OS EXPOSITION DE LA THÉORIE ATOMISTIQUE

4496. « Mais si l’on pèse chacun de ces deux gaz séparément, on trouvera que le volume d’hydrogène sera, au même \olume d’oxigène, dans le rapport de 1:16, ou de 6,24.' 100; e’est-à-dire que l’oxigène en gaz pèse 16 lois plus environ que l’hydrogène également gazeux. »

4497* Voilà l’expérience positive : voici l’induction qui a servi de base à la théorie.

4498. « La dilatation des gaz étant soumise à une loi uniiorme, et tous les gaz se dilatant également de o,oo3y5 de leur volume, à chaque degré de température; nous* pouvons les considérer comme étant tous composes du même nomire d'atomes sous le même volume. En sorte que, si le volume d’oxigène O (fig. 16, pl. 20) renferme six atomes, le double volume d’hydrogène H H en renfermera douze.

4499* S’il en est ainsi, il est évident que le poids de l’atome de l’hydrogène sera, à l’égard du poids de l’atome de l’oxigène, dans le même rapport que les volumes égaux de ces deux substances. En sorte qu’en supposant arbitrairement le poids de l’atome de l’hydrogène égal à 1 , le poids de l’atome de l’oxigène sera par conséquent égal à environ 1G, et qu’en supposant, pour l’exactitude du calcul, le poids de fatome de l’oxigène égal à 100 , le poids de l’atome de l’hydrogène sera égal à environ 6,24. S’il en est ainsi, nous pourrons considérer la molécule d’eau , comme étant formée, par la réunion d’un atome d oxigène et de deux atomes d’hydrogène; la somme des deux atomes d’hydrogène pesant 12,48, et l’atome d’oxigène 100.

45oo. La théorie est fondée en ce cas , comme dans quelques autres , sur une expérience positive et directe. Mais bien s’en faut que toutes les combinaisons chimiques soient capables de s’opérer sous cette forme, et qu’on puisse obtenir préalablement les éléments de tous les composés, sous forme gazeuse. L’expérience abandonnant ici l’hypothèse, il a fallu avoir recours à un autre genre d’induction, afin d’évaluer et le nombre d’atomes, pour lequel chaque élément en-