SUBSTANCES NON GRASSES

Contenant un excès d'hydrogène relativement a leur oxygene.

Camphre. (C,0.H8.O.i/2.)

798. Le camphre a la plus grande analogie de composition avec les huiles volatiles oxygénées , et peut, ainsi qu'elles , être considéré comme un oxyde de carbure d'hydrogène. En effet, le camphre est formé de Cr°.H8. 0.I/2, et représente un oxyde de

CAMPHRE. 5ll

camphogène (797) j il peut aussi jouer le rôle de base et se combiner avec l'acide nitrique.

C'est un corps solide, blanc, fragile, demi-transparent, d'une odeur forte, aromatique et désagréable , d'une saveur amère , acre et brûlante , et d'une densité de 0,988. Il se sublime si on le chauffe dans des vaisseaux fermés et même à la température ordinaire j si on le met à l'air en contact avec un corps en ignition , il s'oxygène , se décompose et s'enflamme. Lecamphre ne se dissout que dans 1 i5a foisson poids d'eau froide, mais se mêle à ce liquide à l'aide d'un corps mucilagineux- se dissout très bieu dans l'alcool, l'acide acétique, l'acide nitrique, assez bien dans les huiles volatiles et fixes , sur-tout à chaud; il se décompose dans l'acide sulfurique en le décomposant. On l'obtient en chauffant dans de grandes cucurbites de fer le bois du laurus camphora avec de l'eau : entraîné par la vapeur aqueuse, le camphre se volatilise et se condense dans l'intérieur des chapiteaux. On le raffine ensuite, en le chauffant avec environ 1/8 de chaux ou de craie, dans une bouteille de verre noir : la craie ou la chaux s'empare d'une huile empyreumatique jaune , qui colore le camphre, et le camphre pur s'attache aux parois de la bouteille, sous la forme d'une masse hémisphérique , transparente et cristalline.

Camphre artificiel.

799. On donne le nom de camphre artificiel à une substance qui jouit de la plupart dés propriétés physiques du camphre, mais qui en diffère complètement par sa nature, et qui s'obtient en faisant passer un courant de gaz acide hydrochlorique à travers de l'huile essentielle de térébenthine. 11 est composé de volumes égaux de camphogène et d'acide hydrochlorique.

5l2 CHIMIE.

Alcool. (C2.H*.0.)

800. L'alcool est un liquide qui se forme par la fermentation sphïtueuse du sucre. Il est composé de carbone 52,28 ., hydrogène i3,o2, et oxygène 34,70 ( ce qui est égal à C2.H4.0.) et peut être représenté par deux volumes de vapeur d'eau , comîîinée à deux volumes d'hydrogène carboné (4Ca.H*. -f-aH'.O.)» Suivant M. Dumas, on doit le considérer comme un hydrate d'élher dans lequel un volume de vapeur d'eau est combiné à un volume d'éther, corps qui est lui-même un hydrate d'hydrogène carboné et peut jouer le rôle d'une base vis a vis de l'eau et de divers acides.

C'est un liquide transparent, incolore, doué d'une odeur forte et agréable, d'une saveur chaude et caustique, incapable de rougir l'infusion de tournesol, et d'autant plus pesant qu'il contient plus d'eau (0,792 s'il est pur, 0,99327 s'il est mêlé à 19 parties d'eau); il est volatil, doué d'un pouvoir réfringent égal à 2,222 , congelable à — 790, et mauvais conducteur du fluide électrique; il s'enflamme quand on lance à sa surface des étincelles électriques et quand on l'approche d'un corps enflammé -y il bout à 790 cent. , se volatilise , et ne laisse aucun résidu , s'il est bien pur.

L'alcool dissout le phosphore en petite quantité , à l'aide de la chaleur. Le soufre et l'alcool se combinent très bien à l'état de vapeur, et donnent naissance à un liquide dont l'odeur a de l'analogie avec celle de l'acide hydrosulfurique. De plus , le soufre en poudre fine se dissout même à froid , mais alors très lentement , daus l'alcool. Le carbure de soufre versé en grande quantité dans une dissolution alcoolique de potasse, donue des cristaux d'hydfoxanthate do potasse, sel formé de potasse et

ALCOOL. 5l3

d'un acide nouveau, nommé hydroxantMque , et contenant du carbone, du soufre et de l'hydrogène. L'alcool se décompose par une quantité convenable de chlore, et fournit de l'eau, de l'acide hydrochlorique , du gaz acide carbonique, un produit particulier , dans lequel prédomine le charbon, et une matière huileuse , d'odeur pénétrante , de saveur piquante , sans action sur l'infusion de tournesol et très volatile. L'iode décompose l'alcool. L'eau s'y combine en toutes proportions, et, chose remarquable , il y a élévation de température , et rapprochement des molécules, si l'alcool est concentré. Il dissout tous les acides , excepté les six suivants: phosphorique , carbonique, molybdiquç, tungstique, colombique et mucique. Une peut dissoudre les métaux; le potassium et le sodium décomposent l'eau qu'il renferme , absorbent l'oxygène, et mettent l'hydrogène à nu, de telle sorte qu'ils le rendent nplus concentré qu'il ne l'était. L'ammoniaque, le sucre, la cire, certains corps gras , les bases salifiâmes végétales , et plusieurs sels , la plupart déliquescents , comme les nitrates de chaux et de magnésie , etc. , s'y dissolvent. Au contraire, les sels efflorescents sont presque tous in olubles dans ce liquide.

On obtient l'alcool en grand, en distillant , dans un alambic , les diverses liqueurs fermentées qui le contiennent. Le produit d'une première distillation est de l'alcool mêlé d'eau en grande quantité , dont l'odeur et la saveur varient suivant les liqueurs d'où on l'a retiré et qui porte en conséquence différents noms , tels que ceux d'eau-de-vie, quand il provient du vin; taffia , rhum , quand il est fourni par le suc de cannes à sucre ; rack , par le riz , etc. Pour le purifier et le priver d'eau , en un mot pour le rectifier , on le distille de nouveau plusieurs fois,

5l4 CHIMIE.

en y mêlant des substances très avides d'eau , telles que le sous-carbonate de potasse , le chlorure de potassium , etc. , et en fractionnant les produits.