INEXACTITUDE THÉORIQUE DÉMONTRÉE FAR LES CHIFFRES

Si nous divisons par 4 chacun de ces nombres pour ré» duirc le total à 100, nous aurons :

Carbone.

Oxigène.

Hydrogène.

Ce qui est loin du compte de l’analyse de l’acétone. 20 Soient :

Carb. Oxig. Hydrog.

100 part. d’ac. acét. (0999). = 5o 44 6

100 d’eau => 89 11

200 de gaz déliant. . . . = 172 28

Total.

4oo = 222

Si nous divisons par 4 pour ramener la somme 5 100, nous trouverons :

Carbone.

Oxigène.

Hydrogène.

Ce qui ne donne pas plus îc compte que la première fois (*).

4°o5. On objecterait peut-être qu’on a parlé, non de portions égales, mais de proportions atomistiques et d’équivalents, dans le sens employé pour les combinaisons inorganiques; nous répondrons d’abord : on ne compose pas des mélanges avec des équivalents obtenus théoriquement, mais avec des proportions réelles et que l’on puisse retrouver expérimentalement, quel que soit le poids ou le volume de la somme to- ! taie. Ensuite, en chimie inorganique, une fois qu’on a obtenu ila formule atomistique, on se garde bien d’en travailler les signes arbitrairement, de les battre et de les mêler, comme un jeu de cartes, et d’en multiplier les exposants, tantôt par

(*) .Terne suis servi de nombres ronds et sans fraction ( 257) , afin de ; faciliter le calcul et de rendre les rapports plus saillants ; la différence ! entre ces nombres et ceux des tables atomistiques pouvant être négligée

r ®ans inconvénient eu celte circonstance.