DEGRÉ DÉ CONCENTRATION DES VINÀICBES

la densité de cet acide augmente; a son maximum, elle est de 1.080* il contient alors un peu plus du tiers d'eau en poids. Voyez les propriétés de l'acide- acétique, pages 44 à 56.

Pour rendre ces notions plus claires, nous allons retracer le tableau des mélanges, tait pai M. Molicrat.

Tadlemj des expériences faites sur 110 grammes d'acide acétique n° 1, marquant à l'arëomèlre 0 + 0 R.; poids spécifique 106.30 ; sa richesse étant la saturation de 250 sous-carbonate de soude cristallisé sur 100 d'acide.

Eau ajoutée. Aéroraètre. . Poids spijcifiijuo.

10 gram. . 10.6. .... 107.42

3 10 .... il. 3 107.9{

8 11 . . . . 9 îoe^

Chaque addition d'eau, dans le mélange, élève- la température ; à chaque fois, on la laisse redescendre à 12°. 5. M. Molicrat s'est convaincu que :

1° L'ascension de l'aréomètre indique la force de l'acide acétique, jusqu'à ce, que le mélange soit formé de :

Acide acétique 0.67.20614

Eau 0.32.74386

Ce terme est marqué sur l'aréomètre par 11°.3 à la température de 12.5 + It., et le poids spécilîque 10.791.

. 2° La force do ce mémo acide depuis 11.3 se reconnaît par rabaissement régulier de l'aréomètre dans le mélange.

', Èn Angleterre, on fait usage d'un acétoinèfre en. verre", 3'anrès Fahrenheit. Cet instrument so compose d'une boule 3'environ 8 centïm. (3 pouces) de diamètre, au-dessous de laquelle on en trouve une autre petite, lestée par du mercure ou du plomb. La première boule est surmontée d'un tube en verre, de 8 cenlim. (3 pouces) de long, contenant line bande de papier sur io milieu de laquelle est tracée une ligne transversale. Celle lisnc est surmontée dîme petite coupe pour recevoir les poids. Les expériences qui ont servi S" la construction de cet acéfomeire se rapprochent beaucoup descelles de M. Slollerat.

L'acétomètre de MM. Taylor a pour base les degrés de force d'un acide de preuve, appelé par ce manufacturier n° 24.

Acétomètre des marchands de vinaigre de Paris.

Cet instrument se compose de deux boules : l'inférieure, qui est la plus petite, est lestée avec le mercure; la supérieure est cylindrique, elle a environ 4 centim. (1 pouce 1/2) de longueur sur 5 centim. (2 pouces) de circonférence. Llie est surmontée d'un tube très-délié d'environ 9 centim. (3 pouces 1/2) de longueur. Ce pèse-vinaigre se compose seulement des 4 premiers degrés du pèse-acide; le 0 en baut de la tige indique l'eau ; le chiit're 1, un degré du pèse-acide; il en est de même dis 2 e , 3 e et 4° chiffres.

Ces quatre degrés, avons-nous dit, sont chacun, divisés en dixièmes (qui, par conséquent, sont des dixièmes de degrés du pèse-acide) ■ ainsi, par exemple, s'il enfonce dans le vinaigre jusqu'à 2 (en encre rouge) plus 5, on dira : ce vinaigre pèse 2 degrés 5 dixièmes. Or, comme les vinaigres de table différent peu par leur concentration, cet instrument, tout défectueux qu'il est, sert aux marchands comme d'un moyen approximatif. J'ai examiné un grand nombre de vinaigres du commerce, et j'ai trouvé qu'ils marquaient, terme moyen, % degrés 5 à ce pèse-vinaigre, ce qui équivaut à 3 degrés du pèse-sel de Baume. J'avais terminé cet examin, lorsque je voulus m'assurer s'ils ne contenaient pas d'acide suifurique ; je suis forcé d'avouer que j'en ai rencontré dans quatre d'une manière bi n sensible.

Le poids spécifique moyen du vinaigre de bois, destiné à la préparation des aliments, est de 1.009; en cet état, son degré d'acidité est le même que celui du vinaigre de vin de 1.014. Ces vinaigres sous le même poids spécifique, contiennent chacun cinq centièmes d'acide acétique absolu, et quatrevingt-quinze d'eau.

U'aprcs tout ce que nous avons exposé, ii est bien évident que les pèse-vinaigres sont des moyens inexacts pour déterminer la force acide des vinaigres. Descroizilles , auquel les arts chimiques et industriels doivent plusieurs instruments et plusieurs procédés importants, en avait imaginé un

Acide réel en lOQparties,

DESCRIPTION DE.l'aCÊTIWÈTRE. 163 pour reconnaître la force des alcalis par la quantité d'acide qu'ils peuvent neutraliser. Cet habile chimiste, convaincu de J'inlidclilé des pèse-vinaigres, lit la mémo application à )'acide acétique que celle qu'il avait l'aile aux alcalis, avec cette différence que, dans l'essai des soudes ou potasses, il remplit son alcalimètre d'une liqueur acide (acide sTdfuriquc), tandis que dans racétimètre. il introduit une solution de soude, avec laquelle il sature le vinaigre à essayer. Les détails dans lesquels Descroizilles est entré pour décrire son acétimètrû n'étant pas susceptibles d'analyse, nous allons les rapporter tels qu'il les a exposes dans sa Notice sur le Polymètre chimique. Nous nous bornerons à dire que l'acide acétique le plus concentré que l'on ait pn obtenir contient, d'après M. Thénard, il .92 d'eau, et 1.88.08 d'acide acétique réel; son poids spécifique est de 1.063, et il exige, pour se saturer, deux parties et demie de sous-carbonate de soude cristallisé pour une d& cet acide. Ce point établi, il sera facile de déterminer la force d'acidité des vinaigres par la quantité de sous-carbonate de soude qu'Us satureront.

Description de l'acéimètre de Descroizilles.

Comme l'alcalimètre et le bertholi mètre, auxquels il est uni dans le polymètre chimique, Vacétimètre est un tube de verre de 20 à 25 centim. (8 à 9 pouces) de longueur, et de 14 à 16 millim. (7 à S lignes) de diamètre ; il est fermé pâlie bout inférieur, où il est supporté par un piédestal, tandis que le bout supérieur, entièrement ouvert, est muni d'un rebord saillant.

Il offre une échelle ayanl quarante-huit divisions, chiiTréqs de deux en deux, et subdivisées chacune en deux moitiés: non compris l'espace entre son extrémité inférieure et le fond du tube; ce qui, depuis l'extrémité supérieure marquée 01 offre une capacité de f>0 millimètres oa 100 demi-millièmes dii litre. On y voit en outre, vis-à-vis du 4 e degré de l'échelle descendante, une ligne circulaire entre laquelle et le fond du vase l'espace offre la capacité d'un centilitre, ou de 10 millilitres, qui y sont marqués, parce que, comme on le verra, (S'est une dose fixe pour l'essai du vinaigre et ponr l'essai préalable de la liqueur acétimétrique.

- Ponr faire usage de cet instrument, deux choses sont indispensables, savoir : une infusion de tournesol et une dissolution de soude caustique, qui est la liqueur acétimétrique.

CIKÛOIÈSIE PARTIE.

Liqueur acétimétrique.

L'instrument que Deseroizilles appelle la couloire, et qui facilite bPaucoup la préparation de cette liqueur, est un masichon de Sô millim. ('( ponces 2 lignes) de diamètre sur 160 (6 pouces) de longueur; ses deux extrémités sont renfoncées à l'extérieur par un til d'archal, autour duquel le fer-blanc est routé. L'une de ces extrémités est coiffée par un morceau de toile un peu claire, et qui est fixée au moyen de trois ou quatre tours d'un gros fil bien noué ; ce qui offre à peu près l'aspect d'un petit tamis très-profond. Avant de fixer cette toile, il sera bon de la tailler eimilairemeut, eu lui donnant llcentim. (i pouces) de diamètre, et de la faufiler tout autour pour empêcher que les fils ne s'échappent.

Outre la couloire, il faut encore, en fer-blanc, une espèce d'entonnoir dont les parois, très-peu inclinées, se terminent par une douille de 4(1 millim. (1 pouce 1/2) de longueur, et ayant à son extrémité 10 millim. (7 lignes) de diamètre. Cet entonnoir est fixé au milieu de la hauteur d'un manchon de 90 millim. {.'i pouces i lignes) de diamètre, et de 80 millim. {3 pouces) de hauteur, également renforcé à ses deux extrémités. Il est destiné à recevoir la couloire garnie de sa toile.

Il faut enfin, et toujours en fer-blanc, une rondelle plate ou grille ronde , qui doit être placée dans l'entonnoir et sous la toile. Cette grille doit être percée d'une centaine de trous de 2. millim. (une ligne) de diamètre; il faut avoir soin que la douille' de l'entonnoir soit a 2 ou ù millim. {1 ligne ou 2) au dessus du niveau inférieur du mancliou daus lequel elle est fixée : à ce moyen le tout pourra, au besoin, se placer à plat sur une table ou sur une assiette.

Ce petit, appareil de coulage est destiné à être monté sur une carafe ou sur une bouteille ordinaire à vin. 11 s'y maintient parfaitement au moyen de sa douille, qui est de grosseur convenable, et au moyen de son fond très-peu incliné vers la douille.

■ Il faut avoir aussi une seconde grille, destinée à être posée sur le marc de la lessive, dans la couloire, afin qu'il ne s'y forme-point d'enfoncement irrégulicr lorsqu'on y versera de l'eau pour le laver- L'appareil est renfermé dans une boite cylindrique en rer-blanc, formée de deux pièces, dont l'une sert de couvercle a l'autre; la plus grande esteu outre destinée à faire chauffer de l'eau, ainsi que je vais l'expliquer.

Pour l i (vntstifii-atLûti de la soude, mettez environ 4 décilitres d'eau ou 8 mesures de 00 millilitres chacune, mesurées dans le mUlilitrimètre, dans la grande pièce de la boite cy-

iiQur.rn acétimétrique. 16$ lludriqne de fer-blanc, ct;poscz-la sur un triangle, au-dessus d'un petit fourneau, dans lequel vous aurez allumé quelques charbons (ou faites chauffer sur le fourneau à lampe alcoolique du petit alambic pour l'essai des vins). L'eau étant chaude à n'y pouvoir tenir le doigt, retirez-la de dessus le feu, et iutroduisez-y, avec précaution, un domi-hectogramme de chaux très-vive et très-récemment sortie du four "(un demi-heclogramme équivaut au poids do deux écus neufs de 5 francs-); la chaux se délitère avec bouillonnement, pendant lequel il faut prendre des précautions pour ne rien perdre. Ajoutez à cette crème de chaux 4 autres décilitres d'eau, ou 8 mesures de 50 millilitres chacune, mesurées dans le miliilitrimctre, et de suite 2 hectogrammes de sel de sOude du commerce, agitez le tout avec une cuillère jusqu'à ce que le sel vous paraisse entièrement dissous, puis laissez refroidir tout-à-fait. Après cela, procédez au coulage dans l'appareil ci-dessus décrit, et dont vous aurez préalablement mouillé la toile. Si les premières portions de liqueur sont troubles, réservez-les sur la couloire. Lorsque la totalité du mélange y aura été versée, et lorsqu'il ne passera plus rien, mettez, à la surface de la masse de la substance saline-terreuse ou marc, la seconde grille dont j'ai parlé, 1 et versez-y de l'eau par portions d'un décilitre chaque fois; ayez soin de ne verser de nouvelle eau que lorsque l'écoulement occasioné par la mise précédente aura tout-à-fait cessé. La saveur de la lessive alcaline doit diminuer graduellement jusqu'à ce qu'enfin ce ne soit plus que de l'eau insipide.

Ordinairement, sur 8 décilitres, d'abord mis avec la chaux et la soude, il n'eu passe que 4; de sorte que, pour en avoir enfin 8, il faut en ajouter 4 l'un après l'autre pour les réunir aux 4 premiers. Après cela, le marc doit être presque insipide; mais encore vous pouvez l'épuiser tout-à-fait de soude' caustique, en y passant encore, l'un après l'autre, 2 décilitres d'eau, que vous garderez, si vous le voulez, pour commencer une nouvelle opération.

D'autre part encore, ayez de la liqueur alcalimétrique , composée d'acide sulfurique et d'eau , et versez-en dans le tube jusqu'à la ligne circulaire dont il a été parlé plus haut, c'est-à-dire le volume de dix millilitres ou d'un centilitre; renversez ensuite du tube dans un verre ordinaire cette quantité de liqueur alcalimétrique, puis rincez le tube avec uno quantité d'eauàpfcu près égale, et réunissez cette rinçure à la liqueur qui est dans le verre. Le tube étant encore plus exactement rincé et secoué, emplissez-le jusqu'au haut de l'échelle avec de la lessive caustique obtenue par le procédû

166 CINQUIÈME PAItm.

décrit ci-dessus, puis servez-vous-en pour saturer l'acide qui est dans le verre. , ■ * ■ ...

Cette saturation a lien sans effervescence, de sorte qu'il faut iHre trùs-attentif lorsqu'on y procède.

" Laissez donc tomher lentement la lessive dans le verre, et Opérei-en le mélange, au moyen d'un petit brin de bois, que vous en retirerez de temps en temps pour le poser sur des gouttelettes d'infusion de tournesol, disséminées sur une assiette. A l'instant même du contact, la belle couleur bleue de ectta infusion sera changée en rouge clair, et cela aura lieu tant qu'il restera la plus petite portion d'acide à saturer; Omis au moment même où vous aurez strictement atteint celte saturation, les gouttelettes touchées conserveront leùi' coukur bleue, sauf leur dégradation d'intensité, en raison de la proportion de liqueur saturée qui s'y trouve mêlée. ' Relevez alors l'instrument, et voyez combien de millilitres de' lessive il én est sorti. C'est ce que vous indiquera l'échelle acétimétrique ou le millilitrimètre descendant.

Je suppose donc que, par cette première épreuve, vous ayez consommé 11 millilitres de votre lessive alcaline pour 10 de la liqueur acide. Vous dites : Je veux que cette liqueur alcaline soit délayée dans une quantité d'eau telle, qu'au lieu de 11 millilitres, il en faudra 20. I! n'est donç question que de faire un mélange de 11 parties de lessive • et de 9 d'eau pure; à cet effet, remplissez-en le millilitrimètre jusqu'au haut de l'échelle, puis videz-le dans uné petite bouteille, ou* fiole, ou petit flacon. Mettez-en encore S millilitres dans le tube, puis ajoutez- y de l'eau pure jusqu'à ce que les 50 millilitres, soient complets; versez ensuite ci mélange avec les 50 autres millilitres de lessive; mélanges, bieu,' et vous aurez 100 millilitres de liqueur acétimétrique dans là proportion désirée, car 5'i sont à 100 comme 11 est à 20. Essayez cependant encore, avec ce mélange, une nou-' Telle saturation, pour vous assurer de l 'exactitude du mélange partiel déjà fait, afin de pouvoir ensuite procéder au mélange de toute votre lessive, avec 9 vingtièmes ou 45 centièmes d'eau,

À cet 'effet, donc, mesurez de nouveau 10 millimètres de, la liqueur alcalimétrique ainsi composée, et mettez-la dans; un verre où vous mettrez aussi la rinçurc du millilitrimètre. Remplissez après cela cet instrument jusqu'au haut de son échelle, et procédez à la saturation avec les précautions recommandées.

'J'ai supposé que 11 vingtièmes de la première lessive seraient nécessaires : il est clair qu'alors il faut ajouter 9 cen-

LtûnEtm ACiTIMÊTRIQUE. • i67

tilitres d'eau. Mais aussi il m'est arrivé d'avoir d'abord une première lessive, dout 7 vingtit-mes ml! lisaient, et alors j'ajoutais 13 vingtièmes d'eau pure. Il est donc bien entendit que les proportions d'eau à ajouter doivent varier comme la force des lessives premières.

Ayant ainsi gradué la liqueur acû limétriquc, tellement que pour, sa saturation, elle exige strictement sou volume égal da liqueur alcalim étriqué, des précautions sont encore nécessaires pour la conserver à l'abri de l'influence atmosphérique, qui y apporterait de l'acide carbonique, et qui pourrait changer la proportion de l'eau. Introduise z-y donc. 5 grammes de ebaux. eilleurée à l'air et bien divisée. Mettez à la bouteille un bouchon qui, bien appuyé, puisse la boucher exactement et laisser une bonne prise lorsqu'on voudra la déboucher. Secouez fortement pendant une minute, et laissez la chaux se déposer. Ayez ensuite une boite longue , pouvant au besoin servir à encaisser la bouteille, et pratiquez uneechancrurc à la partie supérieure et centrale d'un de ses petits cotés. Vous y. coucherez diagonale-ment la bouteille, dont le goulot entrera dans l'cchaiicruro. A ce moyen, le'dépôt do chaux se mettra de niveau au fond et sur le roté parallèle au niveau de la liqueur d'épreuve, dont il sera facile de soutenir chaque fois la quantité d'un centilitre. - IL faudra, une fois pour toutes les épreuves d'une mémo journée, agiter préalablement la bouteille, et laisser à la chaux le temps de se déposer.

.:Si le sel de soude du commerce était constamment le même, l'on pourraitofacilemcnt donner les doses respectives de ce sel et d'eau, justement suffisantes pour faire la liqueuracéti métrique avec autant de facilité qu'on le fait pour la liqueur alcali métrique. Mais l'acide sulfuriijuc concentré du commerce est toujours approximativement le même, et il n J en est pas ainsi, à beaucoup près, du sel ou sous-carbonate de soude.

Ce sel est souvent altéré par la présence du sulfate do soude, et dans des proportions si variables que, donnant 36 degrés ordinairement, on en trouve des qualités qui ne marquent que 20, et d'autres qui donnent tous les degrés intermédiaires entre,36 et 20.

. Le sel de soude le plus pur varie lui-même, selon qu'il se trouve ii l'abri du contact d'un air plus ou moins chaud; en etFet, lorsqu'H ii'a été séché qu'aillant qu'il le faut pour no plus mouiller le rapier sur lequel on le pose, et pour conserver sa forme cristalline, 11 contient approximativement; 0.53 de son poids cureau de cristallisation; mais si on l'a-

; Vinaigrier. 15 "

■jgg CISQC1ÈME PARTIE.

handonnc i l'action de l'air ambiant, il perd une parte va- ÏSbta île cette eau, de manière qu'au heu de 36 et 37 degré, nkaliniétriques, il en donne jusqu a 50 et plus. 6 Quand on veut essayer un vinaigre, on commence par disrfmincr autour d'une assiette des gouttelettes d'infusion ne tournesol. A cet effet, laissez-en tomber une ou deu* ïouttes au rentre de celte assiette, puis plongez-y 1 oïtrcmili d'un petit morceau de bois, gros et long comme une allumette, on, ce qui vaut miens, un petit morceau détam In ayant celle forme et cette longueur. 11 s'y attachera un Tjeîi d'infusion bleue, que vous poserez au fur et a mesure au our des bords de 'l'assiette. Chaque gouttelette aiBB posée, équivaut au plus au vingtième d'une goutte tombée.

Introduise* ensuite dans racétimètre 1 centili re du vinaigre à essaver. nuis versez-le ta k jm destiné a I es- "ai Passez après cela à peu près autant d'eau dans l'acétimè'trc et verse! aussi cette rinçure dans le verre.

Avez en outre ou peu de vinaigre ordinaire dans une trèspe'tile bouteille ou dans un petit flacon 1 goulot renversé : cela vous servira à en extraire quelques gouttes pour le contrite de chaque essai, comme il va être ultérieurement ei-

P ' Procodez à la saturation en laissant filer lentement la IInoeur acétimétrique, et favorisant sa combinaison au moyen 3° "agitation avec un petit morceau de bois. Touche» de temps en temps une des gouttelettes de tournesol : elles ronciront tant qu'il restera du vinu.gi» a saturer. Cependant le rouge sera moins vif eu raison de ce que le parut a" saturation commencera a approcher. Vous serez sûr davoir S ce point aussitôt que les gouttelettes du tournesol ne changera, t plus de couleur. Mais vous ne serez certain de no l'avoir pas outre-passé que lorsque, laissant tomber dans

?e verrë quelque» F»»»« s dc ™' aiBnî pnr ' e les ""ST.! a Ùqûeur la propriété de rougir de nouveau les gouttelettes de tournesol .c'est la ce que j'appelle le contrôle dut. essai mais s'il en fallait plus que 10 gouttes pour produire 3t effet ee serait une preuve que vous auriez mis trop do Ûqnenr acétimétrique, car 10 gouttes représentent approvimà vernent la cinquantième partie du volume du vma.gre de chaque essai, et il faudrait recommencer cebi.-ci. Si, au "ouïrai Je, vous 'trouvez l'essai juste, ,1 ne s'agit p us que de voir le degré acétimétrique obtenu; et, pour cela, il suOlt de voir la ligne où se trouve le niveau de la liqueur dans l'acétimètre. Ce degré, pour les bons vinaigres ordinaires, varie de 10 a 15; c'csvXdire que 10 rnUluitrcs de TOiUgre

pureté et falsification des vinaigres. 169 ordinaire exigent, pour leur saturation, 10 à 15 millilitres de liqueur alcali-acétimétrique, dont les 10 millilitres exigent, pour leur propre saturation, 1 gramme d'acide sulfurique concentré.

La couleur rouge donnée par le vinaigre aux gouttelettes de tournesol n'est pas durable. Aussitôt que les gouttelettes touchées se sont desséchées à l'air, elle est remplacée parla couleur bleue primitive de cette infusion. On a beau les recueillir ensuite avec de l'eau pure, la couleur rouge ne revient plus, il moins qu'on ne les touche de nouveau avec du vinaigre non encore neutralisé, fl me parait résulter de là, ou que le vinaigre s'évapore totalement, ou mieux; encore qu'il se décompose par un si grand contact à l'air atmosphérique, qui le change peut-être d'abord en acide carbonique, lequel bientôt se dissipe.

On pourrait soupçonner que le vinaigre se combine avec l'oxyde métallique qui entre dans la couverte de l'assiette ; mais des acides beaucoup plus énergiques ne produisent pas cet effet.

Descroizilles a essayé la force des acides obtenus des bois par la distillation, ou autrement, par leur carbonisation en vasés clos. Voici le résultat de quelques-uns de ces essais :

Acide pyroligneux ou vinaigre de bois, ayant

reçu une première purification. , 15 degrés.

Acide purifié une seconde fois. 12

Acide purifié et concentré par les procédéB qui

donnentee qu'on appelle le vinaigre radical, 132 Ce dernier acide marquait 10' degrés au pèse-Uqueur d» Baumé pour les sels.

Pureté et falsification des vinaigres.

Le vinaigre de bois, pour être plus pur, ne doit être formé que d'acide acétique et d'eau, et celui des substances fermentesciblcs ne doit contenir aucun acide étranger. Mais la fraude se glisse dans tous ies arts : au lieu de donner de la force aux vinaigres faibles par l'addition de l'eau-de-vie ou de quelque substance sucrée, quelques marchands, peu scrupuleux, ont préféré y ajouter quelqu'un des acides dits minéraux, et particulièrement l'acide sulfurique. Cette fraude n'est pas nouvelle. Demachy, dans son Art du Vinaigrier, l'a signalée dans quelques vinaigres de Paris, mais principalement en Champagne et surtout h Saint-Dizicr, et chez les marchands colporteurs de vinaigre. J'ai connu moi-même,

sur la frontière d'Espagne, des fabricants de vinaigre qtrt recueillaient le résidu de la distillation des vins .ronges; y ajoutaient un quart de vin et un quart de vinaigre, et an bout de huit jours, l'aci dut aient convenablement au moyen de l'aride sulfurique. J'ai eu en même temps occasion dè donner ries soins à un de ces individus qui, ayant placé dam nue gronde cuve 10 kilogrammes d'huile de vitriol {acide sulfurique) avec vingt-cinq- fois autant de ce vinaigre, pour commencer ù faire le mélange, pour le distribuer sur toute la partie qu'il avait préparée, remuaavec ses jambes pendant quelque temps. Le malheureux éprouva des douleurs très^ vives dans ces parties ; sur lesquelles, malgré l'application des cataplasmes, l'acide sulfurique agit avec tant de forcé, que toute la peau tomba, et qu'il Rétablit une suppuration qui dura plusieurs jours.

Il est aisé de distinguer la nature de l'acide avec lequel on a augmenté l'acidité du vinaigre. Si c'est l'acide sulfurique, il suffit de verser quelques gouttes du vinaigre suspect dans du nitrate ou de l'hydrochlorate de baryte, pour voir se former aussitôt un précipité blanc abondant, qui est du sulfate de baryte. On peut s'en convaincre- ainsi pouï le vinaigre de bois purifié et distillé. On pourrait obtenir cependant le même oll'et du vinaigre de bois purifié et non distillé, comme on en trouve quelquefois dans le commerce, parce que ce vinaigre contient alors du sulfate rie soude, qui décompose l'hydrochlorate de baryte, pour former iin hydrochlorate de soude et un sulfate rie baryte. Les vinaigres de vin contiennent aussi un peu de sulfate de potasse, et l'hydrocblorate de baryte y produit, par conséquent, un léger précipité qui est bien plus abondant quand il y a addition d'acide sulfurique. Au reste, les vinaigres auxquels on a ajouté de cet acide ou bien des acides hydrocblorique ou nitrique (I),ont une saveur particulière, sont moins odorants, et agacent fortement les dents. Descroizilles a donné un procédé, pour faire connaître l'acide sulfurique dans le vinaigre, que nous croyons devoir rapporter. Cet ï:abile manufacturier conseille de toucher une goutte d'infusion de tournesol ou bien du papier de tournesol, avec le vinaigre suspect. SU est pur, la couleur bleue reparaît après la des? Èiccalion; si, au contraire, elle persiste, c'est une preuve gu'il y a addition d'un acide étranger. Cet essai par le tournesol peut indiquer, d'une manière approximative, les quan-

(i) In ntfJti nitrique «i hjdnjdiIorùjHe étant plut thor» que la lolnuiqne, l'on •mploio «M.ci d« prJHtcntt. "