protoxyde d'azote

35 acide carbonique.

35 hydrogène carboné.

9,42 oxyde de carbone.

9,25 oxygène.

7,05 azote.

1,75 hydrogène.

Le charbon est un corps très employé : il fait partie de la poudre à canon , de l'encre d'imprimerie, etc. j il sert à enlever la mauvaise odeur des matières putréfiées; on l'emploie à décolorer plusieurs liquides, mais c'est principalement du charbon animal dont on se sert ainsi; on l'emploie aussi dans la réduction de presque tous les métaux.

55 1 .Le diamantse trouve dans la nature (aux Indes orientales et au Brésil), et n'a pu encore être ob-

tenu par l'art. Le graphite artificiel se forme pendant l'opération de la réduction des minerais de fer dans les hauts fourneaux ; enfin , le charbon végétal s'obtient par la combustion incomplète du bois, et le charbon animal par celle des os , etc.

552. On connaît trois chlorures de carbofie , dont deux solides et un liquide; deux sulfures de carbone liquides et un azolure de carbone, appelé cyanogène. Le carbone se combine aussi avec un petit nombre de métaux, tels que le fer ( = acier), le potassium et le sodium.

Oxyde de carbone. (C3.G.)

553. C'est un gaz incolore, inodore, presque insoluble dans l'eau et sans action sur les couleurs végétales; à la température rouge , sous l'influence de l'étincelle électrique, ou à l'approche d'un corps enflammé, il se combine à l'oxygène, brûle avec une flamme bleue, et se transforme en acide carbonique.

Acide carbonique. (C.O.= 1,37,66.)

554. C'est un gaz incolore, d'une odeur piquante , mais faible, d'une saveur légèrement acide, rougissant à peine le tournesol et d'une densité de 1, 52. A la pression ordinaire,il ne change pas d'état à un froid de — 200; mais il se liquéfie lorsqu'on le comprime en même temps qu'on le refroidit -, la force élastique de la vapeur de ce liquide est très grande et augmente rapidement avec la température : à o° elle est égale à 23 atmosphères, et à n° égale à 36 atmosphères. A la température et à la pression ordinaire , l'eau dissout à peu près son volume de gaz acide carbonique. La plupart des corps simples non métalliques sont sans action sur lui. A la chaleur rouge, le charbon le transforme en oxyde de

CARBONE. Zj'l.î

carbone, et l'hydrogène en eau et en oxyde de carbone. II éteint les corps enflammés et ne brûle pas; avec l'eau de chaux il donne un précipité blanc : son action sur les animaux est délétère.

Ce gaz entre dans la composition de l'atmosphère, et se rencontre dans certaines cavités naturelles du sol, telles que la Grotte du chien près deNaples, dans des caves , etc. ; il se produit par la combustion du charbon, la fermentation vineuse, etc. Pour l'obtenir pur , on décompose un carbonate (celui de chaux par exemple) par de l'acide iiydrcchlorique.

555. Les carbonates neutres contiennent de l'acide dans des proportions telles , que son oxygène est égal à deux fois la quantité d'oxygène renfermée dans la base ; il existe aussi divers carbonates plus ou moins basiques et acides. Les carbonates neutres de potasse, de soude et de baryte, sont les seuls qui ne soient pas décomposés par la chaleur , pourvu toutefois qu'on n'augmente pas la pression; car alors on parvient à fondre le carbonate de chaux sans le décomposer; du reste , les carbonates qui seuls sont indécomposables par la chaleur, le sont par la vapeur d'eau à une température voisine du rouge cerise. L'eau dissout les carbonates de potasse, de soude, d'ammoniaque et de lithium; et plusieurs autres, s'y dissolvent à l'aide d'un excès d'acide. Tous les acides à l'état liquide décomposent les carbonates à la température ordinaire , et l'acide carbonique s'en dégage avec une effervescence plus ou moins vive; l'eau de chaux et de strontiane troublent la dissolution des carbonates.

Hydrogènes carbonés.

556. L'hydrogène forme avec le carbone, un grand nombre de combinaisons différentes; et d'à-

près des travaux récents, il paraîtrait que plusieurs de ces corps jouent le rôle de base ou de radical et concourent à former divers produits organiques. Cette classe de corps offre aussi plusieurs exemples de composés isomères , et leur étude jettera probablement beaucoup de lumière sur le phénomène singulier de l'isomérisme en général ( c'est-à-dire de l'existence de deux ou de plusieurs corps composés des mêmes élémens réunis dans les mêmes proportions, et possédant cependant des propriétés différentes). D'après les recherches de M. Dumas, on serait porté à croire que, dans bien des cas au moins, ces différences tiennent à des degrés divers de condensation.

557. L'hydrogène proto-carboné (C.H2.) est un gaz susceptible de brûler en donnant une flamme jaune, (il se transforme ainsi en acide carbonique et en eau) et ne se dissolvant pas sensiblement dans l'eau . A l'aide de la chaleur, le chlore le décompose, s'empare de son hydrogène et précipite le carbone. Ce gaz se dégage de certaines eaux stagnantes P des volcans boueux ou salses des Apennins, etc., et se répand souvent dans les mines , où il produit quelquefois des détonations désastreuses , connues sous le nom de Jeu grisou. C'est pour prévenir ces accidents que Davy a inventé la lampe de sûreté.

558. 1/ 'hydrogène carboné '(Ca .H2 .) est également gazeux et incolore; son odeur est empyreumatique; il est peu soluble dans l'eau, éteint les corps en combustion , et lorsqu'on en approche un corps enflammé, il brûle avec une flamme blanche et fuligineuse, et donne naissance à de l'eau et à de l'acide carbonique. Une chaleur rouge et l'électricité ie décomposent et le ramènent à l'état d'hydrogène proto-carboné. Ce corps est sans action sur les couleurs végétales ; mais il joue le rôle d'une base puis-