ACIDE CYANIQUE

hlorc serait l'antidote de l’acide prussique , et d’après Muray, l’ammoniaque aussi , si on parvenait à l’administrer surfs- champ. Cet acide bout h 26,5 , se congèle à — i5 , se dé- ! omposc à la pile en hydrogène, qni se porte au pôle négatif, t en cyanogène, qui se porte au pôle positif; il se décomosc spontanément h la lumière directe en moins d’une heure ans des vaisseaux fermés, en moins de quinze jours à la lu- . iière diffuse ; il prend alors une couleur d’un brun rougeâtre ee plus en plus foncée, et finit par se convertir en une masse .oire qui exhale une odeur d’ammoniaque. Pour le conserver faut le tenir à l’obscurité. 11 prend feu sur-le-champ h approche d’un corps en combustion ; il se combine avec les '\ides métalliques en général. Avec le fer, dans l’eau, il promit du bleu de Prusse, et il dégage de l’hydrogène. On ijaa opéré l'analyse élémentaire, en faisant passer une égale iuanlilé de vapeurs de cet acide à travers deux tubes incandescents, l’un rempli de limaille de fer, et 1 autre de bi-oxide ce cuivre, et recueillant les produits gazeux. Le premier tube donné un volume d’azote et un volume d’hydrogène, plus 1 u carbone; le second, deux volumes de gaz acide carbonique t.un volume d’azote; d’où on a conclu qu’un volume de va- -eur d’acide hydrocyanique doit cire composé de un volume e vapeur de carbone, un demi-volume d’azote, et un demi- »alume d’hydrogène, ou d’un demi-volume d’hydrogène et ;n demi-voluine de cyanogène. Mais nous avons déjà fait ob- :rver que le fer et le cuivre absorbent une quantité considéible d’azote et pcul-être d’hydrogène; en sorte que cette iule considération suffit pour inspirer des doutes sur l’exaclude de cette détermination.

4o45. Vacide cyanique n’existe pas plus dans la nature aie l’acide hydrocyanique. Il se produit lorsqu’on calcine ia cyanure métallique avec le nitrate de potasse, et surtout ?'>'cc le proloxide de manganèse; en chauffant la potasse dans cyanogène; en dissolvant le cyanogène dans une dissolution c potasse ou de soude; en traitant le chlorure de cyanogène

CYANOGENE.

parles alcalis ; en décomposant parle feu l’urée pure et sèche. Dans les quatre premiers procédés, il se forme un cyanate. On le dégage en chauffant le vase distillatoire jusqu’au rouge, et ayant soin d’entourer de glace le récipient. L’acide se» condense hydraté en un liquide incolore très fluide , très vo-i latil, d’une odeur piquante qui affecte les yeux. La moindre! goutte déposée sur la peau y produit une ampoule. 11 rougit let papier de tournesol; il se décompose en quelques minutes enii refroidissant ; il se trouble, devient laiteux, bout en s’échauf-i fant spontanément et fortement, s’épaissit, et produit dansij la masse des explosions telles, que la matière est projetée deù tous côtés, et que le vase semble sur le point de se briser en* mille pièces. L’alcool absolu s’échauffe par la vapeur d’acidef cyanique, entre en ébullition sans laisser dégager aucun gaa» permanent, se trouble, et dépose une quantité considérable!^ de cristaux, qui sont composés d’acide cyanique, d’eau eljt d’alcool. 11 se compose, d’après Wohler, de 00,29 de car*4 bone, 4 1,1 8 d’azote, et de 25,55 d’oxigène.

4o46. Le cyanogène se dégage lorsqu’on chauffe convena-1 blement le cyanure de mercure bien sec dans une cornue ont dans un tube fermé par un bout. Le cyanure commence 3 1 noircir; il paraît se fondre comme une matière animale, et i se transforme alors en cyanogène, qui se dégage abondam 1 ment, et en mercure, qui se volatilise. Il se sublime aussi du cyanure ; il se dégage de l’azote, et il reste dans la cornue un carbure mercuriel , lequel se décompose, à une température plus élevée, en mercure et en noir de fumée. Si le cyanures, employé était humide, on obtiendrait, au lieu de cyanogène | de l’acide carbonique, de l’ammoniaque, et beaucoup de vajff peurs d’acide hydrocyanique. Le cyanogène est formé dej 1 volume d’azote, et de 1 volume de carbone, d’après ccui: qui font lo carbone = 76,45 , et de deux volumes de carbon»' d’après les autres. Il est gazeux, inflammable, d’une odeujj vive et pénétrante, d’une densité de 1,8064, rougissant senji giblcmcnl la teinture de tournesol , qui reprend sa cou Jeu

t’üîlÉJS £ST UN SEL. 497'

lorsqu’on le chauffe, vu que le gaz se dégagé mêlé h de l’acide rcarhonique. Il résiste h un degré de chaleur élevé; il ne Vunit h l’oxigènc et h l’hydrogène qu’à l’étal de gaz naissant , r ;t produit alors avec l’un de l’ucide cyanique, et avec l’autre le l’acide hydrocyaniquc. Il se combine avec une partie ;t demie d’hydrogène sulfuré en uno substance jaune qui . cristallise en aiguilles fines; il se combine dans les mêmes proportions avec l’ammoniaque. Le mélange diminue considérablement de volume, et les parois du tube où se fait le mélange se couvrent d’une matière brune et solide. Avec 'ammoniaque liquide, il se produit de l’urée, de l’oxalale l’ammoniaque, de l’hydrocyanate d’ammoniaque, et une grande quantité de matière charbonneuse. Ainsi , d’après la ccouverte de Wœhler, l’urée, celte substance si simple dans î ios catalogues, doit être rangée dans les sels; c’est un cyanate ' ’ ammoniaque.

Le cyanogène forme des cyanures avec les métaux, avec sî chlore.

4o4y. Rapprochons l’analyse élémentaire de ces trois torps.

Carbone. Azote. Oxigène. Hydrog»

Cyanogène. . . 46,54 55,66

Acide cyanique. . 55, 29 4 1 » 1 8 a5,55

Acide hydrocyan. 44,6c) 5 1,66 5,65

Si, d’un autre côté, nous rapprochons les analyses des priti» i pales combinaisons que forme le carbone avec l’oxigène, cous trouverons que, dans la première, l’azote lient exactement la place de l’oxigènc dans l’oxide carbonique, et offre •cesque les mêmes rapport» de poids avec le carbone. Par 1 temple :

Carbone: Oxigène.

L’oxide de carbone — 43,5?! 56,68

Carbone. Azole.

Le cyanogène 46,04 55,66

m. Sî

MELLON.

Oxigène.

En réunissant en un même poids l’azote et l’oxigène de l’acide cyanique, nous trouverons que le carbone y offre presque le même rapport de poids, que dans l’acide oxalique anhydre.

Carbone.

Acide oxalique = 05,760

Carbone.

Acide cyanique = 35,290

et les nombres de l’analyse de l’acide hydrocyanique représentent exactement ceux de l’analyse d’un mélange formé par une partie d’huile essentielle non oxigéhée ou carbure d’hydrogène , et trois parties d’acide carbonique. En effet :

Carbone. Oxigène. Hydrogène.

Carbure d'hydrogène. =87 i5

5 acide carbonique. = 81 a 19

Oxig. et azote.

Total divisé par 4

Azote.

Hydrog.

Carbone.

Acide hydrocyan. = 44 » 69

4o48. Il nous serait donc permis de considérer l’acide cyanique comme un mélange intime d’acide carbonique et de cyanogène, de même que nous avons considéré l’acide oxalique comme un mélange intime d’oxide de carbone et d’acide carbonique, et l’acide hydrocyanique comme un mélange intime d’hydrogène carboné et de cyanogène en très grande proportion ; conjecture qui acquerra une plus grande importance dans l’exposition de la théorie atomistique, telle que nous l’exposerons b la fin du volume.

4o4q. En chauffant le. sulfure de cyanogène, Liebig a obtenu un corps jaune, pulvérulent, insipide, inodore, insoluble dans l’eau et dans tous les liquides neutres , qui 11e se décompose qu’à une température susceptible de ramollir le verre, et qu’il a nommé mellon. L’histoire de cette substance

ACIDES ÜE LURINE. ' /*99

1, aisse encore beaucoup h désirer. On ne doit jamais perdre i.lc vue que rien n’est plus en état d’augmenter le nombre des substances, que la décomposition d’une substance, dont les t déments ont aussi peu d’alïinité entre eux que le cyanogène.

4050. Acides obtenus de l’urine; ou acides urique,

CI Y ANURIQUE , CYANILIQUE , P ARACY ANURIQUE , PURPURIQUE, RO- UACIQUE, HIPPURIQUE , ALL ANTOÏQUE. AuCUIÎ de CeS acides,

ans exception, ne préexiste à son extraction; tous sont des mélanges acides, et quelques uns sont des doubles emplois es uns des autres ou des substances déjà connues sous d’aures noms. Leur étude est tout entière à reprendre, d’après l’aulres errements que ceux de l’ancienne méthode.

4051. L 'acide urique s’obtient en traitant à chaud, parla notasse ou la soude caustique, les ‘sédiments jaunâtres ou r ougeâtres de l’urine, et versant, dans la dissolution alcaline, die l’acide hydrochlorique , qui précipite l’acide urique, en fllocons blancs, lesquels ,perdent peu à peu leur volume et se r éduisent en petites paillettes brillantes; on filtre, on lave, et :>n laisse sécher. Cette substance ne se décompose qu’à la : haleur rouge; l’eau à i5° n’en dissout que la 1720e partie,

! t bouillante que la 1 10e. Il n’a ni saveur ni odeur; il n’a aucune action sensible sur la teinture du tournesol. En brûlant, 11 répand une forte odeur d’acide prussique, dégage de l’ h y tllrocyanate d’ammoniaque et un sublimé brun clair ou jaune,

t laisse un charbon d’un certain volume. Dans le chlore , il ce gonfle, donne lieu à de l’acide carbonique et à de l’acide yanique , à de l’acide oxalique et à de l’ammoniaque. Par ’acide nitrique, il se transforme en acide purpurique 3 en une petite quantité, d’une matière rouge particulière, en eide oxalique; la solution, évaporée à siccilé, prend une 'couleur rouge qui disparait quand on étend d’eau le mélange. Chauffé avec la potasse, il ne brunit point, laisse dégager de ammoniaque, et forme un oxalale et un carbonate de posasse , ainsi qu’un cyanure de potassium. Liebig l’a trouvé

5t)0 ACIDüS CYANURIQUE , CYAN1J.1QUK, ï* AR AC Y ANURIQUE ,

composé de 5G,o85 de carbone, 3 5, 36 1 d’azote, 2.441 d’hydrogène, 28, 1 8G d’oxigène.

4002. Il se forme trop de choses, par la décomposition de 1 ce prétendu acide, pour qu’il soit un composé d’une seule j chose. Qu’esl-ce qu’un acide qui ne rougit pas la teinturc de tournesol , qui est à peine soluble dans l’eau ? Ne peut-011 pas se le représenter d’avance comme un mélange d’albumine, d’oxalate double de chaux (caron n’en a pas examiné les cendres) et d’ammoniaque, de cyanate d’ammoniaque et de chaux, enfin d’oxalate de fer qui communiquerait la couleur rouge par la réaction de l’acide nitrique condensé? L’acide urique serait dans les urines le pendant de l’acide mucique dans la gomme (5io5).

4o55. L’ acide cy anurique ou pyr urique s’obtient, en chauffant peu h peu l’urée ( cyanate d’ammoniaque) dans une cornue de verre; la substance fond h 120°, se décompose bientôt, épaissit, et donne pour résidu une poudre d’un blanc jaunâtre, incolore, insipide, rougissant sensiblement le tour-

nesol; peu soluble dans l’eau froide, beaucoup plus dans l’eau chaude, d’où, il se sépare en cristaux qui s’èflleurissentà l’air. Qui ne voit qu’on obtiendra toujours un acide, en faisant chauffer un mélange de sels ammoniacaux, dontl’un sera formé d’un acide fixe ? Un oxalate double de chaux et d’ammoniaque, fournira un acide analogue, si on le soumet à un commencement de calcination. L’acide cyanurique serait composé d’après Wœhler elLicbig, de 60,820 de cyanogène, de 00,874 d’oxigène, de2,3oi d’hydrogène.

4054. h' acide cyaniliqu.c ne diffère presque pas de l’acide cyanurique. Licbig l’a obtenu en traitant le mcllon ( 4o4q ) par l’acide nitrique bouillant, jusqu’à ce que le mcllon soit devenu blanc. On décante, on lave à l’eau froide, et on traite par l’eau bouillante qui dissout l’acide cyanilique , et le laisse déposer parle refroidissement.

4055. V acide para cyanurique, également créé parWœhlef Çt Licbig, s’obtient en traitant le cyanate de potasse par Fa-

it

PURPURIQUE, KOSACIQÜE, HIPPURIQUE , ALLANTOÏQÜË . 5ül

idc hydrochlorique, ou en décomposant ce sel en fusion par 3 gaz hydrochlorique sec; enfin en triturant le cyanate de ôtasse par l’acide oxalique cristallisé. Il se dégage une forte deur d’acide prussique ; on traite la ruasse par l’eau bouil- .nnte à plusieurs reprises ; l’acide cyanuriquc reste en poudre; m matière blanche que dissout l’eau paraît. être de l’acide paacyanurique; mais celui-là est encore moins certain que les mitres.

4o56. L 'acide purpurique s’obtient, en traitant h 54* l’a- : ide urique par îoo parties d’acide nitrique; il y a ellerescence, et la dissolution prend une belle couleur rouge •ccarlate. On salure par un lait de chaux, qui précipite un sel ildanc et cristallin, de l’eau-mère qui reste rouge; on lave, on issout le sel calcaire par l’acide acétique; on précipite la haux par l’acide oxalique, on évapore à siccité, on traite ' extrait par l’alcool qui dissout l’acide purpurique. Cet acide rc cristallise que difficilement ; à une douce chaleur il prend ’ aspect d’une gomme, et reste sec et transparent par le refroidissement.

4087. L 'acide rosacique ne se trouve que dans quelques urines; il se dépose en sédiment rosacé, dans le cours des lèvres intermittentes, c’est l’acide urique ronge; cet acide 'obtient en traitant le sédiment par l’alcool bouillant, et en faisant évaporer la dissolution.

4o58. L 'acide hippurique existe surtout dans l’urine des jpiadrupèdes herbivores: on verse de l’acide hvdrochîoriquo dans l’urine des quadrupèdes ; l’acide hippurique se précipite fous forme d’un dépôt cristallin jaune-brun ; on dissout ce précipité dans un mélange de chaux et d’eau ; on fait digérer a lioucur avec du charbon animal , on la filtre chaude , on y •erse de l’acide hydrochlorique jusqu à ce quelle ail une sa.- :cur acide; et par le refroidissement l’acide hippurique se dépose en longues aiguilles.

4o5g. U acide allantoïque , d’abord nommé acide amniotique( 2o3o ) , est solide, blanc et brillant, sans odeur, san»

ACIDES ASPARMIQtîË > INDIC0T1QUE ,

5oâ

saveur, rougissant faiblement Je tournesol; se décompose au feu en carbonate d’ammoniaque , en huile empyrenmatique, etc. , etc. , et laisse un charbon volumineux. L’eau n’en dissout que ^ de son poids, l’alcool en dissout à peine ; i! sc dissout plus facilement dans ces liquides bouillants. Pour l’obtenir, on évapore les eaux de l’allantoïde de la vache , on traite l’extrait par l’alcool bouillant; l’acide se dissout dans l’alcool bouillant et s’en sépare par le refroidissement. Gomment ne pas voir que dans un extrait composé d’albumine, d’un acide libre qui est l’acide acétique, d’hydrochlorate d'ammoniaque et de sels de diverses natures , l’alcool peut se charger d’une quantité considérable de toutes ces choses à la fois, h la faveur de l’acide acétique qui sert de menstrué h toutes , et cela beaucoup plus à chaud qu’à froid ? N’avions-nous pas assez de l’acide lactique (§075)? D’après Liebig, l’acide allantoïquc serait composé de 01,87 de carbone, 29,61 d’azote, 3,8g d’hydrogène, et 34,76 d’oxigène.

4060. Acide asparmique ou aspartique. — On se procure cct acide, en traitant l’asparagine par l’oxide de plomb , puis par l’hydrogène sulfuré, ou bien eu décomposant l’asparagine par Peau de baryte en ébullition, et traitant le précipité par l’acide sulfurique. On conçoit qu’en traitant de la sorte un oxalate d’ammoniaque résineux, on mettrait en liberté l'acide oxalique avec un caractère tout rpécial. D’après Pelouze et Boutron-Charlard, cetacide serait formé de 42, 1 6 de carbone, 12,20 d’azote , 4*67 d’hydrogène, 41»2? d’oxigène.

4061. acide indicotique. — On traite à chaud l’indigo de

bonne qualité, par deux parties d’acide nitrique étendu de son

poids d’eau. On arrête le feu, quand l'indigo a disparu; 011

filtre après avoir enlevé de la surface une matière résinoïde ;

011 concentre, et il se produit un mélange cristallin d’acide

indicotique et d’acide p torique. On dissout les cristaux dans

l’eau bouillante , et on laisse refroidir; l’acide indigoliqoe ;

cristallise de plus en plus dépouillé d’ncide picrique. L acide \ '

PICRIQUE, CHOLeSTÉRÏQUE , AMBRÊlQUK. 5o3

(îdigotiaue se présente sous forme d’aiguilles blanches grouées en étoiles ; il fond à une douce chaleur , et cristalse par le refroidissement en tables hexagones; il se volatilise u feu et se sublime en aiguilles blanches ; par la èalcinaion , il se produit de l’azote, de l’acide carbonique, et il este un charbon volumineux. L’eau froide en dissout de on poids, l’eau bouillante et l’alcool le dissolvent en toutes roportions.

4062. Soumettons ces résultats h la discussion. L’indigo u commerce est un mélange de matière colorante , d’huile •ssentielle , de résine, de tissus ligneux et albumineux, et lie sels ammoniacaux et calcaires. Il est impossible de traiter un tel mélange par l’acide nitrique sans produire de l’acide •xalique. Il est impossible qu’il se produise de l’acide oxalique, vans qu'il se forme des oxalates d’ammoniaque, de chaux, etc. ,

1 els , qui avec un excès d’acide , soit oxalique soit nitrique, seront capables de s’unir à l’albumine, h la résine et aux hiuiles essentielles, et de former des précipités solubles dans 'alcool, et plus solubles dans l’eau bouillante que dans l’eau froide.

4oG5. Acide picrique, ou nitropicrique , ou carbazoti- ,‘jUE , anciennement amer de Welter , ou amer d’indigo, ou aune-amer. — Celui-ci ne manque pas de noms, s’il manque Ile réalité; c’est la substance, qui se dépose, sous forme de uoudre jaune, quand on traite l’indigo du commerce par l’acide nitrique, froid, puis bouillant, qu’on renouvelle peu à peu \i mesure qu’il sc dégage et se décompose. Gct acide cristallise, dit-on , en lames triangulaires jaunes et brillantes, dont la forme primitive serait l’octaèdre à base rhoinboïdale ; G’est lo plus résineux de tous les acides.

4.064. Acide ciiolestérique. — G’est un mélange de cholestérine et de l’acido nitrique, dans lequel on l’a dissoute.

4o65. Acide ambréique. — G’est un mélange d’atnbre gris

5o4 RATIÈRES colorantes; étiolement.

el d’acide nitrique dans lequel on a préalablement dissous celte résine.

4066. Quant h la foule scandaleuse des autres acides , nous jj en avons assez dit sur ceux qui précèdent, pour apprendre à interpréter la formation de ceux dont nous ne parlons pas. et pour rappeler enfin aux auteurs , que le temps approche, où la » science, secouant le joug sénile de l’Université de France, con- ë damnera au plus rigoureux silence les créations nominales J de ce genre-là.

TROISIÈME GENRE