COMMENT ON SE REPRÉSENTE LES ATOMES ORGANIQUES

genre cîe calcul que les rapports îles volumes , et dès lors

dans la formule — = V , V = Al ; c’est-à-dire qu’en divisant le

poids d’une substance gazeuse par sa densité, le quotient pourra être considéré comme exprimant le nombre d’atomes; si l’on trouve alors que les atomes sont en trop grand nombre; la théorie, toujours complaisante envers qui veut s’en servir, permettra d’en réduire le nombre par un commun diviseur.

Soit, par exemple, l’analyse élémentaire du sucre de canne exprimée en poids :

Carbone hydrogène oxigène

—donnera, pour le carbone o,55 (en faisant 0 = 76), ou

1,10 (en faisant C==5 8) ; pour l’hydrogène = 1,00 ; pour l’oxigène =o,5. Mais la théorie n’admet pas, pour désigner les rapports des atomes, des nombres fractionnaires ; elle transformera donc ces fractions en unités , en complétant ce qui manque aux fractions pour se placer au rang des dizaines; et dès ce moment le chiffre du carbone sera 6 dans la première hypothèse, et 12 dans la seconde ; celui de l’hydrogène sera 10, celui de l’oxigène étant pris pour point de départ =•• 5. La molécule de sucre devra être considérée de la sorte, par les uns , comme formée de 21 atomes ; et, par les autres, comme portant le nombre de ses atomes jusqu’au chiffre 27. Cet exemple devrait nous dispenser d’entrer dans de plus longs détails à cet égard.

8o3. Mais une seule observation suffira pour renverser tout cet échafaudage de lettres majuscules et d’exposants algébriques : c’est que toutes les gommes ne donnent pas les mêmes proportions de carbone, par rapport aux deux autres gaz; c est, que les proportions varient selon le mode de leur dessiccation, selon qu’elles ont séché lentement à l’air ou rapidement à 1 cluve. Les expériences de Prout, sur l’analyse élémentaire de