V. BARYTE ET STRONTIANE
V oxyde de baryum (BaO) ou baryte présente une grande analogie avec la chaux.
L'hydrate de baryte, Ba(0H)2, une fois formé ne peut plus se décomposer par la chaleur. Il est plus fusible que l'oxyde de baryum.
L'eau en dissout le dixième de son poids à lOO*; le vingtième seulement à la température ordinaire.
La baryte fond seulement à la température du feu' de forge. Elle est très avide d'eau.
La baryte est un poison violent. Sa densité est environ 4. Tous ses composés ont une grande densité.
Le carbonate de baryte (GO^Ba) ne se décompose pas par la chaleur ; mais comme tous les carbonates il est décomposé par la plupart des acides. Il remplace avantageusement la potasse dans la fabrica* tion du verre blanc. Il communique au verre un vif éclat et une grande pesanteur spécifique, ce qui le rend éminemment propre à l'optique.
Le sulfate de baryte ou barytine (SO*Ba) est au
contraire décomposable par la chaleur ; il Test ègn* leiuent, a la température du rouge, par les acides phosphorique, borique et silicique, avec dégagement d'oxygène et d'acide sulfureux.
On remploie souvent dans le but d'augmenter U* poids du verre et d'économiser des sels fondants. Quand il est employé à forte dose, il donne au verre un lustre huileux désagréable à l'œil et le rend grenu vers la fin du soufflage ; dans ce dernier cnn on ne peut plus liquéfier le verre, même en le ri^chaufTant pendant longtemps dans le four.
On peut sans danger introduire 15 parties de sulfate de baryte pour 100 de sable, en réduisant le dosage du sulfate de soude à 7 parties.
Comme la baryte est assez fusible, elle rend lu verre doux au travail ; on peut atténuer C(ît inconvénient en ajoutant à la composition du verr^' moulu au lieu de groisil.
STRONTIANE
V oxyde de strontium (SrO) ou atrontUme \)(mHiu\o la plupart des propriétés de la baryte.
On distingue facilement la sfponfiane tU* lu liiiryU», car les sels de stronti^me coinmurii<)iim}i iin<^ \u*\U> couleur rouge (1) à la Hamme de l'alcool, l/iiidln ^\uh les sels de baryte lui donnent une ntlorniUm j/uini' verdàtre. Dans les mêmes conditioriH UchHiu dorMM« une teinte rouge jaunâtre, fw;u 4'.itr(H'.\h'Mi\iiti t\u reste.
(1) Les sels de strontian*' '4 ;<',<!<- s tifi of. tinnutui \i4f tUtt coloration. On y réo%«kit q-j«'i/^ j*-*'/,? << {/«-/.J^/J *-(> 1*»*/*" ''i>*M «."<<» d'acide chlorhydriqti*».
VI MAG\ÉSIE
Le magnésium (Mg) est un métal blanc d'argent, à cassure fibreuse ou granuleuse» Il se ternit un peu à Tair. Son poids spécifique est égal à 1,743. Il fond entre 700 et 800**; il s'enflaname un peu au-dessus de son point de fusion et brûle avec une lumière blanche éclatante, en donnant naissance à de la magnésie.
II brûle également dans l'acide carbonique et Tacide sulfureux. Il décompose lentement Teau froide et pure, mais très rjvpidement lorsqu'elle est acidulée.
La potasse et la soude n'agissent pas à froid sur le magnésium. :
V oxyde de magnésium ou magnésie (MgO) se présente sous forme d'une poudre blanche très légère, très réfractaire.
C'est la base la plus puissante après les alcalis. Sa densité est 2,3.
La m'agnésie est très peu soluble dans l'eau et est insoluble dans la potasse et la soude. Elle s'unit à l'eau avec beaucoup moins d'affinité que la chaux ou la baryte, en formant l'hydrata Mg(0H)2.
La chaleur ramène facilement cet hydrate à l'état d'oxyde anhydre.
La magnésie n'est décomposée que par le chlore» et encore la réaction n'a-t-elle lieu qu'à la chaleur rouge. Elle absorbe peu à peu l'acide carbonique au contact de l'air et se transforme en. carbonate.
Le carbonate de magnésie (CO^Mg) est insoluble dans l'eau. Une température peu élevée met l'acide carbonique en liberté et ramène le carbonate à. l'état d'oxyde.
PLOMB i53
Il existe dans la nature un minéral assez abondant, la dolomie, qui est un carbonate de chaux et de magnésie ; on peut l'employer à la place du «ilcaire dans la fabrication du verre.
La magnésie blanche du commerce est un hydrocarbonate que l'on obtient en versant un carbonate alcalin dans une dissolution d'un sel de magnésie. Elle a pour formule :
3 GO=^Mg + Mg(0H)2
