EFFETS ATOMISTIQUES DE LA COMPRESSION ET DE LA DILAT

monteraient tontes les deux de la même fraction de leur volume? Si vous ajoutez h deux corps la même quantité d’une force dilatante, si vous enfoncez, par exemple, le même coin, entre les fibres de deux corps différents, vous accroîtrez, le ; volume des deux d’une quantité égale h la fraction dont le volume du coin sera le dénominateur, par rapport au volume du ; corps dilaté; mais il ne s’ensuivra rien moins que les deux corps possèdent la même densité , et le même nombre de parties constituantes.

4507. Nous le savons en physique, un corps est d’autant plus tassé , et possède un nombre de molécules intégrantes d’autant plus grand sous le même volume , que scs molécules sont plus pesantes; par exemple, un volume rempli de grains du sable le plus fin, renfermerait beaucoup plus de grains que le même volume rempli de granules de graisse, du même diamètre que les grains do sable; et tout-h-coup cette loi de la pesanteur disparaîtrait à l’égard des atomes à l’état de gaz, dont les plus pesants ne seraient pas plus tassés, que les moins pesants d’une autre espèce.

4508. Les atomes du même gaz peuvent indéfiniment occuper, sans changer de nombre, des volumes plus grands ou petits. Soit en effet le volume O (fig. iG,pl. 20), dans lequel je suppose qu’il existe six atomes du gaz oxigène. Si vous retirez le piston, jusqu’h augmenter la capacité du vase du double, en vertu des lois de l’équilibre des gaz, vous aurez fait que le volume qui auparavant renfermait six atomes n’en renfermera plus que trois. Si vous relirez le piston jusqu’à agrandir six fois davantage la capacité qui renferme les six atomes, il s’ensuivra que le volume qui, dans le principe, enfermait six atomes, n’en renfermera plus qu’un seul. La chaleur en dilatant les gaz produira le même résultat, en sorte que vous diminuerez le nombre des atomes d’uu gaz en échauffant et en augmentant le volume , et vous augmenterez presque aussi indéfiniment le nombre d.çs atomes du meme gaz, en le comprimant ou en le refroidissant.

y 1 2 GOUTTE D’EAU SUR UNE LAME CHAUFFÉE AU ROUGE.

4509. Par quel mécanisme ces lois s’exécutent-elles? Nécessairement par l’éloignement ou par le rapprochement des mêmes atomes, parla variation de la distance réciproque, à laquelle chacun d’eux est forcé de se placer, sous l’inflence de la force qui comprime ou qui dilate. Or, comment admettre que celle force agisse également sur les atomes plus pesants et sur les atomes moins pesants, sur le plus et sur le moins? Si les atomes du même gaz peuvent varier de distance, sous l’influence des variations atmosphériques, comment ne pas admettre que sous l’influence des pesanteurs spécifiques, les atomes de ce gaz peuvent être plus rapprochés et parlant plus nombreux, sous le même volume, que les atomes d'un autre gaz ?

4f* 10. Poursuivons l’étude du mécanisme de la dilatation. La chaleur, avons-nous dit, dilate les gaz, et par conséquent elle augmente la distance respective de leurs atomes; si nous cherchons à nous faire une idée de ce mécanisme avec le secours de nos yeux, voici ce qui se passe. Si vous jetez, une goutte d’eau ( a ) sur une lame de fer rougie au feu [b b, fîg. 1 7, pl. 20), on voit cette goutte tourner sur son axe avec une rapidité incommensurable, en se tenant à distance de la lame, dont elle se rapproche peu h peu par le refroidissement, et sur laquelle elle vient s’aplatir et s’étendre, après le refroidissement complet. Si vous chauffez encore au rouge la lame de fer, ce qui restera de la gouttelette d’eau s’en écartera encore, en reprenant la forme d’une sphère, et en tournant rapidement sur son axe; si l’on continue celle allernative-de chauffements et de refroidissements, la gouttelette finira par disparaître en vapeurs. Décomposons ce phénomène par l’analogie.

45ii. Quelle est la matière qui tient la gouttelette d’eau h distance, pendant que le fer est en ignition ? la chaleur, ou, si vous le voulez, le calorique. Quelle est la puissance qui fait tourner, avec une telle rapidité, la gouttelette sur son axe? l’émission du calorique. Mais si vous jetez une petite molé-