ACIDES VÉGÉTAUX

747* Us sont inodores, à l'exception de l'acide acétique , pour la plupart cristallisables , décomposables en tout ou en partie par la chaleur rouge , solubles dans l'eau , et presque toujours dans 1 alcool, sur-tout lorsqu'on en élève la température, et déliquescents à l'air saturé d'humidité. Ils agissent , mais seulement à une haute température , sur les métaux de la seconde classe. Ils s'unissent tous aux bases salifiables ; et forment avec eux des sels , sur lesquels le calorique , l'électricité „ l'eau, les alcalis , etc. , agissent à peu près de la même manière que sur les autres sels.

748. La composition chimique des acides végétaux varie beaucoup- les uns ne sont formés que par de l'oxygène et du carbone , les autres renferment ces deux éléments unis à de l'hydrogène , qui est toujours en trop petite quantité pour former de l'eau avec tout l'oxygène contenu dans ces substances r tantôt en excès. On peut les diviser ainsi en trois sections.

À. Acides végétaux composés de carbone et d'oxygène.

749* Ces acides sont au nombre de trois , savoir : l'acide oxalique , l'acide mellitique et l'acide cro~ conique.

Acide oxalique. (C4.03.) 75o. L'acide oxalique ne peut exister qu'à l'état

de combinaison avec des bases ou avec l'eau. Avec ce dernier corps, il forme deux hydrates solides; l'un cristallisable et renfermant trois atomes d'eau pour un atome d'acide , l'autre obtenu en desséchant les cristaux dont nous venons de parler, et composé d'un atome d'eau et d'un d'acide. C'est ce dernier composé qui a été analysé par la plupart des chimistes , comme étant de l'acide oxalique pur, et qui a fait regarder ce corps comme étant composé d'oxygène y d'hydrogène et de carbone , comme la plupart des substances végétales. ((X03. + H2.0.= C'.O'.H").

75t. L'acide oxalique hydraté ordinaire (C4.03. -J-3Ha.O.) , cristallise en longs prismes tétraèdres, terminés par des sommets dièdres, incolores et transparents. Il est très sapide , rougit fortement l'infusion de tournesol, perd par le calorique 3o/ioo d'eau, et se réduit en une poudre blanche qui réabsorbe ce liquide (C4.03. + Ha.O.). Chauffé dans une cornue, il fond dans son eau de cristallisation , se dessèche et se volatilise presque en totalité sans éprouver de décomposition , mais il se décompose complètement à la chaleur rouge ; il se dissout dans son poids d'eau bouillante, et dans deux fois son poids d'eau à la température ordinaire. Il précipite l'eau de chaux et tous les sels calcaires (le précipité est insoluble dans un excès d'acide oxalique ) 5 enfin il a la propriété de détruire les couleurs à base de fer et les taches d'encre.

Cet acide existe dans le pois chiche , l'oseille, etc. Il est toujours uni à la potasse, à la soude, à la chaux ou à l'oxyde de fer. On le prépare, soit en traitant le sucre par six à sept fois son poids d'acide nitrique, soit en décompsant l'oxalate acide de potasse par l'acétate de plomb : il se forme un oxalate de plomb iinsoluble qui , convenablement traité par l'acide