LA THÉORIE AMÈNE A SCINDER LES ATOMES

un chiffre et tantôt par un autre. En chimie organique, nos académiciens, perdant de vue les premières règles des équations, se permettent des licences qui mènent droit à l’absurde.

En effet, ils reconnaissent que le poids P, divisé par la

densité D, égale le volume : ■— = V ; et dans la théorie atomis-

tique, le volume égale l’atome.; en sorte que, si l’on obtient par la distillation gazeuse (224) en poids 6,24 d’hydrogène, et qu’on le divise par la densité de son atome théorique, qui est 6,24, on pourra établir que la substance analysée ren-

ferme un atome d’hydrogène, =1; ils marquent 1 H ou H.

Ensuite, ils se mettent à travailler H pour les besoins de leurs vues théoriques , et ils le font à volonté H3 == 5H , IP = 4H, etc. Après le signe de l’hydrogène , ils travaillent de la sorte celui de l’oxigène, puis celui du carbone, en ayant soin, il est vrai, d’employer pour tous les trois le même chiffre multiplicateur. S’ils ont obtenu la formule C,s H16 O3, ils croient conserver les mêmes rapports intrinsèques en changeant les exposants ; ainsi , pour eux : C,s IP6 O3 = G54 H4® O9 == G38 H52 Oc ; ce qui sans doute est vrai des rapports des exposants entre eux, mais non plus des rapports entre le volume affecté de cet exposant et Je poids obtenu par l’expérience. Car autrement il faudrait admettre la formule

fl y y» Y9 = y24

ce qui est absurde en réalité

et arbitraire en théorie; et l’arbitraire en théorie estime inconséquence. Car vous admettez, dans une combinaison, l’indivisibilité et l’invariabilité de l’atome; puis vous le scindez, pour ainsi dire, par vos transformations; si, en effet, vous admettez que O G 11 soit l’équivalent de O2 G2 IP , pour avoir le moyen d’obtenir l’équation OC2 -f OIP, vous admettez par le fait que, dans le premier cas, 0 G II était l’équivalent de iOG -f- iOH; car enfin l’expérience accuse que dans la na-