhO'H', ne peut donner que deux sols de potassium PhO'H'K et PhO'HK', mais le troisième atome d'hydrogène peut ètro remplacé facilement par le groupe éihyle C'H';on dit que 1 acido i>hosphoreux est Inatomigue et bibasique. Cet exemple suffit pour montrer c« nue l'on entend pari atomicité des acides ■: c'esi la propriété qu'ont les acides do renfermer des atomes d'hydrogène remplacables par dos radicaux comme les restes d'alcools. II est à remarquer que l'atomicité ost supérieure ou égale à la basicité.

Pour terminer ces généralités sur les acides, noas rappellerons que , renfermant les éléments d'une molécule d'eau, ils peuvent se déshydrater, et donner de nouveaux corps qu'on appelé anhydrides.

Rappelons enfin qu'il ost une classe importante d'acides renfermant seulement du carbone, do l'oxygène ot do l'hydrogène : ce sont les acides organiques. Provenant do l'oxydation des alcools dont la formule générale est R-CH'OH, les acides organiques ont pour formule générale R.CO' H.

— Manière d'enlever les taches produites par le» acides. Les alcalis sont antagonistes des acides. Quand une tache produite sur une étoffe par un acide est récente et que l'étoffe n'est pas brûlée, on peut souvent l'enlever soit en la plaçant au-dessus d'un récipient contenant de l'alcali volatil, soit au besoin en la lavant avec de l'eau coupée d'alcali volatil. Si la tache estancieno*», un teinturier seul pourra rendre à l'étoffe la couleur qui a été altérée.

— Miner. Acide arsénieux. V. arsénolite. d Acide borique. V. SASSOLINE. Il Acide molybdigue. V. moi.yrdine. ri Acide tungstique. V, wolfeamine. il Acide tanadique.V . ta-