ANALYSE DE LA MATINEE COLORANTE PAR 1ÎRANDE. 1 S

| dit l’auteur, avec l’eau, une dissolution {suspension , 27 ), [(qui ne se putréfie que difficilement. Cette assertion mérite confirmation , à moins que l’eau ne soit en excès par rapport à celle substance, ce qui rend les produits de la putréfaction moins intenses , et par conséquent moins sensibles. Sa cendre n’offre que des traces de fer ; si l’expérience est exacte , on peut expliquer cette disparition du fer, par une combinaison soluble de* molécules de ce métal avec un acide produit par la fermentation, qui a dû s’établir nécessairement , pendant que la substance a été abandonnée à elle-même (3464) ; en sorte que le fer de la matière colorante ou plutôt décolorée doit se trouver en plus grande quantiié dans le sérum que dans le dépôt. Au reste, par ce que nous avons déjà dit sur l’albumine (i5io) et sur le dépôt floconneux des corps ovuli i gères de l’articulation du poignet (5o33), il doit paraître évident que le dépôt formé dans l’expérience de Brande est le fait spécial de l’albumine, qui a entraîné avec elle, comme par une espèce de clarification (5 188), une partie de la matière colorante contenue auparavant dans le même liquide qu’elle (*).

3472. Yauquelin est arrivé au même résultat que Brande par un procédé tout différent. Il traite le caillot du sang (3426) bien égoutté sur un tamis de crin, par quatre parties d’acide sulfurique étendu de huit parties d’eau, et il fait chauffer pendant cinq à six heures à 70° centigrades. Il filtre la liqueur encore chaude, salure presque l’acide par de l’ammoniaque , laisse reposer , lave le résidu à grande eau, jusqu’à ce que le nitrate de baryte ne donne plus le moindre signe de la présence de l’acide sulfurique; ce résidu , c’est, d’après lui, la matière colorante pure. L’emploi de l’acide sulfurique

(*) Ce phénomène se présente fréquemment à l’observation microscopique ; on voit souvent, à côté des globules véritables (345 1), des précipités albumineux, qui out emprisonné dans leur sein la matière colorante, et tjue les observateurs inexpérimentés sont exposés à prendre pour les globules du sang. %

l8a ANALYSE DE LA MATIÈRE COLORANTE PAR VAEQLELIS.

dans ce procédé et h 70° de température (îôig), a dû cer-

celte matière paraît noire comme du jayet, dont elle a la cassure et Je brillant; et que, soumise au feu dans un appareil fermé, elle ne change ni de forme ni de couleur ; au reste les pendres de ce résidu n’ppt pas plus offert de trapes ferru-

d’cxpériençes a donné lien à de fausses inductions » *1 arrive souvent qu’pu rencontre le nœud de l’anomalie, dans une circonstance en apparence accessoire, et que fauteur ne semble avoir jeté» dans le cours de sa narration, que pour mémoire. En effet Vauquelin fait remarquer qu’il reste une mar tière insoluble dans l’acide sulfurique, très abondante, qui est plus colorée en rouge et bien plus riche en fer que la matière dissoute. Comment Vauquelin a-t-il été conduit à considérer , comme matière Golorante du sang , la matière dissoute plutôt que la matière insoluble? C’est sans doute parce qu’il trouvait moins de caractères albumineux dansla première que dans la seconde. Quoi qu’il eu soit , il est évident que si Vauquelin n’a trouvé que des traces de fer dans la matière colorante du sang, c’est qu’ü n’avait opéré que sur des traces de matjère colorante.

347p. ïlprzélius e| Ingelhart procèdent è leur tour d’une manière différente de pelle des auteurs précédents. Ils emploient une plus grande quantité d’eau (cinquante parties sur une de caillot). Ils chauffent la dissolution à 7*}' centig. ; il se précipite alors des flocons rouges qui, lavés et séchés, sont considérés par eux pomme do la matière colorante pure. D’après eux, l’albumine reste dans la liqueur. Mais comment peut-on no pas voir que ces flocons ne sont que de l’albumine coagulée par la chaleur et emprisonnant la matière colorante

t’) L’acide sulfurique dissout une faible quantité d albumine (,3»68) tout en coagulant l’autre.

tainement modifier et altérer en grande partie l’albumine (*), qui, comme dans l’expérience ci-dessus, accompagne la matière colorante. Aussi Vauquelin fail-il remarquer que, sècho,

ginppses à Vauquelin qu’à Jurande. Mais lorsqu’une série

ANALYSE DE BERZÜXÏUS ET INGELflART.

qu’elle a entraînée avec elle? Il est vrai qu’il reste de l’albui mine dans le liquide ; mais ceci n’est plus une difficulté, puisi qu'on sait (i5i i) que l’albumine se coagule d’autant moins ! par la chaleur que la quantité d'eau qui la dissout est plus considérable. Du reste, la substance obtenue par Berzélius se comporte encore , avec les réactifs, exactement comme l’albumine pure. La substance obtenue par Berzélius fournit la centième partie de son poids de cendres composées d’environ cinquante parties d’oxide de fer, six parties de phosphate de chaux et, d'un peu de magnésie, vingt parties et demie de chaux pure, sept parties et demie de sous-phosphate de fer, et six parties et demie d’acide carbonique. Or, comme l’albumine pure ne renferme jamais que des traces de fer, on est obligé d’admetre ici que l’oxide et le sous-phosphate de fer appartiennent à la matière colorante pure du sang, et que le phosphate de chaux, que la chaux pure et son acide carbonique , que la magnésie enfin, proviennent de l’albumine du mélange coagulé.

3474* Quoique la présence d’une assez grande quantité de fer dans le sang soit bien constatée , cependant ni l’acide gallique, ni l’infusion de noix de galles, ni le prussiate ou l’hydrocyanate de potasse ne produisent, dans ce liquide, aucun précipité ou aucun changement de couleur, qui y annonce l’existence de ce métal. De là Berzélius concluait que le fer n’y existe qu’à l’état métallique. Mais j’ai depuis longtemps fait observer (*) que les substances organisatrices coagulables étaient capables de soustraire une substance métallique à l’action la plus énergique d’un réactif. J’aurai bientôt occasion de parler d'un mélange d’huile et de sels de fer, qui ne donne des signes de la présence de ce métal que plusieurs jours après qu’on a déposé le mélange, dans du prussiate ferruré de potasse aiguisé d un acide. Rose a confirmé ce

(*) Sur les tissus organiques, § gg, tom. III desMém. de la Soc. d’hisf. nat. de Paris, 1827.

1 84 fcSAGES DU S AK G. • — FABRICATION DU BLEU DE PRUSSE.

résultat en mélangeant de l’albumine ou de la gélatine arec du peroxide de fer.

3475. Ainsi nous ignorerons peut-être long-temps encore à quel état se trouve le fer dans le sang, et quels sont les caractères de la matière colorante pure.