LES MULTIPLES DÉRANGENT LA SYMÉTRIE

turc, et avant tonte transformation, la combinaison était composée de OCH seulement. Et comment ne pas voir d’un seul coup d’œil qu’une combinaison formée de 1 atome de O, de 1 atome de C et de 1 atome de H , diffère du tout au tout d’nne combinaison formée de 2 atomes de O, de 2 atomes de iC et de 2 atomes de II; qu’un édifice, par exemple, de 20 colonnes, n’est, en définitive, pas le même qu’un édifice com- :posé de 20X8 ou de 20x7, et que chacune de ces combinaisons donnerait une unité d’une configuration et de proportions ■.différentes ?

4oo4- Cependant, pour ne laisser aucune objection sans iréponse, cherchons h combiner, pour retrouver les nombres <:del 'acétone, non plus des portions égales entre elles, comme -ici-dessus , mais les proportions théoriques telles qu’on les

t.rouve dans les tables atomistiques. Si l’acétone peut être représentée par une proportion d’acide carbonique -+• 2 proportions de gaz oléfiant q- 1 proportion d’eau, l’analyse iélémentaire devra nous fournir, en poids, les nombres suivr'ants de :

Carbone

Oxig.

Hydrog.

Proportion atomique

d’acide carboniq. 08,22

Proportion d’eau. .

Proportion de gaz

oléfiant X 2. . . 182,88

Total en poids. . . 191,10

sir on veut réduire en 100 la somme totale, on trouvera pie 100 parties de ce mélange se composent de :

Carbone. Oxjgène. Hydrogène.

fj

e qui est encore bien loin de l’analyse élémentaire publiée '■ar Liebig et Dumas (4ooi).

4oo5. Par quelle raison cette énorme divergence entre le aïeul atomiqne et le calcul pondéral , entre la division et la

4é8 qu’est-ce que l’acétone en réalité?

multiplication qui doit lui servir de contre-épreuve? La voici : c’est que, pour fixer l’exposant des lettres , on néglige tout ce qui est fraction , vu que les atomes ne sont représentés que par des nombres entiers ; or , le déficit de ces nombres fractionnaires occasionne des écarts de calcul d’autant plus grands , qu’on multiplie les exposants par un chiffre plus élevé.

4006. Nous avons donné une certaine étendue h ces con- • sidérations, afin de n’avoir plus à y revenir h l’occasion de chaque formule; nous n’avons attaqué en cela que l’abus de l’application de la théorie atomistique ; nous aurons , à la fin de l’ouvrage, l’occasion de nous en prendre à la théorie elle- i même.

4007. Nous venons de voir ce que l’acétone n’est pas; cherchons à déterminer ce qu’elle est, en déterminant ce :i qu’est lui-même l’acide acétique. Nous avons démontré plus haut que l’acide acétique pouvait être représenté, sans avoir recours h aucune espèce de théorie, par une partie en poids d’acide carbonique et une partie d'huile essentielle non oxigénée. Composons de toutes pièces un pareil mélange , et; combinons-le avec un alcali avide d’acide carbonique et fixe.

Si nous soumettons un pareil mélange à la distillation, il es évident que l’alcali retiendra l’acide carbonique, et ne laisser dégager que l’huile essentielle et l’eau de cristallisation , plus une certaine quantité d’acide inappréciable à nos papiers réactifs, mais qui ne laissera pas que de communiquer au in lange de nouveaux caractères de fusibilité et de solubilité^ : Cette huile essentielle odorante et piquante prendra le nonp ; d 'esprit pyro-Ligncux ou d 'acétone , lorsqu’on en ignorera.' i; l’origine. A l’analyse élémentaire elle offrira plus d’oxigènj que les huiles essentielles ordinaires , parce qu’elle sera assois ciée è une plus grande quantité d’eau et 5 une certaine quani tité d’acide carbonique. Mais cette quantité diminuera, jj il» force de la rectifier par la chaux ou le chlorure de calcium! En mélangeant, en effet, 000 d’une huile essentielle oxigéné* t

ÀC1DB FORMIQUE.

et 100 d’eau , c’est-à-dire i de l’une et £ de l’autre, nous aurions :

Carbone.

Huile essentielle 82X5

de romarin par » =6i,5o

exemple (0895). 4

£an « « . . . « . 1 i 1

Oxigène.

Hydrogène.

lïi.3=7,5o

Total ;..••• 61, 5o 28,25 io,25«=ioo;

nombres qui se rapprochent de ceux de l’analyse de Y acétone, autant que deux analyses peuvent se rapprocher entre elles.

4oo8. Ainsi, tout concourt à nous faire considérer l’acide acétique , comme un mélange d’acide carbonique et d’huile essentielle, et l’acétone comme l’huile essentielle dégagée par le feu des acétates alcalins , unie h l’eau de cristallisation ; et les caractères de cette huile ou acétone varieront , à chaque analyse, selon les circonstances de la distillation", un coup de feu trop violent étant dans le cas d’éliminer une quantité appréciable d’acide carbonique, en ramenant le carbonate à l’état alcalin.

4009. Acide formique. — Liquide à basse température, incolore, d’une odeur aigre et piquante, d’une saveur forte , d’une pesanteur spécifique de 1,116, à peine plus grande quo celle de l’acide acétique 5 rougissant fortement le tournesol; formant avec les bases des sels qui diffèrent à peine des acétates, et qui sont tous solubles. Il diffère, d’après les chimistes, de l’acide acétique, en ce que par l’acide sulfurique concentré, à la température ordinaire, il se convertit en eau et oxide de carbone, et que, chauffé avec le nitrate d’argent, il le réduit, en donnant lieu à de l’eau et à de l’acide carbonique. Mais ces deux caractères sont infiniment incomplets, car il aurait fallu faire l’analyse de ce qui reste avec l’acide sulfurique et de ce qui reste avec le nitrate d’argent. Cet acide n’existe dans la nature que dans les fourmis, d’après les chimistes; mais on l’a recueilli delà distillation de l’acide oxa-

47» ÀClDJi FORMIQUE 5SS ÎO ACIDE CARB. ET 1 HUILE ESSENf,

lique , et de la décomposition de l’acide hydrocyanique par les acides puissants: ilseforme encore quand on fait chauffer une dissolution d’acide tartrique, d’acide citrique avec le bi-oxide de manganèse, le bi-oxide de plomb, on qu’on traite une matière organique, une partie de sucre, d’amidon, par un mélange de trois parties d’acide sulfurique et trois parties de bi-oxide de manganèse pulvérisé, et qn’on distille avec précaution après l’effervescence. Sa composition élémentaire est:

Carbone. Oxigène. Hydrogène.

32,85 64,47 2,68 Berzélius.

4010. Or il n’est aucun de ces caractères qui ne puisse se reproduire par une quantité d’acide acétique dépouillé d’une quantité de son huile essentielle empyreumatique , ou par la combinaison de l’acide carbonique avec une moins grande quantité de< carbure d’hydrogène que dans l’acide acétique. Pour reproduire l’analyse, mêlons ensemble 10 parties d’acide carbonique et i seulement d’une huile essentielle pure d’oxigène , nous aurons à l’analyse élémentaire :

Carbone. Oxigène. Hydrogène.

lo acide carbonique 270 'j'So

1 carbure d’hydrsgène 87 i3

,J^Z=32,45 73o=66;5fi 1,18,