POISONS IRRITANTS

muqueuse des taches d'un jaune clair, et le point coloré est ramolli et s'enlève facilement. On trouve çà et là de petites ulcérations linéaires qui offrent ia même teinte sur leurs bords.

145. Chlore liquide. {Premier Examen ^ Chimie, 461.) La dissolution de chlore est d'un jaune verdâtre , d'une odeur désagréable qu'il suffit d'avoir sentieune seule fois pour toujours la reconnaître; elle décolore toutes les substances végétales; dégage du chlore gazeux par l'élévation de la température, et donne par le nitrate d'argent un précipité blanc et caiileboté, insoluble dans l'acide nitrique et soluble dans l'ammoniaque.

i46. Eau de javelle. Ce liquide, qui est très employé dans nos usages domestiques, est composé de chlore c t de potasse ; il jouit des mêmes propriétés que le chlore , et dans les cas où l'on aurait à constater son existence au milieu de différentes matières alimentaires, on devrait s'attacher à démontrer la présence du chlore et de la potasse.

i47« Acide suif iiri que. { Premier examen, Chimie, 5oo.) Ce liquide désorganise rapidement toutes les matières végétales , et les cliarbonne.

S'il était uni à l'indigo , ce qui forme le bleu de composition , ses caractères seraient les mêmes que ceux de l'acide pur, et l'on pourrait enlever la couleur de l'indigo par le chlore. Si l'on n'avait pas ce réactif à sa disposition, on saturerait l'acide parla potasse, et en faisant calciner le sulfate de potasse produit, on décomposerait l'indigo; alors il suffirait de dissoudre le résidu pour lui reconnaître tous les caractères des sulfates. Les procédés employés pour constater la présence de l'acide siilfurique daaS; des substances alimentaires sont également simples : on le sature par le sous-carbonate de chaux, et l'on agit sur le sulfate calcaire obtenu , soit en le

faisant dissoudre dans l'eau bouillante, et l'essayant par un sel de baryte, soit en le calcinant avec du charbon , ce qui donne un sulfure, dont ou dégage l'hydrogène sulfuré par quelques gouttes des acides nitrique ou hydrochlorique.

Les parties vivantes touchées par l'acide sulfurique, sont converties en une matière pulpeuse et noirâtre. Les traces de l'inflammation sont manifestes, et les tissus voisins sont fortement injectés. Si l'acide était introduit dans l'estomac ou le rectum après la mort, on reconnaîtrait que l'altération ne porte que sur les points immédiatement en rapport avec lui, et qu'il n'existe pas la moindre trace de rougeur dans les parties contiguës. La démarcation est tranchée , et prouve l'absence de toute réaction organique.

148. Acide nitrique. [Premier Examen y Chimie, 53o.) Ses principaux caractères sont de dégager de l'acide nitreux par la chaleur, ou lorsqu'on le met en contact avec de la limaille de cuivre ou de fer, parce que le deuto^cide d'azote qui est produit, s'empare de l'oxigène de l'air, et fornu^. du gaz nitreux qui se reconnaît à sa couleur rouge orangée, et à son odeur. Lorsque l'acide nitrique est mêlé à des substances animales , on le sature j)ar le carbonate de potasse. On filtre la liqueur, et en la faisant évaporer , on obtient des cristaux de nitrate de potasse.

L'acide nitrique tache , en jaune plus ou moins foncé les parties avec lesquelles il a été en contact.

149. Acide hydrochlorique. {Premier E os aiiien^ Chimie, 473.) Nous ne le considérons ici qu'en solution dans l'eau : il est incolore lorsqu'il est pur, mais ordinairement il est teint en jaune par un peu d'oxide de fer. Il répand dans l'air des vapeurs blanches, très piquantes j chauîïé avec du peroxide

POISONS IRIUTANTS. I^j

de maiifjauèse, il se décompose , et laisse dégager du clilore; il précipite tous les sc!s d'argent, et forme un chlorure l)IariC et cailleboté qui noircit par son exposition à la lumière, et est insoluble dans un excès diacide nitrique, tandis qu'il disparaît lorsque Ton y verse de l'ammoniaque.

i5o. Acide oxalique. {Premier Examen, Chimie , n5o. ) Ce corps appartient à la classe des substances végétales • avec la chaux, il donne un précipité blanc qui se dissout difficilement dans une petite quantité d'acide hydrochlorique, tandis qu^il est très solable dans l'acide nitrique; l'oxalate de cuivre, d'un blanc bleuâtre, est également insoluble dans l'acide hvdrochlorique. Le nitrate d'argent y fait naître un précipité blanc d'oxalate d'argent. Si on le fait sécher, et qu'il soit chauffé sur la pointe d'une spatule , il brunit sur les bords, et fulmine tout à coup en se dissipant en une fumée blanche. L'empoisonnement par cet acide a été souvent observé, parce qu'il est fréquemment choisi en Anglej terre par ceux qui veulent se suicider, et que la res- 1 semblance de ses cristaux avec ceux du sulfate de I magnésie les a fait souvent confondre. 1 i5i. Potasse ou. oxide de potassium. {Premier I Examen, Chimie, 583.) L'oxide de potassium pur se nomme potasse h V alcool ; s'il est mêlé à de l'hydrochlorate et du sulfate de potasse^ à de la silice et à de l'oxide de fer , on le connaît sous le nom de potasse h la chaux ou pierre a cautère^ enfin ce que l'on appelle potasse du commerce , n'est autre chose que du sous-carbonate de potasse. Cette substance, sous ses différents états, désorganise les parties avec lesquelles elle est en contact. Sa solution aqueuse n'est pas troublée par les sous-carbonates de soude ou d'ammoniaque; l'hydrochlorate de platine y fait naître ( pour peu qu'elle soit concen-

trée) uti précipité jaune-serin, composé de potasse, cVoxide de plaline et d'acide hydroclilorique. Le sulFate acide d'alumine se combine à la potasse , et forme de l'alun (sulfate d'alumine et de potasse).

i52. Nùrate de potasse. {Premiei^ Examen , Chimie, 586.) L'acide sulfurique concentré , versé sur ce sel, s'empare de la potasse, et en dégage Facide nitrique en vapeurs blanchâtres et piquantes. Si l'on mêle au liquide dans lequel ou soupçonne le nitrate de potasse, autant d'indigo qu'il est nécessaire pour le colorer en bleu distinct , et qu'après y avoir ajouté quelques gouttes d'acide sulfuric^ue concentré, on chauffe à l'ébullition, la liqueur se décolore. Ce caractère suffit pour déceler i,4ooo d'acide nitrique. M. Licbig, en publiant ce procédé dans un travail très intéressant, l'avait cru nouveau; mais M. Orfila a annoncé qu'il le mettait déjà en usage depuis plusieurs années, et qu'il ne l'avait pas publié , parce qu'il n'était pas décisif, attendu que les acides iodique et clilorique donnaient les mêmes résultats. Ce savant auteur pense que le meilleur moyen pour déceler la présence du nitrate de potassse, est d'en mêler quelques parcelles avec une goutte d'eau , de la limaille de cuivre , et quelques gouttes d'acide sulfurique : il se dégage bientôt des vapeurs orangées d'acide nitreux.

Le nitrate de potasse, employé à la dose d'un gros, enflamme le tube digestif, et abolit les fonctions cérébrales : on a observé la perte de la voix, la paralysie des membres ;, ou des contractions convulsives avant quelque analogie avec le tétanos.

i53. Foie de soufre. (Yoyez ï^' Examen, Chi^ mie , 590. ) Ce corps ^ que la plupart des chimistes regardent aujourd'hui comme un composé de soufre, de potassium et de sulfate de potasse^ est solide, jaune verdàtre, et d'une saveur acre et amèrc; il est