vap. dei'ac.sur-hydiaté

Ainsi, il parait qu'en bouillant, l'acide acétique reprend l'état correspondant à son maximum de densité.

La composition de l'acide acétique concentré peut être représentée par des vohimes égaux d'hydrogène et d'oxyde de carbone, cela explique la grande stabilité de l'acide acétique : l'hydrogène et l'oxyde de carbone ne peuvent" réagir l'un sur l'autre, puisqu'aucune action ne s'exerce entre les gaz en état de liberté.

Avant de faire connaître les combinaisons salines ou acétates que forme cet acide, et les divers moyens par lesquels on parvient à l'obtenir plus ou moins concentré et cristallisable, nous croyons devoir faire connaître l'acide acétique faible ou vinaigré, parce que c'est au moyen de celui-ci qu'on prépare les' autres, et qu'il faut toujours, pour plus de clarté, passer du connu à l'inconnu. Avant fout cependant, nous écrirons une substance nouvelle qui en provient et qui est connue sous le nom (YacMone, tant à cause dé sa nouveauté que par l'intérêt qu'elle peut offrir.

Vinaigrier.

Tel est le nom que M. Dumas a donné à l'esprit pyro-acétique. On l'obtient en distillant les acétates neutres alcalins, et particulièrement l'acétate de cliaux. Voici la manière d'opérer : l'on introduit dans une cornue de grès 1 ou 2 kilog. d'acétate calcaire ; on y adapte une allonge et un ballon tubulé convenablement refroidi ; ou conduit la distillation avec lenteur: elle est poussée jusqu'à ce qu'il ne passe plus de liquide. Les produits ainsi obtenus sont au nombre de trois. 1° La cornue contient du carbonate de chaux, avec un peu de charbon; 2° le ballon de l'eau contenant l'acétone eu dissolution et nn peu de goudron ; pondant l'opération, il se dégge de l'acide carbonique, de l'oxyde de carbone, du gaz hydrogène carboné.

On rectifie le produit liquide plusieurs fois, au bairi-marie, sur du chlorure de calcium bien sec; quand le point d'ébullition devient constant, la liqueur est alors de l'acétone pur, qui est composé de :

367.05 100.0 La densité de la vapeur de l'acétone est égaleà2.019, d'à- ■ près les expériences de M. Dumas. Si la formule correspond à l volumes de vapeur, cette densité calculée serait égalcà2.022.

ïi est aisé d'expliquer la formation de ce corps; l'acétate de chaux, se trouvaut converti en carbonate calcaire au moyen du carbone et de l'oxygène, principes constituants de l'acide acétique, ce qui reste des autres, éléments se trouve dans do telles proportions qu'il en réstdte 2 vol. d'acétone, comme on peut le voir dans la formule ci-après :

CaO, & R« 0' = C a 0, C* O* -f- CeR'-O.

Propriétés de l'acétone.

Cette substance est liquide, sans couleur, d'une odeur aromatique qui lui est propre, d'une densité égale à 0.792, entrant en ébullition à 56° c. quand elle est dans son état de pureté ; elle se mûle en toutes proportions avec l'eau, l'alcool et l'éther, et brûle avec une flamme blanche, un peu fuligineuse. L'air n'exerce aucune action sur l'acétone; il en est de même des alcalis; avec le contact de l'air, ceux-ci exercent sur lui une vive-réaction : il y a absorption d'oxygène et pro-*

PROPRIÉTÉS DE L'ACÊTOKE. 5t

duction d'une matière brune. L'acétone, en s'unissant avec l'acide sulfnriquc, développe de la chaleur : le mélange'distillé, on n'obtient aucun produit particulier. L'acétone distillé avec le chlorure de chaux donne lieu h un nouveau produit que M. Dumas a désigné «ous le nom fie chloroforme. Si l'on fait passer du chlore see dans de l'esprit pyro-acétique, la liqueur s'échauffe, il se forme beaucoup d'acide hydrochlorique, et elle pre'nd une couleur vcrt-jaiinàtro on jaune ; cette réaction diminue bientôt et ne reprend que lorsqu'on chauffe presque au point de l'ébullition. pendant qu'on y fait passer le courant de chlore.

Nous ne pousserons pas plus loin l'étude de l'acétone, cette substance étant encore sans usage.