NATURE DU DIAMANT

c'est le corps qui réfracte le plus la lumière; il la réfracte sous un angle d'incidence excédant 24® 13', ce qui donne lieu au grand éclat dont il est doué; son poids spécifique est de 3.4, à 3.55; le diamant est insoluble dans tous les liquides, et c'est à tort que les anciens ont cru qu’en plongeant un diamant brut dans du sang de bouc, tout chaud, il s’amollit et se casse ensuite facilement. Il faut ranger cette erreur à côté de cette .autre de Pline, qui assure qu'exposé à l’action du feu, il n'est pas même susceptible de s'échauffer (1), et qu’il sort du feu le plus violent plus brillant et plus parfait. Le diamant, à la vérité, n'est ni volatil ni fusible (2) ; mais, comme nous le démontrerons bientôt, il brûle sans résidu quand il est chauffé avec le contact de Pair ou du gaz oxygène.

Nature du diamant.

La nature du diamant fut inconnue des anciens ; elle fut devinée par Newton. Ce grand homme, considérant la grande force de réfraction du diamant, n'hésita pas à le classer, en 1675, parmi les combustibles. Cette opinion de Newton, qui n’était basée que sur la pénétration de son génie, et non sur des expériences directes, se trouva convertie, 119 ans après, en une vérité incontestable par suite de découvertes chimiques. En effet, en 1794, l'académie de Florence annonça,

, d'après les expériences qui avaient été entreprises dans son 1 sein, que le diamant, exposé au foyer d'un miroir ardent, i brûlait sans résidu. Plusieurs chimistes répétèrent cette cu- I rieuse expérience, et l'un des plus illustres, l'infortuné La- I voisier, fut plus loin,: il reconnut que, par la combustion, il se convertissait en acide carbonique, Depuis, MM. Arago et Biot, considérant l'énergie de la force réfringente du diamant, furent portés à croire qu'il contenait de l'hydrogène ; Humphry Davy y soupçonna un peu d'oxygène ; mais cej habile chimiste ayant opéré un grand nombre de fois la combustion du diamant, le résultat de ses expériences, faites avec la plus minutieuse exactitude, fut que ce corps ne donne, par la combustion , que du gaz acide carbonique pur, sans aucun changement dans le volume du gaz. De sorte que le diamant doit être regardé comme du carbone pur, dont les molécules sont unies par une très-grande force de cohésion,

(1) Pline, Histoire naturelle^ chap. 4,

(2) Le docteur Silliman a opéré nn commencement de fusion du diamant, ainsique del’anthracite, en les exposant, dans une cavité pratiquée dans un morceau de chaux, à l’action du chalumeau à gaz hydrogène oxygène, (Voye? Manuel Minéralogie, faistmt partie de y^incÿclopédie-Horei.J

Fabrication du diamant au moyen de Vart,

Depuis qu’il a été reconnu que le diamant est du carbone "^1 ou du charbon dans son plus grand éclat de pureté, quelques ’i chimistes ont conçu l’espoir de faire cristalliser le carbone, et de former ainsi des diamants. Les dernières tentatives ; faites à ce sujet avaient déjà alarmé les joailliers. Cependant j tout prouve que Gannal n’a pas réussi ; le silence de la commission nommée par l’Académie des Sciences, pour examiner ; son procédé, semble l’attester. Quoi qu’il en soit, nous osons | concevoir l’espérance qu’on pourra parvenir, par les miracles i de la chimie ou de l’électro-chimie, à opérer cette cristalli- j sation. 11 faudrait, dans le premier cas, trouver un dissolvant i du charbon, qu’on pût ensuite évaporer. Malgré cela, dit 1 M. Dumas, il n’est pas certain que le charbon cristallisât en | se déposant. Comme ce chimiste n’a devers lui aucune preuve du contraire, nous continuerons à regarder cette cristallisation comme possible. On pourrait tenter avec plus d’espoir, ajoute-t-il, l’effet des réactions lentes sur des composés liquides de carbone qui seraient soumises à l’influence de corps capables de leur enlever les autres principes constituants; telle est la marche qu’a suivie Gannal. Les carbures d’hydrogène, le sulfure de carbone, etc., soumis à l’influence du chlore, du brôme, de l’iode, dans les circonstances convenables, pourraient peut-être se transformer en acide hydrochlorique et en charbon assez lentement pour que celui-ci prît la forme cristalline (1). L’auteur cite ces corps comme exemple, et non point comme les plus favorables.^ En effet, le chlore qu’on fait agir sur les carbures d’hydrogène les décompose, mais il s’unit lui-même au carbone, etc. Pour que cette cristallisation soit possible, il faut que le dépôt de carbone se fasse très-lestement, sinon le précipité est constamment en poudre noire. Ainsi, jjar les procédés électro-chimiques, aussi curieux que variés, M. Becquerel est parvenu à faire cristalliser plusieurs Substances minérales, et nous sommes portés à croire que la nature emploie des procédés électro-chimiques analogues à ceux de cet honorable physi- j cien pour faire cristalliser le carbone et donner naissance au diamant. Il est des chimistes qui ont cherché à faire des diamants en soumettant le charbon à une très-haute tempé-»' rature, surtout à celle d’une forte pile voltaïque. Il en est qui, par suite, ont cru reconnaître des traces de fusions du carbone, ainsi que des globules \itreux. Mais tous ces effets.

(i) Dumas, \qcq citato»