CDATR1ÈME PARTIS. . J

et l'éther se produit sans feu et coule d'abord en filet; quand il ne coule plus que par gouttes, on échauffe en distillant presque à sicritô, on obtient n6 kilog. d'éther impur à 19 degrés Cartier, que l'on distille avec 8 kijpg. d'acide sulfurique; on distille les 48 ki, .5 d'éther à 'li Cartier) auquel on ajoute environ 1 kilog. do chaux éteinte; après quelque temps, on décante et on redistille les 47 kilog. de liquidé obtenu en séparant les premières portions qià sont jauneà et louches, et ne pèsent (pie 23 Cartier; la densité augmente jusqu'à 0.27°, et on continue la distillation jusqu'à ce què le liquide passe brun et acide. On obtient 4 kilog. d'éther à. 2G Cartier, ou 0.900, qui ne confient qu'une faible quantité d'eau et d'alcool; si on voulait l'avoir très-pur, il faudrait lé distiller avec 1 ou 2 kilog. d'acide acétique concentré, le laver, le rectifier sur le chlorure de calcium. •

L'éther acétique, obtenu comme nous venons de le dire, ne revient qu'à 6 fr. le kiiog.

Acide acétique cristaltisctble ; autre. procédé.

M. Despretz a lu à la Société pliilomatique 11 1 procédé, suivant, que des fabricants d'acide acétique tiennent secret :

On fait dessécher l'acétate de plomb: ce sel se liquéfie; on remue jusqu'à ce qu'il soit à l'état pulvérulent, degré de dessiccation qui détermine l'évaporation d'un peu de cet acide.

On prend alors cet acétate et on le distille à la coriiuô avec de l'acide sulfnriquc concentre. Le produit, que l'on obtient ainsi, est de l'acide acétique immédiatement cristallisable.

DÉCOLORATION, CONSERVATION ET MOYENS PROPRES A RECONNAITRE LES DEGRÉS DE PURETÉ ET DE CONCEN- TRATION DES VINAIGRES.

Décoloration partiellg des vinaigres.

Dans le midi de la France, en Espagne et divers antres lieux, on ne. prépare guère (nie des vinaigres rouges. On les décolore, ou mieu\ on convertit cette couleur rouge en une couleur ombrée, en ajoutant an vinaigre un viugt-cinquieme de son poids de lait chaud, agitant bien la liqueur et la liltrant au bout de quelques jours. Le lait, en se coagulant, entraîne la plus grande partie de la matière colorante.

On obtient les mômes résultats en délayant, dans 40 kilog. de vinaigre rouge, 1 kilog. de levain de boulanger, agitant de temps en temps le mélange, et liltrant au bout de"quelques jours.

Dikoloration totale des vinaigres.

Un grand nombre d'expériences ont démontré le pouvoir décolorant du charbon animal. Lorsqu'on veut décolorer complètement du vinaigre rouge ou jaune, il suffit de l'agiter avec du charbon animal, et de le tiltrer au bout de quelques heures. 11 est bon de faire observer que, le charbon animal contenant du phosphate de chaux, l'acide acétique en dissout une partie, qui se dépose bientôt, en partie, en cristaux. On obvie à cet inconvénient en opérant cette décoloration avec du charbon, animal dépouillé de ce phosphate au moyen de l'acide sulfùrique étendu d'eau.

Autre.

On prend 50 grammes de charbon animal qu'on lave bien à l'eail bouillante et ensuite à l'eau froide, on l'agite ensuite avec un litre de bon vinaigre rouge, de deux heures en deux heures , sans cela le charbon se dépose et cesse d'agir. Au bout de trois jours , la décoloration est complète ; on laisse alors déposer, et l'on décante ou l'on filtre.

Du degré de concentration des vinaigres, et des moyens propres à le reconnaître.

Les vinaigres obtenus soit par la fermentation acétique, soit par la carbonisation du bois, ont un degré de force qui est relatif à la quantité de matière sucrée contenue dans la liqueur en fermentation, ou bien à la quantité d'eau dont est étendu l'acide sulfurique que l'on fait agir sur l'acétate de soude. Le moyen de reconnaître ce degré de force serait très-aisé, si la densité de l'acidt: acétique augmentait ou décroissait par la soustraction ou l'addition de l'eau. M. Mollerat (1) ; qui s'est livré à 'une série d'expériences très-curieuses sur ce sujet, a démontré que la densité de. l'acide acétique n'était pas une preuve de sa force. Ainsi, deux qualités d'acide acétique numérotées 1 et 2 marquaient également 9 à l'aréomètre pour les sels de Baumé, à la température de 12°.5-f 0 IL, et leur poids spécifique était de 106.30. Cependant, malgré leur similitude,

K° 1 était composé de :

Acide acétique 0.87125

Eau 0.12S75

V ■ - 1.00000 Cent parties saturaient 250 parties de sous-carbonate de soude cristallisé. Cet acide cristallisait entre 10 et 11 +0R., et fondait diilicilcment, même à 18 degrés : c'est le plus pur que M. Mollerat ait pu obtenir.

No 2 était formé de :

Acide 0.41275

Eau 0.'>8725

Centparties ne saturaient que 118 parties de sous-carbonaté de soude cristallisé. Cet acide ne cristallisait pas a plusieurs degrés au-dessous de 0.,

11 est aisé de voir qu'en soumettant l'acide acétique à l'examen par l'aréomètre, les n 0i 1 et 2 marqueront la même force, quoique le dernier soit un composé de 100 parties du n° 1 sur 112.2 d'eau {%). Si cette quantité d'eau est moindre;

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